Iodure de potassium

d'iodure de potassium et titré par le thiosulfate en présence d'empois d'amidon jusqu'a décoloration. III  .LES REACTIONS MISES EN JEU : En milieu acide ,les hydroxyperoxydes sont réduits par l’ion iodure : ROOH + 2H+ +2- ------------------> ROH +H2O+ I2 L’iode formé est alors dosé par le thiosulfate de sodium en présence d’empois d’amidon. I2+ 2 S203- -------------------> 2I- +S4O6 2- IV . Les réactifs -Acide acétique (CH3COOH) -Chloroforme -Solution d’iodure de potassium -Empois d’amidon

permanganate de potassium 0,02 M (f = 1,020). Calculez le % en Fe et oxyde de fer (III) dans l'échantillon. (M: Fe = 55,85; 0 = 16) Réponse : 23,77 % en Fe; 34.0 % en Fe2O3 2) Dosage du Fe 350 mg d'échantillon contenant une quantité inconnue de Fe2O3 sont dissous dans de l’acide chlorhydrique concentré. Après dilution, la solution est passée sur une colonne de Jones contenant un amalgame de Zn-Hg et est ensuite titrée par 12,18 ml de solution standard de dichromate de potassium 0.015M. Calculez

noyau a pour symbole 12 −27 kg ; mneutron =1,675×10−27 kg ; 6C .Données : m proton =1,673×10 −31 melectron =9,1×10 kg Exercice 2 : Protection nucléaire civile (9 points) L'autorité de Sureté Nucléaire (ASN) propose des comprimés d'iodure de potassium aux habitants résidant dans un rayon de 10km autour des centrales nucléaires françaises. Ces comprimés doivent être avalés en cas de fuite d'iode radioactif dans l'atmosphère. En effet, la glande thyroïde est un organe qui a la capacité de fixer

pour un usage domestique de l’eau de Javel. 2- Dosage de l’eau oxygénée par iodométrie a- Principe Il met en jeu les propriétés oxydantes de H2O2 qui réagit avec un excès d’ions iodure pour former I2. a- Principe En milieu acide (non chlorhydrique) éthanoïque, l’acide hypochloreux HClO, en présence d’ions iodure Ien excès, est réduit en ions Cl- et il y a libération d’iode I2 . La quantité d’iode formée est déterminée par une solution de thiosulfate de sodium étalonnée. b-Technique

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (6,5 points) Les ions iodure (I-) réagissent avec les ions peroxodisulfate (S2O82-). L’équation associée à la réaction s’écrit : 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2SO42-(aq) (1) En présence d’ions iodure, le diiode se transforme en ions triiodure (I3-) de couleur brune. Pour simplifier l’écriture, on raisonnera à partir de l’équation (1) sans tenir compte de la formation des ions

BDL n° 210/11Cinétique chimiquepour le 20/09/10 CHIMIE Exercice n° 1 : Oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate (Extrait Mines AADN 01) On se propose de déterminer l'ordre et la constante de vitesse de la réaction des ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S2O82- en solution aqueuse. 1 – Réaction étudiée a – Écrire l'équation-bilan de la réaction entre les ions iodure et les ions peroxodisulfate. b – Dans cette réaction, seule la solution aqueuse de diiode est

06650 Réf: 08669 Réf: 00024 Réf: 15295 Réf: 13676 Réf: 06847 Réf: 06732 Réf: 94731 Liste des produits chimiques : o o o o o o o o o Cyclohexane Eau de brome Eau iodée (Iode N) Iodure de potassium Bromure de potassium Solution aqueuse de nitrate d’argent Permanganate de potassium Magnésium Calcium © PIERRON 2011 Réf: 01320980 Réf: 01370500 Réf: 01496250 Réf: 01695980 Réf: 01671500 Réf: 01107980 Réf: 01699500 Réf: 01555000 Réf: 01266050 Familles chimiques (page

expliquer la cohésion de ce solide ionique ? 2. Le chromate de potassium est un solide ionique de formule statistique K2CrO4. On dissout une masse m = 9, 71 g de chromate de potassium dans de l’eau distillée. On obtient un volume V = 500,0 mL de solution S. 3.3. La molécule d’eau est une molécule polaire. Justifier cette affirmation à l’aide d’un schéma. 3.4. Ecrire l’équation de dissolution du chromate de potassium dans l’eau. 3.5. Dans la solution S les ions sont solvatés

doser bromure, iodure et chlorure en présence d'un certain nombre d'anions qui donnent des sels d'argent solubles en milieu acide: oxalate, phosphate, chromate, etc... et également en présence de cations dont les hydroxydes sont solubles en milieu acide. Principe A la solution d'halogénure, on ajoute un volume connu de solution titrée de AgNO3 de telle façon que ce réactif soit en excès. Puis on détermine cet excès à l'aide d'une solution titrée de thiocyanate de potassium en présence d'ions

| |Préparation d'une solution d'amidon | |Réactif iodo-ioduré ou lugol | |