Iodure

dégage est du dioxygène. Remarque : la solution de permanganate de potassium est acidifiée ; la transformation nécessite en effet la présence d’ions hydrogène H+ (aq), soit un milieu acide. - Expérience 2 Le peroxyde d’hydrogène réagit avec l’ion iodure I- (aq), incolore en solution aqueuse, qui est un réducteur. H2O2 (aq) intervient donc ici comme oxydant. L’équation de la réaction qui se produit se déduit des deux demi-équations rédox suivantes : H2 O2 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e– = 2 H2 O ( ! ) 2 I-

France/BF/février 2008/PF 0811 73 La femme enceinte Risque lié à l’irradiation Risque lié au produit de contraste - si injection après l’apparition d’une thyroïde fonctionnelle chez le fœtus (14° semaine) : risque d’hypothyroïdie fœtale (iodures) - surtout en cas d’injection d’une forte dose chez la mère - dans tous les cas : prévenir l’équipe pédiatrique et obstétricale et éventuellement le service pharmacovigilance du laboratoire concerné (base de données) 74 Responsable médical France/BF/février

de potassium. HCJ Gram ajoute : “j’avais essayé de faire une coloration double : sur des tissus de reins et sur des cylindres urinaires”. On comprend donc bien qu’à l’origine il a voulu colorer les cylindres urinaires en brun avec le mélange iode-iodure de potassium. Ce qui est inattendu et le surprend, c’est que par cette méthode les noyaux perdent leur couleur violette. Or on sait déjà par les méthodes courantes que le violet de gentiane colore les noyaux aussi bien que les bactéries. Il ne reste

éclairage public. 1.4 Le point lumineux La puissance lumineuse va nous permettre d’obtenir la puissance électrique. Lampe sodium haute pression : SHP 100= 120 VA SHP 150= 180 VA SHP 250=320 VA SHP 400= 480 VA Lampe iodure métallique : IM 70 100 VA IM 100 120 VA IM 150 180 VA IM 250 (3 A) 320 VA Cette puissance en VA tient compte de la puissance de la lampe, de la puissance du ballast et du facteur de puissance. 1.5 Le transformateur

ses composés (exprimée en In) Iode Iodoforme Iodométhane Iodure de méthyle Isocyanate de méthyle Isocyanates [74-88-4] [624-83-9] [7553-56-2] [75-47-8] [95-13-6] [123-31-9] [1333-74-0] [68956-68-3] [302-01-2] 0,1 10 0,13 Pc,C2,RP,EM Voir Brai de goudron de houille volatile Asphyxiant simple Voir Stibine Voir Séléniure d'hydrogène Voir Sulfure d'hydrogène 2 Voir Diacétone alcool Voir Cyhexatin 10 48 0,1 P0,1 0,6 10 P1,0 RP Voir Iodure de méthyle 2 0,02 12 0,047 Pc,C2,EM Pc Voir Diisocyanate

doublant la pression initiale ? Pour cette réaction, l’énergie d’activation est de 103 kJ⋅mol−1. À quelle température faudra-t-il réaliser la réaction si on veut que 95% du réactif soit transformé au bout de 30 minutes ? ?= OXYDATION DES IONS IODURES PAR LES IONS FERRIQUES Cet exercice est consacré à l’étude des ordres partiels par la méthode des vitesses initiales. On travaille par séries de linéarisations. On oxyde une solution d’iodure de potassium KI par une solution de nitrate ferrique

Préciser, sans le justifier, si la catalyse mise en jeu est homogène ou hétérogène. Partie II : décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodures : On réalise trois mélanges A, B et C, contenant les mêmes réactifs dans des proportions différentes. Les valeurs expérimentales sont reportées dans le tableau ci-dessous. Acide sulfurique C0=1,0 mol.L1 Iodure de potassium C1=0,10 mol.L-1 15 mL 10 mL 10 mL Peroxyde d’hydrogène C2=0,10 mol.L-1 2,0 mL 2,0 mL 1,0 mL Volume total de la solution après

réaliser la réaction si on veut que 95% du réactif soit transformé au bout de 30 minutes ? On oxyde une solution d’iodure de potassium KI par une solution de nitrate ferrique : 2Fe3+ + 2I − → 2Fe2+ + I2 8,21 0,58 9,59 0,68 OXYDATION DES IONS IODURES PAR LES IONS FERRIQUES Pour la première série, la concentration initiale en I − est la même : [I − ]0 = 4,00 × 10−3 mol⋅L−1. Pour la deuxième série, la concentration initiale en Fe3+ est la même : �Fe3+ �0 = 1,67 × 10−3 mol⋅L−1 . mol⋅L ⋅s −1 −1

et la localisation des photons gamma émis par le traceur en privilégiant le transfert d’énergie total sans déviation de la trajectoire du photon (effet photo électrique). Pour ce faire, le gamma caméra est essentiellement composé d’un cristal (iodure de sodium dopé au thallium), qui fonctionne selon le principe du scintillateur. Ce cristal est excité lors de l’effet photoélectrique produit par l’interaction des photons émis par le traceur. Les atomes du cristal excité produiront eux-mêmes des

potentialité basique, et toute base une potentialité nucléophile. Par contre, on peut trouver des réactifs fortement basiques extrêmement peu nucléophiles (tertiobutylate de potassium tBuOK par exemple), et à l’inverse des bons nucléophiles peu basiques (iodure I , cyanure CN , alcools type éthanol, amines peu substituées…) - CH3 H3C C O K I Et OH NH3 C N CH3 tBuOK, base < < X δ− C carbène C H C Nu + X substitution nucléophile C C + BH + X élimination nucléophiles