Ion polyatomique

particulièrement stables chimiquement. De façon plus générale, dans les édifices chimiques que sont les molécules et les ions polyatomiques, les atomes tendront à acquérir une configuration électronique de gaz noble en ns2 np6. 2.2. Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion polyatomique Il y a donc création de doublets d’électrons, responsables de la stabilité de l’entité polyatomique, chaque doublet constituant une liaison de covalence. Si un seul doublet est partagé entre deux atomes, nous parlerons

ont 2 possibilités : * soit perdre ou gagner des électrons et se trouver à l’état d’ions monoatomiques * soit s’associer à d’autres atomes pour former des molécules ou des ions polyatomiques. II- Formation d’ions monoatomiques : 1°) Mise en évidence : atome Li Na Cl Structure électronique (K)2(L)1 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)7 Ion correspondant Li+ Na+ ClStructure électronique (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Gaz noble le plus proche He Ne Ar Structure électronique (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 2°) Conclusion

piscine L’eau de robinet. Ion à caractériser Aspect initial produit réactif observation ion sulfate SO incolore Chlorure de baryum Ba2+,2Cl– précipité blanc de sulfate de baryum ion chlorure Cl- incolore nitrate d'argent Ag+,NO précipité BLANC de chlorure d'argent ion calcium Ca2+ incolore oxalate d'ammonium C2O,2NH précipité BLANC d'oxalate de calcium ion cuivre II Cu2+ bleu hydroxyde de sodium Na+OH– précipité BLEU d'hydroxyde de cuivre ion fer II Fe2+ vert hydroxyde

chimie) du pôle − au pôle +: μAB Si χA > χB : −δ A B +δ  Sa norme dépend de la charge effective (q= δ  e) et de la longueur d de la liaison selon: ║μAB║ = μAB = qd = δ e d en C m ou en Debye D (1 D = 3,33.10−30 C m) 6 MOLÉCULES POLYATOMIQUES ET MOMENT DIPOLAIRE RÉSULTANT  Dans une molécule contenant plus de 2 atomes, chaque liaison peut être polarisée ou non.  A chaque liaison polarisée sera associé un moment dipolaire.  Le moment dipolaire de la molécule (moment dipolaire résultant)

Tritium Représentation des atomes : Modèle de Lewis 3 Réactivité chimique = f ( nbre d’électrons de la couche externe appelée couche de valence Représentation de Lewis symbolise les électrons de valence autour de l’élément. Exemple Atome ou ion Z Structure électronique Représentation de Lewis H 1 (K)1 . H B 5 (K)2 (L)3 . .B C 6 (K)2 (L)4 . C. . N 7 (K)2 (L)5 . N. O 8 (K)2 (L)6 .O F 9 (K)2 (L)7 .F Cl 17 (K)2 (L)8 (M)7 . Cl Cl(K)2 (L)8 (M)8 Cl . . .

doivent vous guider lors de travaux comportant des équations Rédox.  1. Le nombre d'oxydation d'un élément libre = 0.   2. Le nombre d'oxydation d'un ion monoatomique = charge de l'ion.     TP Chimie n° 5 Oxydo­réduction Page 4    Le nombre d'oxydation de l'hydrogène = + 1 et rarement ­ 1.   4. Le nombre d'oxydation de l'oxygène = ­ 2 et dans les peroxydes ­ 1.   5. La somme des nombres d'oxydation dans un ion polyatomique = charge de l'ion.  6. Le nombre d'oxydation d’un corps simple égale à zéro.  Les nombres d'oxydation des élé

règle de "l'octet" doit être satisfaite pour tous les autres atomes. Exemples :  Ecrire la représentation de Lewis de l’eau oxygénée H2O2, du butane C4H10 et de l’éthanol C2H6O : c) Représentation de Lewis d’ions ions monoatomiques : ion polyatomique : HO- H3O+ d) Représentation de Lewis de radicaux libres Un radical libre est une espèce chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés sur sa couche externe. Il se note par un point. La présence d'un électron célibataire confère

d’hydrogène et un atome d’oxygène. Dans la classification périodique, on trouve les masses molaires atomiques nécessaires MH= 1g .mol-1 MO= 16g.mol-1. M(H2O) = 2.MH + 1.MO = 2.1 + 1.16 = 18 g.mol-1. c) Masse molaire d’un ion La masse molaire d’un ion polyatomique se calcule de la même façon que dans le cas d’une molécule. Comme les électrons ont des masses très faibles, on ne tient pas compte de la masse molaire des électrons en excés ou en défaut. Exemple : Déterminer la masse molaire

pas les propriétés d’une substance. Un composé est une substance électriquement neutre formée de 2 ou plusieurs éléments différents présents dans un rapport caractéristique et constant Ion = atome ou groupe d’atomes liés ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons Cation = ion chargé positivement Anion = ion chargé négativement Composé ionique = composé formé d’ions possédant des charges de signes opposés qui s’associent pour former de larges amas sous l’effet de l’attraction électrostatique

restes. Dans cette réaction, le zinc réducteur cède les électrons à l’ion de cuivre qui cherche des électrons afin de devenir l’état fondamental et le zinc qui devient un ion aqueu, car tous les atomes qui ne sont pas à l’état fondamental doivent être nécessairement à l’état aqueu. Comme le réducteur ne peut perd ses électrons sans un ion qui peut le capter et vice versa, les demi-réactions sont donc simultanées, il n’ y a pas une qui est arrivée avant l’autre. Cependant, il se peut qu’ une demi-réaction