Iodure

fortement la concentration des réactifs. 11 Identifier un catalyseur 1. Les ions hydrogène H+ (aq) ne figurent pas dans l’équation de déshydratation du propan–1-ol alors qu’ils apparaissent dans le premier membre de l’équation, entre les ions iodate et iodure. 2. Dans la première réaction, ce sont des catalyseurs ; dans la seconde, ce sont des réactifs. 12 Repérer des catalyseurs 1. C2H5OH (g) CH3PCHO (g) + H2 (g) : (a) C2H4 (g) + H2O (g) : (b) C2H5OH (g) (C2H5)2O (g) + H2O (g) : (c) 2 C2H5OH (g) Le cuivre

force électrique s’exerçant entre un ion potassium K+ de masse 6,5 . 10–26 kg et de charge 1,6 . 10–19 C et un ion iodure I– de masse 2,1 . 10–25 kg et de charge –1,6 . 10–19 C situés à une distance d l’un de l’autre. En quoi ce résultat est-il conforme au texte qui précède ? ᕣ Dans un cristal d’iodure de potassium, chaque ion K+ se trouve à une distance −12 d = 350 Wm de l’ion iodure I– le plus proche 1 ρm = 10 m ). De quelle nature est l’interaction entre ces deux ions dans le cristal : gravitationnelle

AsproE, DisprilE) Acide borique et borax (antiseptique à usage surtout ophtalmique) Alcool éthylique (Ethanol) Bromide (SedorinaE) Cuivre Magnésium (sulfate) Méthanol ("Alcool à brûler", solvant organique volatile) Potassium (chlorure, phosphate, iodure, nitrate, sulfate, ...) Thallium (poison anti-rat) Thiocianate (ancienne drogue anti-hypertensive) Tritium (isotope radioactif de l'hydrogène) Sont bien hémodialysés : Acétone (solvant organique volatile) Aciclovir (ZoviraxE) Acide acéto-acétique

qu’il y a trois espèces envisageables : l’ion iodure qui peut s’oxyder en diiode selon : 2 I− (aq) = I2 (aq) + 2 e− , cet ion pouvant ensuite être oxydé en ion iodate IO− selon : 3 I2 (aq) + 18 H2 O = 2 IO− (aq) 3 + 12 H3 O+ + 10 e− . D ESCRIPTION DES PHÉNOMÈNES CINÉTIQUES SE DÉROULANT À UNE ÉLECTRODE 293 Lorsqu’une électrode en platine est portée à des potentiels de plus en plus positifs, on observe d’abord la réaction d’oxydation de l’ion iodure en diiode. Si le potentiel continue à croître

est équimolaire). Par contre, il reste (5 mol – 0,99 mol) ϭ 4,01 mol de dihydrogène, qui n’est donc consommé qu’à 25 %. 214 14 • Équilibres chimiques Exercice 14.20 L’iodure d’ammonium NH4I solide est décomposé par chauffage en ammoniac NH3 et iodure d’hydrogène HI ; l’équation stœchiométrique de cette réaction s’écrit : NH4I (s) ϭ NH3 (g) ϩ HI (g) Si on place 0,25 mol d’iodure d’ammonium dans un réacteur de 3 litres, préalablement vidé, et porté à 600 K, la pression s’y stabilise à 2,6 bar. a)

maximale a également été déterminé, par la mesure du nombre d'hémocytes contenant trois billes fluorescentes ou plus. 2.11.2 Mesure de l'apoptose des hémocytes La viabilité cellulaire des hémocytes de moules et de myes a été déterminée avec de l' iodure de propidium (PI) 1 mg/ml (Sigma Chemical Company, St-Louis, MO, USA), par cytométrie en flux (Brousseau et al., 2000). La fixation du PI aux acides nucléiques des hémocytes en état d'apoptose a produit une émission fluorescente, détectée à une

L’oxydation sera alors facilitée par l’utilisation d’un filtre recouvert d’oxyde de Mn(IV) instaurant des conditions hétérogènes. Mais le chlore ne produit pas uniquement des réactions bienvenues de ce type, puisqu’il oxyde également les bromures et les iodures, ce qui entraîne parfois la formation de sous-produits bromés ou iodés. Il réagit rapidement avec l’ammonium pour produire des chloramines, dont les propriétés désinfectantes sont très inférieures à celles du chlore. 52 | Traitement de l’eau destinée

peut-être pas plus de trois peintres qui pensions ainsi ! (…) si tous, tant que nous sommes, nous n’étions pas gangrenés par le romantisme, si au lieu de guérir notre infection, nous ne nous bornions pas à la blanchir, si l’on inventait enfin une iodure qui puisse dépurer les cervelles d’artistes, nous verrions, à coup sûr, bien d’autre beautés modernes qui nous échappent ! (EM, p.354) 92 Ensuite, à cette théorie du désir de distinction par rapport à la norme s’ajoute le soupçon de l’ironie

Expérimentation en biologie et physiologie végétales, Hermann (2007). – La mise en évidence de la matière organique se fonde dans tout le chapitre sur la coloration de l’amidon (doc. 2) par le lugol (également qualifié d’eau iodée ou réactif iodo-ioduré). – On montre que la lumière solaire est la source énergétique nécessaire à la réaction de photosynthèse. Cette notion sera reprise dans le chapitre 3 quand on abordera l’énergie des combustibles fossiles. 26 THÈME 2 – CHAPITRE 1 Exploitation

énergétiques, comparé à des actions isolées sur le réseau d’air comprimé. Fort ce premier succès, il a été décidé de mener d’autres actions d’économie d’énergie. Sur le poste éclairage: remplacement des tubes fluorescents standards par un éclairage iodure avec couverture minimale d’éclairement et optimisation sur poste de travail. Présentation de la démarche L’opération a d’abord consisté à réaliser un diagnostic des consommations d’énergie liées à l’air comprimé. L’étude a permis de hiérarchiser