Indicateur de pH

Psychologie Générale Université de Nantes COURS DE PSYCHOLOGIE Sous la direction de RODOLPHE GHIGLIONE et JEAN-FRANÇOIS RICHARD 1. Les bases Psychologie clinique Psychologie cognitive Psychologie du développement Psychologie socialeV © D un od – L a ph ot oc op ie n on a ut or is ée e st u n dé lit . TABLE DES MATIÈRES CHAPITRE 1 : Bases physiologiques des comportements 3 Avant-propos 7 Introduction 8 1. Les développements du système nerveux 9 1.1. Développement ontogénétique du système nerveux

AMINE : – NH2 Ces deux fonctions (ou deux groupements) sont portés par le même C (noté C). Forme non ionisée : Forme ionisée : NH2 R1 C H COOH NH3 R1 + C H COO = forme ionique apolaire (Zwitter-ion) = forme prédominante en solution à pH neutre R = radical caractéristique de nature différente (H, CH3, CH2-CH3, CH2-SH…). Rôles : éléments constitutifs des protéines (dans la nature, on compte 20 AA principaux appelés protéinogènes, plus d’autres, caractérisés par des radicaux différents

pratiquement tout produit manufacturé a rencontré l’acide sulfurique dans son élaboration. La production annuelle mondiale dépasse les 180 Mt. Elle a progressé de plus de 25 % en Asie au cours des deux dernières décennies, confirmant ainsi son emploi comme indicateur économique. Sa production dépassait déjà 10 Mt (millions de tonnes) au début du xxe siècle, atteignait 38 Mt en 1955 et 160 en 1990. En 2005, la France en a produit 1,5 Mt. La fabrication des engrais, superphosphates et sulfate d'ammonium, est

évolutions ont porté sur : l'orientation générale, plus marquée " santé publique " : la directive distingue les paramètres sanitaires (dont le non-respect a un impact direct sur la santé humaine) et les aspects techniques (plutôt considérés comme indicateurs pour les exploitants) ; l'organisation du contrôle sanitaire ; les descripteurs de la qualité : la liste des paramètres et des valeurs associées a été révisée en profondeur ; l’information des consommateurs et des autorités (information par l'exploitant

démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce colorée à partir d'une courbe d'étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. | Molécules organiques colorées : structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées. Indicateurs colorés. Liaison covalente. Formules de Lewis ; géométrie des molécules. Rôle des doublets non liants. Isomérie Z/E. | Savoir que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des éléments C et H. Reconnaître si deux doubles

doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée. Établir un lien entre la structure moléculaire et le caractère coloré ou non coloré d’une molécule. Repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur d’une substance (pH, solvant,etc.). Décrire à l’aide des règles du « duet » et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H) avec les atomes voisins. Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. Mettre en relation la formule de

Candida albicans Protozoaires : Trichomonas tenax, Endolimax gingivalis…. 108 germes/ml Flore rhinopharyngée Idem + : staphylocoques Staphylocoque aureus : portage 30 %) Pneumocoque : 15 à 30 % Haemophilus : 20 % Streptocoque A : 15 % Dr FIACRE Estomac pH acide : bactéricidie (sauf BAAR) Problème si achlorydrie : comme la salive 10 à 100 germes/ml Duodéno-jejunum Augmentation des anaérobies 102 à 104 germes /ml Dr FIACRE Ileon Anaérobies +++ : Bacteroïdes Sterptocoque, entérobactéries 105 à 108

des cours 1-1 Parmi des produits d’usage courant utilisés comme boissons , condiments ou produits d’entretien ménager que vous reconnaissez distinguer ceux qui correspondent à des solutions acides. 1-2 Rappeler leurs couleurs prises avec un indicateur coloré de votre choix 2-1 Que peut-on mettre en évidence expérimentalement lors de la dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau ? 2-2 Ecrire l’équation-bilan de la réaction qui accompagne cette mise en solution du chlorure d’hydrogène dans

(l’hydrolyse intervient pour les sels d’acides faibles et de bases faibles) Le pH d’une solution acqueuse d’un sel amphotère est égal à la moyenne des pKa du sel et de son acide conjugué. Il est indépendant de la concentration du sel pH = ½ (pKa1 + pKa2) Chapitre 8: Equilibre en solutions aqueuses L’effet d’ion commun limite l’ionisation d’un acide faible ou d’une base faible Solution tampon : solution dont le pH varie très peu quand on lui ajoute de petites quantités d’acide fort ou de base

croissance démographique. En effet, entre de 1960 et 1997, le PIB par tête en volume a diminué de 16 %. De 1980 à 1993, le PNB du Sénégal a augmenté de 2,3 % par an, soit nettement moins vite que la croissance démographique. Le redressement des indicateurs macro-économiques après la dévaluation de 1994 ne doit pas faire illusion. Le taux de croissance de 5,5 % estimé en 1997 et 1998, résulte surtout d’un effet de rattrapage, les investissements ayant été trop longtemps repoussés. Les effets positifs