Iodure de potassium

qui sont : proton , neutron et électron . 2- La charge électrique portée par chacune de ces particules est respectivement : + , neutre et -. 3- Donner le symbole chimique des éléments suivants : argent Ag mercure Hg sodium Na potassium K chrome Cr zinc Zn étain Sn platine Pt soufre S hydrogène H oxygène O phosphore P 4- La molécu1e de H2S04 contient 7 atome(s) de 3 élément(s) différents. 5- Le sodium, mercure et le calcium sont des [(métaux, non-métaux)

manipulations particulière à l’analyse iodométrique qui nous permet d’identifier une évolution de concentrations en fonction du temps Déterminer à température ambiante, la constante de vitesse, et le temps de demi - vie de la réaction eau oxygénée, iodure d’hydrogène colorimètre. PARTIE THEORIQUE : La vitesse d’une réaction s’exprime en général par la diminution du nombre de moles d’un réactif dans un intervalle de temps donné, ou par l’augmentation du nombre de mole d’un produit dans le même

Formule brute des ions Nom des ions Nom de la molécule NaOH Na+ OH- Sodium Hydroxyde Hydroxyde de sodium KBr RbCℓ Ca(NO3)2 Fr2SO4 Al2(SO4)3 (NH4)2HPO4 Chlorure de magnésium Iodure de sodium Sulfite de beryllium 1DF Formule brute de la molécule Formule brute des ions Nom des ions Nom de la molécule Iodure d’hafnium** Perchlorate de calcium Hydrogénocarbonate de strontium Phosphate d’aluminium ** l’hafnium a 4 électrons externes. 4. Nommez les molécules suivantes NaOH ………..…………………….

Etude la cinétique de la réaction de la persulfate d’ammonium sur l’iodure de potassium Principe : L'ion persulfate S2O8 2- est un oxydant puissant car il a une grande tendance à acquérir des électrons pour passer à l'état d'ion sulfate S04 2- selon S2O82 - + 2 e-    2SO42 - Il peut en particulier oxyder l'ion iodure I- en diode I2 : d'où l'équation globale : 2I -  I2 + 2 e- S2O82 - + 2 I -  2SO42 - + I2     (1) L'ordre de la réaction ayant été préalablement déterminé (voir 1ère partie de

Hydrogénocarbonate de barium 33. Carbonate de calcium CaCO3 4. KOH Hydroxyde de potassium 34. Dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 5. ZnSO4 Sulfate de zinc 35. Carbonate de potassium K2CO3 6. Zn(CH3COO)2 Acétate de zinc 36. Acétate de cobalt(II) Co(CH3COO)2 (CH3COO)2Co 7. Al2O3 Oxyde d’aluminium 37. Nitrate de magnésium Mg(NO3)2 8. CdCl2 Chlorure de cadmium 38. Sulfate de cuivre(II) CuSO4 9. NH4I Iodure d’ammonium 39. Sulfite de sodium Na2SO3 10. Fe(OH)3 Hydroxyde de fer (III) 40.

entre le diiode et les ions thiosulfate. C’est une méthode très riche en application. Elle permet de doser de nombreux réducteurs grâce à leur action sur l’iode et certains oxydants qui mettent de l’iode en liberté par leurs actions sur l’iodure de potassium. Ce mémoire comprend deux chapitres. Le premier chapitre traite une étude théorique des réactions d’oxydoréduction. Il rappelle les définitions plus ou moins générales de l’oxydoréduction et du dosage redox. Le deuxième chapitre traite la partie

- Nitrate de plomb solide, Pb(NO3)2 ; - Iodure de potassium solide, KI ; - Nitrate de potassium solide, KNO3 ; - Tubes à essais avec bouchon adaptés ; • Marche à suivre - Dans un tube à essai N°1, mettre un peu de nitrate de plomb en poudre ; - Dans un tube à essai N°2, mettre un peu d’iodure de potassium en poudre ; - Dans un tube à essai N°3, mettre un peu de nitrate de potassium en poudre ; - Ajouter 3 à 4 mL d’eau

plomb Iodure de Pesée potassium Iodure de Valeur plomb théorique Iodure de Produit plomb obtenu Pb(NO3)2 KI PbI2 PbI2 1.540E-03 1.496E-03 1.496E-03 X 75.95% 0.5239 1.136E-03 Toxicité : R&S : Nitrate de plomb II : R : 61-8-20/22.1-33-50/53-62 S : 53.1-45-60-61 *** Iodure de plomb II : R : 61-20/22-33-50/53-62 S : 53.1-45-60-61 Luc Perrotti 4 sur 11 Mode opératoire : Peser environ exactement 0.5 g de nitrate de plomb (0.5100g) et 0.5 g de iodure de potassium correspondant

garante d’une communication claire et sans ambiguïté Quelques ions monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc Composés binaires (Type 1; ioniques) 

réaction chimique entre les ions iodure I-, incolore, et les ions peroxodisulfate S2082-, incolore, d’équation : 2 I-(aq) + S2082-(aq) = I2(aq) + 2 SO42-(aq) Il se forme du diiode, plus ou moins marron, et des ions sulfate, incolores. Cette transformation chimique peut être suivie par la mesure de l'absorbance du diiode formé puisque c’est la seule espèce colorée donc qui absorbe dans le visible. Remarque : la réaction a lieu entre une solution d’iodure de potassium et une solution de peroxodisulfate