Ion Ghica

PARTIE 1 - OBSERVER : COULEURS ET IMAGES Chapitre 5 : Changement de couleur et réaction chimique (p. 79) Compétences attendues :  Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique.  Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré.  Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce colorée à partir

× 10-26 8 Fer 9,27 × 10-26 +26e Carbone 2 × 10-26 -6e Exercices n°1, 2, 5, 6 12 et 13 p 27 II. Les ions A. Les ions Définition: Un ion est le résultat de la transformation d’un atome ou d’un groupement d’atomes (molécules) qui a _ _ _ _ _ ou _ _ _ _ _ un ou plusieurs _ _ _ _ _ _ _ _ _ Ion positif = _ _ _ _ _ _ (perdu 1 ou plusieurs _ _ _ _ _ _ _ _ _) Ion négatif = _ _ _ _ _ (gagné 1 ou plusieurs _ _ _ _ _ _ _ _ _) Illustration animée sur les ions sur le site : http://phys.free.fr/ Exemple

au niveau des fusions des vésicules), entrée de Ca2+ • Provoque fusion vésicules synaptiques qui contient des neurotransmetteurs • Diffusent dans la fente synaptique et se fixent au récepteurs post synaptique (ionotropiques : laisse sortir/entrer ion spé ou métabotropiques : change activité enzymatique et phosphoryles diverses substrats. • A la fin on a un PA post synaptique membranaire dépolarisant ou hyperpolarisant • Effet neurotransmetteur terminé (hydrolysé par des enzymes spé ou capté par

constitués de carboxylate de sodium qui sont les savons durs, et ceux constitués de carboxylate de potassium qui sont les savons mous (liquides). Leur fonctionnement ne change pas, ils ont juste une texture différente. Interessons nous maintenant à cet ion qui donne les propriétés au savon. - L'ion carboxylate est composé : -D'une tête qui a une grande affinité avec l'eau qui est hydrophile (aime l'eau) et lipophobe (n'aime pas l'huile). Elle est très polaire puisque elle est composé de COO-. Elle

Constante d’acidité Chimie Présenté à Nicolas Benz Par Frédéric Gagnon – Martin Landry Groupe 51 Collège du Mont-Sainte-Anne Mai 2014 LABORATOIRE But Le but du laboratoire est de déterminer les valeurs numériques des constantes d’acidité et des pourcentages de dissociation de certains acides, soit du vinaigre à 5,00% d’acide acétique(V/V) et du chlorure d’hydrogène à 0,100M. Hyphothèse Nous croyons que

L’EAU EN COSMETOLOGIE INCI= AQUA 1) DEFINITION : L’eau est la base de la vie, c’est une substance unique : sans eau la vie est impossible 2) CARACTERISTIQUES DE L’EAU :: L’eau est un liquide incolore, inodore, sans saveur, s’étale en surface, coule, sans rigidité, remplit tous les interstices A partir de l’eau du robinet, on va procéder à la purification de l’eau car elle contient des hydro chlorites (eau de javel) en quantité parfois perceptible à l’odorat, des électrolytes (sels)

AP exercice avancement Aller sur le site ostralo.net ; cliquer sur 1S et faites les exercices « ajuster les coefficients stoéchiométriques ». Appel prof pour vérification. Ex I : On verse dans un bécher V= 20,0 mL d’une solution de nitrate d’argent contenant des ions argent (I) (Ag+ (aq) ) et des ions nitrate( NO3- (aq) ), telle que [Ag+]=[NO3-] = 0,15 mol.L-1. On y ajoute 0,127 g de poudre cuivre. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d’argent. Les ions

Cr2S3 sulfure de chrome (III) TiBr2 bromure de titane (II) 3. La charge du cation  doit être indiquée  entre parenthèses en  chiffres romains Composés ioniques avec ions polyatomiques Quelques ions polyatomiques courants ion nom ion nom NH4+ ammonium CO32‐ carbonate NO2‐ nitrite HCO3‐ hydrogénocarbonate NO3‐ nitrate ClO‐ hypochlorite SO32‐ sulfite ClO2‐ chlorite SO42‐ sulfate ClO3‐ chlorate HSO4‐ hydrogénosulfate

10- L’ion de cet élément possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)8. Donner la formule de cet ion.  On dispose d’une solution ionique inconnue, dont on cherche à établir la formule. Pour ceci, on effectue les tests suivants : Test 1 : Précipité vert avec une solution d’hydroxyde de sodium. Test 2 : Précipité blanc qui noircit avec une solution de nitrate d’argent. 11- Quel(s) ion(s) permet de caractériser le test 1 ? le test 2 ? (s’aider de l’annexe 2) 12- En déduire la formule de

 Table des matières : INTRODUCTION : 1 I. DESCRIPTION : 2 II. GRANDS DOMAINES D’APPLICATIONS DE L’ELECTROCHIMIE : 2 1. Électrosynthèse : 2 2. Traitement de surface et corrosion : 2 3. Stockage et la conversion de l’énergie : 3 4. Méthodes d’analyse et de mesure : 3 5. Environnement et biologie : 4 III. GRANDS CONCEPTS EN ELECTROCHIMIE : 4 1- Thermodynamique électrochimique : 4 2- Mécanisme de réaction : 5 CONCLUSION : 6 REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUES : 6 INTRODUCTION : L’électrochimie est