Ion Ghica

(Kcong = 5,23 °C·kg/mol) puisqu'il permet d'obtenir de plus grands écarts de température de congélation pour des concentrations identiques soluté–solvant. 10. Le CaCl2 et le NaCl sont deux électrolytes forts. Cependant, le chlorure de calcium libère un ion de plus que le chlorure de sodium en solution. Par conséquent, la molalité colligative sera plus élevée pour le CaCl2 que pour le NaCl. 11. MNa2SO4 = 142,04 g/mol ΔP = 4,2455 kPa − 4,0695 kPa = 0,176 kPa Xsoluté = ΔP 0,176 kPa = = 0,0415 0 PH2O 4,2455

ailes de géant l'empêchent de marcher.  Chimie : Noyau : - Protons (+) - Neutrons (+-) - Electrons (-) Formule: Ele: -e = 1.6 x 10’19 C Pro: +e = 1.6 x 10’19 C Neu: Neutre [pic] Un ion monoatomique, c’est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Anion (-) Fluorure F- Chlorure Cl- Bromure Br- Oxyde O²- Sulfure S²- Cations (+) Sodium na+ Cuivre 2 Cu²+ Fer 3 Fe3+ Zinc Zn²+ Argent Ag+ Svt : Le squelette

— Lavoisier, Traité élémentaire de chimie (1789), p. 101 Cet énoncé a été repris et adapté par Lavoisier au philosophe grec Anaxagore de Clazomènes. Ce principe est par exemple illustré par la réaction chimique suivante : Ag+ + Cl- → AgCl Soient un ion Ag+ et un ion Cl-, à la fin de la réaction, les deux ions n'ont pas disparu, il n'en est pas apparu de nouveau, ils se sont simplement associés chimiquement. Les quantités de matière restent donc les mêmes au fil de la réaction. Si la somme de la masse des

Leur dismutation produit 2,1 mol de Cl- et 2,1 mol de ClO- dans le litre de solution. Donc [Cl-] = [ClO-] = 2,1 mol.L-1 B.1.a. La température… … bien sûr ! B.1.b. Oui : la décomposition est plus lente à basse température. B.1.c. La concentration en ion ClO- comme facteur cinétique. A 12°Chl, la décomposition est moins rapide qu’à 48°Chl B.2.a&b. Pour protéger de la lumière, qui est donc un facteur cinétique pour cette transformation. B.2.b. Il y a sans doute marqué quelque part qu’il faut conserver

molaire puis massique en éthanol du vin Calculer le pourcentage volumique en éthanol du vin Données : masse volumique ρ(éthanol) = 0,7936 g/mL M(éthanol) = 46 g/mol. Couples redox acide éthanoïque/éthanol CH3-COOH/CH3-CH2OH ion fer III/ion fer II Fe3+/Fe2+ ion dichromate/ion chrome Cr2O72-/Cr3+ indicateur ox/indicateur red (incolore/incolore) (jaune pâle/vert pâle) (orange/vert) (violet/incolore) E0 = 0,037V E0 = 0,77V E0 = 1,36V E0 = 0,84V TP n°26 : dosage de l’éthanol du vin par oxydation

protons (n° atomique, Z) et le même nombre d’électrons, mais des nombre de neutrons différents. (A – Z) Ils sont désignés par le même nom et par le même symbole, seul change l’indication du nombre de nucléons. (A) 2 – Les ions monoatomiques Un ion monoatomique est formé par un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Ex : L’atome de cuivre possède 29 électrons et l’ion Cu2+ en possède 27. CALCUL DE LA CHARGE ELECTRIQUE Un atome qui perd 2 électrons porte une charge +2, schématisée

: a=0,05 ion-grammes. Calculs : La réaction est réellement une réaction d’ordre 2,car le graphe obtenu est une droite passant par l’origine ,de pente positive d’équation générale : vt/(vi-vt)=p*t. par identification avec l’équation théorique , on en déduit que: p=2*k*a d’où : k=p/(2*a) -p :pente du graphe. 1. la constante de vitesse : avec : a=0.05 ion-grammes p= 0.0043 min-1 (déterminée graphiquement) AN : k= 0.043 min-1 ion-grammes-1

alvéoles pulmonaires (milieu extérieur) et le sang (intérieur) par différence de pression partielle (PO2), plus faible dans le sang. La différence de PO2 est entretenue par la circulation sanguine. Transporté dans le sang par l'hémoglobine (fixé sur un ion de fer ferreux) vers les cellules. Libéré de l'hémoglobine quand augmentation de la PCO2, ou température ou baisse du PH. Rôle : Intervient dans la respiration cellulaire : réactions biochimiques appelées métabolisme = Catabolisme

REDUCTEUR Formule Ion hydrogène / dihydrogène H+ (aq) / H2 (g) Ion cuivre II / cuivre métal Cu2+(aq) / Cu (s) Ion zinc II / zinc métal Zn2+(aq) / Zn(s) Ion fer II / fer métal Fe2+(aq) / Fe(s) Ion fer III / ion fer II Fe3+(aq) / Fe2+(aq) Ion permanganate / ion  manganèse II MnO4-(aq)  / Mn2+(aq) Ion dichromate / ion chrome III Cr2O72-(aq) / Cr3+(aq) Ion sulfate / dioxyde de soufre SO42-(aq) / SO2 (aq) Diiode / ion iodure I2(aq) / I- (aq) Ion tétrationate / ion thiosulfate S4O62-

18Cl : (K) (L) (M) Les ions : -Un ion est un atome qui a gagné ou qui a perdu un ou plusieurs électrons. -Un cation est un ion qui a cédé un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques positives. Exemple : Perte d’un électron Un atome de Na => 11(+) + 11(-) = 0 ion Na+ = 11(+) +10(-) = 1(+) -L’atome de sodium devient l’ion sodium en perdant