Iodure

esthétique et imperméable. • Tous les magasins, le siège et les entrepôts (sauf les bâtiments ouverts en cours d’année) sont alimentés en 100 % électricité d’origine renouvelable. • La dernière génération de magasins est équipée au tiers d’ampoules à iodure métallique. Cette politique est mise en œuvre à chaque restructuration de magasin existant (à consommation égale, elles éclairent 65 % de plus que les ampoules dichroïques). • Des réglettes Leds sur les meubles librairie et vitrines des nouveaux magasins

l'émission de CO2 lors du transport. Les magasins LE TANNEUR au nouveau concept : Le choix des fournisseurs tient compte de leur engagement à respecter le label HQE (haute qualité environnementale). Le nouveau concept utilise en majorité des lampes à iodures métalliques qui supportent une longue durée de vie (supérieure à 2 ans) et une consommation d’énergie moindre que les lampes halogènes. Le sol est en bois PEFC, issu des forêts gérées durablement, le fournisseur étant le 1er fabricant de sol certifié

| |Quantité de matière (mol) = volume (L) * concentration (mol/L) | |ions issus de iodure de sodium : c2 V2. | |Na+ : 0,2*9,51.10-4 = 1,9 10-4 mol

28 eV -3,44 eV Les affinités électroniques du groupe des métaux alcalins (de Li a Cs) sont supposées nulles. 72 d) Evolution de la Température de fusion dans le tableau périodique. e) Evolution des enthalpies standards de formation des iodures dans le tableau périodique. f) Evolution l’acidité (opposée au pKa) dans le tableau périodique. g) Evolution du pouvoir oxydant (inverse du pouvoir réducteur) dans le tableau périodique. 73 2) Reconnaissance physique rapide des métaux et

Magnésium’’ seul. Par la suite, ayant pris connaissance des travaux de GRIGNARD sur la puissance synthétique des composés ‘’organomagnésiens’’, il décide d’ajouter au chlorure de faibles quantités des autres ‘’sels halogénés de magnésium’’ : bromure, iodure et fluorure. Après quelques tâtonnements, il met au point une formule à laquelle il donne le nom de ‘’Delbiase’’, toujours en vente libre en pharmacie. Selon le laboratoire PROMEDICA qui commercialise la ‘’Delbiase’’, l’iodure et le fluorure auraient

AB s’annule ; le système est à l’équilibre. 16 FESIC-Ch 2008  Dunod – La photocopie non autorisée est un délit Vrai ou faux ? Soient A et B deux solutions aqueuses ioniques dont les caractéristiques sont données ci-dessous : Solution A Iodure de potassium : K+ + I− (aq) (aq) incolore Solution B Peroxodisulfate de potassium : 2 K+ + S2 O2− (aq) 8 (aq) incolore À l’instant t = 0, on mélange les deux solutions A et B, on observe progressivement l’apparition d’une couleur jaune-orangée

GpFRORUDWLRQ 2Q REWLHQW XQ YROXPH j O¶pTXLYDOHQFH9E = 11,10 mL. B.II.1. Calculer la concentration molaire C0 de la solution aqueuse de dichromate de potassium. B.II.2. Ecrire l¶pTXDWLRQGHOa réaction G¶R[\GRUpGXFWLRQse produisant entre les ions iodure et les ions dichromate. B.II.3.1. En déduire la relation entre les quantités de matière des ions dichromate dosés et du diiode formé. B.II.3.2. La molécule de diiode est-elle soluble en solution aqueuse ? Justifier la réponse. B.II.4.1. (FULUHO¶

fortement la concentration des réactifs. 11 Identifier un catalyseur 1. Les ions hydrogène H+ (aq) ne figurent pas dans l’équation de déshydratation du propan–1-ol alors qu’ils apparaissent dans le premier membre de l’équation, entre les ions iodate et iodure. 2. Dans la première réaction, ce sont des catalyseurs ; dans la seconde, ce sont des réactifs. 12 Repérer des catalyseurs CH3PCHO (g) + H2 (g) : (a) 1. C2H5OH (g) C2H4 (g) + H2O (g) : (b) C2H5OH (g) (C2H5)2O (g) + H2O (g) : (c) 2 C2H5OH (g) Le cuivre

les élèves sur l’encadrement de la concentration de l’eau de Javel ancienne, il est nécessaire de titrer ces eaux de Javel. Titrage de l’eau de Javel Lors de ce titrage les ions hypochlorite ClO– de l’eau de Javel oxydent en milieu acide des ions iodure I– d’une solution d’iodure de potassium introduit en excès. ClO– + 2 I– + 2 H+ → I2 + Cl– + H2O Le diiode formé est titré par une solution de thiosulfate de sodium. 2– – I2 + 2 S2O2– 3 → 2 I + S4O6 Mode opératoire du titrage Dans une fiole jaugée

l'indice de peroxyde : Quantité de peroxyde présente dans un échantillon est le nombre de milliéquivalents d'oxygène actif par kilogramme de produit. -Matériels - réactifs Flacon à col rodé. Burette de 25 ml. -Chloroforme, acide acétique, iodure de potassium. -Thiosulfate de sodium, empois d'amidon. - Mode opératoire : Peser 2 g d'huile dans le flacon. Ajouter 10 ml de chloroforme et bien mélanger. Ajouter 15 ml d'acide acétique. 1 ml d'iodure de potassium. Agiter et laisser