Iodure

consommons (poissons, viande, fruits, lait…). Il est indispensable au bon fonctionnement de la thyroïde. Les comprimés d’iode sont des médicaments fabriqués avec de l’iode comparable à celui qui se trouve dans la nature et dans l’alimentation. On l’appelle iodure de potassium ou iode stable. Respiré ou avalé, l’iode radioactif se fixe sur la glande thyroïde et augmente le risque d’apparition de cancers de cet organe, surtout chez les enfants.   Prendre un comprimé d’iode stable avant les rejets d’iode radioactif

: Nom de l’anion de nom de cation ! Exercice 2.16: Nomme les composés ioniques suivants : a) KI b) FeS c) MgCl2 d) Al2O3 e) Al(OH)3 f) Li3PO4 g) SnBr2 h) CuCN ! Exercice 2.17: Donne la formule chimique des composés ioniques suivants : a) Iodure de strontium b) Oxyde d’étain (IV) c) Hydrogénosulfate de plomb(II) d) Nitrite d’argent e) Acétate de magnésium f) Nitrure de sodium Chapitre 2 : Les atomes, les molécules et les ions Page 15 Chimie générale : La matière par Josée Debigaré

limitant. 2. Déterminer la composition du système chimique dans l’état final. 3. Faire la liste des espèces colorées présentes à l'état final. 4. En déduire la couleur du système chimique dans l’état final. Exercice 10 : − 2- Les ions iodure I (aq) réagissent lentement avec les ions peroxodisulfate S2O8 2diiode I2 (aq) et des ions sulfate SO4 (aq) selon l'équation: (aq) pour former du I −(aq) + S2O82- (aq) → I2 (aq) + SO42- (aq) On verse, dans un bécher, un volume V1 = 50,0 mL

(90) = 4,6 mol 10 2.3.3. (0,25) Oui la valeur calculée est compatible avec celle du 1.2.3. puisque les deux méthodes conduisent effectivement au même résultat. 3. Étude théorique et bilan comparatif. 3.1. (0,25) I2(aq) / I–(aq) oxydation des ions iodure S2O82– (aq) / SO42–(aq) réduction des ions peroxodisulfate S2O82–(aq) 2I–(aq) = I2(aq) + 2 e– + 2 e– = 2 SO42–(aq) 3.2.1. (0,5)Relation stœ chiométrique 2I– (aq) + S2 O82–(aq) = I2 (aq) + 2 SO42– (aq) État du système Avancement Quantité de matière

solide Bromure de potassium ou de sodium solide Solution d'iodure de zinc(II) : cette solution est préparée à partir des solides en réalisant une solution qui est à la fois de concentration molaire 0,25 mol.L-1 en sulfate de zinc(II) et 0,5 mol.L-1 en iodure de potassium . Cyclohexane Acide sulfurique de concentration molaire 2,0 mol.L-1 Expérience 1 - Aspect qualitatif d'une électrolyse : électrolyse de la solution aqueuse d’iodure de zinc(II) Manipulation Remplir un tube en U avec la solution

10-1 mol.L-1. Après homogénéisation, on verse alors rapidement une petite quantité de ce mélange réactionnel dans une cuve qu’on introduit dans le spectrophotomètre. La température du mélange réactionnel est maintenue à 20°C. L’oxydation des ions iodure I-(aq) par l’eau oxygénée est une réaction lente d’équation : 2I-(aq) + H2O2(aq) + 2H+(aq)= I2(aq) + 2 H2O (l) C7. Déterminer les quantités de matière n0(I-) et n0(H2O2) introduites dans le mélange à la date t0. n0(I-) = C1V1 = 1,0.10-2 x 0,05 = 5

l’équation chimique, mais il ne faut pas oublier leur présence dans le milieu réactionnel. Formule de quelques ions à connaître par coeur : Nom Formule Nom Formule Ion aluminium Ion hydrogénocarbonate Ion ammonium Ion hydroxyde ou Ion argent Ion iodure Ion baryum Ion manganèse (II) Ion calcium Ion nitrate Ion carbonate Ion phosphate Ion chlorure Ion potassium Ion cuivre (II) Ion plomb (II) Ion fer (II) Ion sodium Ion fer (III) Ion sulfate Ion hydrogène Ion zinc

considérable dans l’industrie des couleurs et vernis. Des recherches scientifiques et des analyses des tableaux anciens ont permis d’écarter des matières premières dangereuses et peu solides dans le temps, comme le blanc d’antimoine qui jaunissait, le bi-iodure de mercure (rouge écarlate) qui noircissait, l’orpiment ou arsenic jaune (jaune d’or) qui modifiait le ton des couleurs à base de métaux auxquelles on le mélangeait, le bisulfure d’arsenic (rouge Rubis) qui était très fugace, vénéneux et qui modifiait

l'équivalence : V''r = 5 mL Dosage de sucres simples (fructose, saccharose, glucose) dans un jus de fruit Hydrolyse du saccharose :Saccharose + eau -> glucose + fructose En milieu basique, le diiode se dismute en ions iodate et iodure, avec : Réaction du dosage : Couples oxydants réducteurs mis en jeu : I2 / I- ; IO3- / I2 Demi-équations électroniques : I2 + 2 e- = 2I- I2 + 12HO- = 2IO3- + 10 e- + 6H2O => 3I2 + 6HO- -> 5I- + IO3- + 3H2O n(I2) = 3n(IO3-)

qui est très peu soluble dans l’eau et précipite sous forme de poudre blanche.Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s) (1)Malheureusement, les ions argent(I) précipitent aussi avec plusieurs autres ions tels les bromures (Br-), les iodures (I-) ou les carbonates (CO32-). Pour que l’analyse soit rigoureuse, il faut d’abord se débarrasser de ces autres ions indésirables.Lors de la séance de laboratoire, vous aurez à déterminer la concentration en ions chlorures d’une eau minérale par