Ion polyatomique

O+ l’hydrolyse de HCl conduit `a l’acide chlorhydrique (H3 O+ + Cl− ) 2.4.2 R´ eaction limit´ ee Dans l’´etat final on aura des quantit´es des r´eactifs en ´equilibre avec des quantit´es des produits CH3 COOH + H2 O CH3 COO− + H3 O+ CH3 COO− : ion ´ethanoate Il s’agit d’une coupure de la liaison O − H suivi de l’hydratation . Conclusion : La solvolyse modifie les propri´et´es du solut´e et du solvant de mani`ere importante par l’apparition de nouvelles ´esp`eces . 2.5 Autoprotolyse de l’eau

de Frenkel. - Equation de Kröger Vink. - expression de la concentration en défaut en fct de T. , enthalpie de formation : plus faible que pour Shottky (pr shottky on a besoin de faire migrer deux ions de charges opposés). - Peut se former sans qu’un ion soit transféré hors de la matrice. Ce sont souvent les cations qui migrent (taille plus faible que anions) - exple de AgBr : rAg<rBr. Application photo (AgBr + hν libère un electron qui neutralise un Ag+ intersticiel. Puis formation d’un cluster d’atome

❏ ❏ ❏ a. b. c. d. L’atome est constitué d’un noyau neutre et d’électrons chargés négativement. La masse de l’atome est essentiellement concentrée dans le noyau. Dans un atome, il y a autant d’électrons que de protons dans le noyau. Un ion monoatomique s’obtient à partir de l’atome par perte ou gain d’un ou plusieurs électrons. ❏ e. Les réactions chimiques affectent les noyaux des atomes. 3 Parmi les propositions ci-dessous, laquelle caractérise l’atome 59Ni ? 28 ❏ ❏ ❏ ❏ ❏

lesquelles sont correctes ? ❏ ❏ ❏ ❏ L’atome est constitué d’un noyau neutre et d’électrons chargés négativement. La masse de l’atome est essentiellement concentrée dans le noyau. Dans un atome, il y a autant d’électrons que de protons dans le noyau. Un ion monoatomique s’obtient à partir de l’atome par perte ou gain d’un ou plusieurs électrons. ❏ e. Les réactions chimiques affectent les noyaux des atomes. a. b. c. d. 3 Parmi les propositions ci-dessous, laquelle caractérise l’atome 59Ni ? 28 ❏ ❏ ❏

2nde TP10 Chimie C9 2008/2009 Objectifs : - Étudier de la réaction chimique entre l’acide chlorhydrique et le magnésium. - Décrire l’état d’un système chimique à l’aide d’un bilan de matière. - Déterminer le réactif limitant d’une transformation chimique. 1.Étude qualitative de la réaction Le magnésium est un métal solide de formule Mg (s). L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène et des ions chlorure, sa formule est (H+ (aq) + Cl- (aq)). Lorsque l’on met ces deux espèces chimiques

------------------------------------------------- Jeudi 26 Novembre 2009 1ère S2 ------------------------------------------------- - Devoir n°4 - Physique Exercice 1 : Un enfant de masse M = 45 kg tire sa luge de masse m = 6,0 kg sur un plan incliné qui fait un angle = 20° avec l’horizontale. Il la tire à vitesse constante à l’aide d’un câble qui fait un angle = 55° avec le plan incliné. La tension du câble

1975). 2.7-le pH : L'acidité d'une solution dépend de sa concentration en ions hydronium. Elle varie cependant beaucoup d'une solution à l'autre. Le symbole pH désigne la concentration en ion hydronium. Mathématiquement, le pH est défini comme étant le logarithme négatif de base 10 de la concentration en ion hydronium exprimée en molarité. C'est-à-dire pH = - log [H+]. 2.8-Cellules somatiques : Le nombre cellule somatique par ml est de 300 000 le taux de cellule somatique varie entre 200 000

La définition du phénotype à différentes échelles Phénotype: ensemble des caractères observables d’un individu 1. Le phénotype à différentes échelles Le phénotype peut s’observer à trois niveaux: *Au niveau de l’organisme, on parle de phénotype macroscopique, c’est l’ensemble des caractères que présente un individu. Par exemple un individu atteint de mucoviscidose présente un phénotype macroscopique anormal comprenant de graves problèmes respiratoires et digestifs. *Au niveau

1 Installation motrice à vapeur Institut Universitaire de Technologie Département Génie Thermique et Energie 186 rue de Lorraine 54400 Cosnes et Romain Christian Guilié septembre 2008 2 T.P. INSTALLATION MOTRICE A VAPEUR 1 INTRODUCTION ET DESCRIPTION DE L'INSTALLATION 1-1 Théorie des installations motrices à vapeur La figure ci-dessous représente le schéma du cycle à vapeur de base. Théoriquement, le système est complètement fermé et le fluide moteur est de l'eau liquide ou vapeur

1. D’après l’équation, on constate que la réaction consomme des ions permanganate donc la concentration [MnO4–(aq)](t) diminue. Or Aλ(t) = k. [MnO4–(aq)](t) donc l’absorbance Aλ(t) diminue au cours du temps. 2.2. Soit n1 la quantité initiale en ion permanganate. D’après la définition de la concentration, on a n1 = [[pic](aq)].V1 A.N : n1 = 5,0×10-4×1,0×10-3 n1 = 5,0 ×10-7 mol Soit n2 la quantité initiale en acide oxalique n2 = [H2C2O4 (aq)].V2 A.N : n2 = 12,5×10-4×1,0×10-3