Iodure

mononucléotide GSH : Glutathion H2O2 : Peroxyde d'hydrogène ou eau oxygénée H2SO4 : Acide sulfurique HCl : Acide chlorhydrique HEPES : Acide 4-(2-hydroxyéthyl)-1-pipérazine éthane sulfonique HO° : Radical hydroxyle IF : Immunofluorescence IP : Iodure de Propidium KCl : Chlorure de potassium Keap1 : "Kelch-like ECH-associated protein 1" KOH : Hydroxyde de potassium ou potasse caustique L glutamine Histidine MAF : protéine de la musculoaponeurotic fibrosarcoma homolog MFI : Moyenne d'Intensité

* les faire collecter par un prestataire. * les faire enlever gratuitement par Récylum. (6) Les différentes catégories de lampes concernées sont : tubes fluorescents (dits « néons »); lampes basse consommation ou fluocompactes; lampes à iodure métallique; lampes sodium (haute et basse pression); lampes à vapeur de mercure; lampes à LEDs. Pour les reconnaître c’est très simple, les lampes concernées portent toutes le marquage « poubelle barrée ». (7) 6. recyclage des lampes à basse consommation

Exemple : Cu2+ + 2 Ag → Cu + 2 Ag+ II II.1 Bilan de matière Initiation à l’avancement On envisage la réaction chimique modélisant la transformation chimique des ions thiosulfates − S2 O2− 3 en présence de diiode I2 . Les produits formés sont les ions iodure I et tétrathionates S4 O2− 6 . Lycée Saint-Pierre 2013 - 2014 Cours Observer Son équation chimique est : 2 S2 O32− (aq) + I2 (aq) → 2 I − (aq) + S4 O62− (aq) Quelles que soient les variations des quantités de matière des réactifs et de produits

radioactif, dangereux, libéré dans l’atmosphère. L’étiquette d’une boîte d’iodure de potassium indique sa composition par comprimé : Iodure de potassium : 130 mg, soit iode élément : 100 mg. 1. La formule de l’iodure de potassium est KI(s). Calculer sa masse molaire. 2. Calculer la quantité de matière d’iodure de potassium contenue dans un comprimé. 3. À une mole d’ions iodure de potassium correspond une mole d’élément iode. Calculer la masse d’iode contenue dans un comprimé. Comparer la valeur obtenue

glycine (Ala- Gly) et entourer la liaison peptidique dans le dipeptide obtenu. (A2 ; 1pt) 2) Dans une solution aqueuse d’alanine, on trouve un ion dipolaire ; Ecrire sa formule semi-développée.(A2 ; 0,5pt) EXERCICE N° 2 :(5,5 pts) 2 Les ions iodure I  s’oxydent par les ions peroxodisulfate S2O 8  selon une réaction lente représentée par l’équation suivante : 2I 2 + S2O 8  → I 2 + 2SO 2  4 A l’instant t = 0, on réalise un mélange S à partir d’un volume V1 = 10 mL d’une solution

utilisant les lampes et |Ballasts | |appareillages à efficacité lumineuse élevée (tubes fluorescents alimentés par ballast |Mercure ? | |électronique, lampes à décharge iodures métalliques) et des systèmes de gestion de | | |l’éclairage (détection de présence et de lumière du jour en éclairage des bâtiments, | | |réduction

bien ventilés ou aérés (NH4)2SO8 Thiosulfate de sodium D2B : Matière toxique ayant d’autre effet → Risques d’effets nocifs immédiats graves Ne jamais travailler seul s’il y a risque d’exposition avec des matières très toxiques Na2S2O3 Iodure de potassium D2A: Matière toxique ayant d’autre effet → Risques d’effets immédiats mais moins graves Nettoyer les sites de travail après chaque usage KI Nitrate de sodium C : Matière comburante → Risques de très forte réactivité Porter les équipements

sécrétion. 2) Iodation tyrosines : de la thyroglobuline sur les Les charges – sont déjà beaucoup présentes à l’intérieur de la cellule. Pour que l’iode rentre dans la cellule, il faut donc qu’il y ait un symport avec le sodium afin que l’anion iodure puisse circuler contre son gradient de concentration. L’anion va entrer jusque dans le colloïde où il sera activé pour être fixé sur les tyrosines de la thyroglobuline. Chaque tyrosine peut fixer un ou 2 anions grâce à la thyropéroxydase. 3) Formation

8-tridécafluoro) -octyloxymethyl) – 1,2 : 3,4–di–O-isopropylidène-D-galactopyranose (5) A une solution de 1,2,3,4-di-O-isopropylidene-D-galactose (0,312 g, 1,2 mmol) dans du THF (6 mL) est ajouté la DIPEA (0,627 ml, 3,6 mmol) puis le iodure de tetrabutylamonium (0,145 g, 0,396 mmol). Le 1-chloromethoxyperfluorooctanol (0,347 g, 0,84 mmol), en solution dans le THF (2,952 mL) est ajouté goutte à goutte au milieu réactionnel et à température ambiante. Le milieu réactionnel est agité durant

|0,5 |1 |1,3 à 1,33 | |Ballon fluorescent, vapeur de mercure |0,83 à 0,88 |1,04 à 1,14 |1,33 à 1,78 | |Iodures métalliques |0,78 à 0,88 |1,1 à 1,15 |1,6 | |Moteurs électriques |Pu ( 600 W |0,5 |-