Ion polyatomique

a – Exprimez de façon littérale puis calculez le nouveau volume V de solution . b - Exprimez puis calculez les quantités de matière de chacun des ions apportés par chaque solution. c - Exprimez puis calculez les nouvelles concentrations de chaque ion . 

PRE –REQUIS CHAP 1 LES SOLUTIONS ELECTROLYTIQUES LES IONS : Connaitre la formule d’un certain nombre d’ions. A partir d’une formule d’un ion, donner sa composition et inversement. Classer les ions en famille à préciser. Savoir identifier certains ions (Voir TP) Savoir qu’un solide ionique est électriquement neutre et en déduire sa formule statistique à partir des ions le composant. LES MOLECULES : connaître

cette expérience ? 6) Donner la relation entre la conductance G et la résistance R. 7) Quelle est l’unité de la conductance G ? 8) Quelle est la relation entre σ et G ? On rappelle que si une solution contient un ion A de concentration effective [A] et un ion B de concentration effective [B], alors la conductivité de la solution a pour expression : σ = λA x [A] + λB x [B] où λA et λB sont des grandeurs caractéristiques des espèces A et B. Si on représente le graphique donnant les

atome. Étant électriquement neutre, le nombre de protons et égal au nombre d’électrons : Z = 2 + 8 + 3 = 13. Il s’agit de l’atome d’aluminium. 3) L’ion monoatomique qui est susceptible de se former à partir de cet atome est l’ion aluminium III ; Ion : Al 3 + de structure électronique : K2L8. 4) Voici un autre élément chimique appartenant à cette même famille : Ga

oxydant / réducteur importants ➢ couple ion hydrogène / dihydrogène H+ (aq) / H2 (g) 2H+ (aq) + 2 e- = H2 (g) ➢ couple cation métallique / métal Mn+ (aq) / M (s) Mn+ (aq) + ne- = M (s) ➢ couple ion Fer (III) / ion Fer (II) Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq) Fe3+ (aq) + e- = Fe2+ (aq) ➢ couple ion permanganate / ion manganèse (II) MnO4- (aq) / Mn2+ (aq) MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e- = Mn2+ (aq) + 4H2O (l) ➢ couple diiode / ion iodure I2 (aq) / I- (aq) I2 (aq)

des atomes liés. Dans la formule brute d'un élément (par exemple H2O) , le nombre de chaque élément est indiqué par un chiffre mis en indice. Un ion est un atome dont on a enlevé ou ajouté un ou plusieurs électrons. Un ion est soit positif (→ cation) soit négatif (→ anion). Pour obtenir la charge d'un ion, on soustrait le nombre d'électrons au nombre de protons de l'élément (après la liaison). = PROTONS - NEUTRONS L'électronégativité (χ) est définie pour

covalente avec trois atomes de silicium voisins (figure1.1 (a)). La liaison avec le quatrième atome de silicium voisin reste incomplète. Ce manque d’électron périphérique au niveau de la liaison, donne naissance à un trou. L’atome de l’impureté devient un ion négatif. Un tel atome d’impureté est dit accepteur, car il a tendance à capter un électron de valence voisin pour compléter la liaison covalente. Le semi-conducteur extrinsèque est appelé dans cas de figure un semi-conducteur de type P. Dans un semi-conducteur

CLASSE DE PREMIÈRE S Le : 20 octobre 2010 Durée : 2 h 00 P hysique-Chimie DEVOIR SUR TABLE N° 2 TOUT DOCUMENT INTERDIT. L’usage de calculatrices scientifiques à mémoire est autorisé. Les résultats numériques doivent être précédés d’un calcul littéral. La présentation et la rédaction font partie du sujet et interviennent dans la notation. L’épreuve est notée sur 16 points auxquels s’ajouteront les points d’épreuve pratique sur 4 points. I] CHIMIE : sur 8 points. D E S S O L U T I O N S

des quantités de matière initiales 2-nitrobenzaldéhyde M(C7H5NO3) = 151 g.mol-1 �� 0,25 �� = = = 1,66×10!! ������ �� 151 acétone M(C3H60) = 58 g.mol-1 ρ= 0,783 g.mL-1 → m = ρ x V = 0,783 x 2,5 = 1,9575 g �� 1,9575 �� = = = 3,38×10!! ������ �� 58 Ion hydroxyde : solution concentrée à 2 mol.L-1(Na+ + HO-). n = C x V = 2 x 2x10-3 =4,0×10!! ������ 
 Etat
 initial
 
 x
 Avance
 ment

 



2
C7H5NO3





+



2
C3H6O





+






2
HO
–



→



C16H10N2O2

+


2
CH3CO2–


+





4
H2O
 
 1,66×10

ommunic at ion que v ous d e v r e z f a i r e p o u r ins pirer c onf ianc e et faire c omprendre à vos f u t u r s c l i e n t s l e s a v a n t a g e s s p é c i f i q u e s de votre offre ? Contraintes de marché Un mar c hé peut êtr e nouv eau, en déc ollage, en pleine matur ité, en déc lin, s atur é, fer mé, peu s olv able, tr ès éc laté, etc … Ex emples Votr e mar ché est : N’ oubl i ez pas : - à créer - - très enc ombré de prév oir des f rai de c ommunic at ion et d pros