Ion polyatomique

de chimie 3 IIB. IONS MONOATOMIQUES Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Au cours du passage de l’atome à l’ion le noyau n’est pas modifié, le numéro atomique Z n’est pas modifié. Par contre l’aspect de la matière change Exemple : le cuivre est un métal rouge alors que l’ion cuivre a une couleur bleue Un ion a donc un nombre d’électrons différent du nombre de protons présent dans le noyau. Un ion n’est donc pas électriquement neutre, il porte

est impair, on l’augmente de 1. Chapitre 2 Z = numéro atomique A = nombre de masse (masse atomique arrondie) = nombre de protons + nombre de neutrons C = charge électrique (nombre de protons (+1) + nombre d’électrons (-1)) Pour former un ion, on ajoute ou enlève un ou des électrons. Masse tableau périodique = % isotope 1 + % isotope 2 + 5 isotope 3 + … Pour trouver le % de chaque isotope : Masse de l’élément = (x/100) * (Li6) + (100-x / 100) * (Li8) Après on isole. Composés

électrons perdus par le réducteur. On dit que l’oxydant subit une Réduction. Oxydant : c’est une espèce capable de capter un ou plusieurs électrons. Ce dernier peut être un atome, ion ou une molécule. Réducteur : c’est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons, de même, ce dernier peut être un atome, ion ou une molécule. Remarque : Les oxydants et les réducteurs ne pouvant exister libres en solutions aqueuses, tout électron par un réducteur est automatiquement capté par un oxydant

brillance (qu'est ce que les grains jointifs) | Grains jointifs. | Le marbre et sa formule: Formule marbre = formule carbonate de calcium (car c'est le principal composant du marbre !) (CaCO3) . Composition en ions : ion carbonate = CO32- / ion calcium = Ca2+ Le carbonate de Calcium: Formule : CaCO3. Le carbonate de Calcium est composé de deux ions : l'ion carbonate (CO3-) et l'ion calcium (Ca2+). Il forme donc un solide ionique. Sa masse molaire est de 100g/mole et il a

Monoatomiques Un atome est un édifice électriquement neutre, il possède donc autant d’électrons (chargés négativement) que de protons (chargés positivement). Si cette condition n’est pas respectée, l’édifice est chargé électriquement et est appelé ion. Un atome ayant perdu au moins un de ses électrons est chargé positivement, c’est un cation monoatomique. Un atome ayant gagné au moins un électron est chargé négativement, c’est un anion monoatomique. d) Isotopes et Radioactivité Les neutrons étant

concentration et des méthodes de préparation de ces solutions. ᭤ Situation 2 Molécule Argon, Ar Eau, H2O Titane, Ti Dihydrogène, H2 Propane, C2H6 Ion sodium Ion bromure Ion zinc Na+ Br– Zn2+ Nombre de charges positives du noyau 11 35 30 Nombre d’électrons 10 36 28 Formule Ions polyatomiques 6 ᭤ Situation 3 Sulfate de cuivre, Cu2+ + SO42– (CuSO4) Chlorure de potassium, K+ + Cl– (KCl) Carbonate de calcium, Ca2+ + CO32– (CaCO3)

nitrique et dans l'ammoniac. II. Caractéristiques moléculaires et chimiques : L’ion phosphate (ou orthophosphate) est un anion polyatomique de formule chimique brute PO43- et de masse moléculaire de 94,97 daltons. Il se présente sous la forme d'un tétraèdre dont les sommets sont formés par les quatre atomes d'oxygène encadrant un atome de phosphore. Cet ion, qui comporte trois charges négatives, est la base conjuguée de l'ion hydrogénophosphate HPO42- (ou phosphate inorganique, noté Pi) qui

élèves, et spécifique aux solutions ioniques, qui sera mis en valeur dans ce chapitre : on ne s'intéresse plus seulement à la masse ou à la quantité de matière de solide ionique qui a été dissous par litre de solution, mais à la concentration de chaque ion dans la solution, en s'appuyant sur la conservation de la matière lors d'une dissolution, à l'aide d'un tableau d'évolution. Pages d’ouverture de chapitre Jardin chimique créé dans une solution de silicate de sodium On peut dans un premier temps suggérer

l’unique raffinerie du Cameroun et donner son nom. ( 1pt) EXERCICE 02 : (4pts) 1) La concentration molaire en ion H3O+ d’une solution aqueuse est égale à 10-9. a) Quel est son pH ? (0,5pt) b) Cette solution est-elle acide ou basique ?

physique-chimie Document d’accompagnement du programme de chimie de seconde / Statut évolutif / janvier 2000…………………..…………….107 / 194 Acquis du collège Constituants de l’atome : noyau et électrons. Electroneutralité des atomes. Ions mono et polyatomiques : H+, OH-, Cl-, Na+, Zn2+, Cu2+, Al3+, Fe2+, Fe3+, Ca2+, Ba2+, SO42-, NO3-, C2O42-. Conservation de la masse, des atomes et de la charge électrique lors d’une réaction chimique. Connaître les symboles Fe, Cu, Zn, Al. Les molécules sont constituées