Ion sodium

l’unique raffinerie du Cameroun et donner son nom. ( 1pt) EXERCICE 02 : (4pts) 1) La concentration molaire en ion H3O+ d’une solution aqueuse est égale à 10-9. a) Quel est son pH ? (0,5pt) b) Cette solution est-elle acide ou basique ?

(aq) ion oxonium HO− (aq) ion hydroxyde La réaction acido-basique Méthode pour trouver l'équation : 1. Répertorier toutes les espèces chimiques présentes 2. Noter les couples où ces espèces peuvent être présentes 3. L'acide réagira avec la base :  écriture des demi-équations (réactifs → produit)  somme des 2 demi-équations pour obtenir l'équation complète 1 Couples à connaitre CH3 COOH (aq)/CH3 COO− (aq) Acide éthanoïque / ion éthanoate + N H4 (aq)/N H3 (aq) ion amonium

solution d'hydroxyde de sodium est très CORROSIVE ! La solution de nitrate d'argent laisse des taches qui ne peuvent pas être lavées ! A. TEST DE RECONNAISSANCE DE QUELQUES CATIONS (IONS POSITIFS) EN SOLUTION Pour chaque test, complète le tableau récapitulatif. 1. Test d'identification des ions cuivre II (Cu2+) : Dans un tube à essai, verser environ 1mL d'une solution de sulfate de cuivre II (Cu2+ + SO42−). Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH−). 2. Test d'identification

concentrations, proportionnelle à la concentration C, c’‛est la loi de Kohlrausch. Courbe d’‛étalonnage associée aux solutions étalon en chlorure de sodium : droite passant l’‛origine d’‛équation σ = 1,14.10-1.C 2/11 TS 2012-2013 Physique-Chimie Agir – Défis du XXIème siècle Ch2. Contrôle de qualité par dosage 4.2. Loi de Kohlrausch La conductivité σ d’‛un ion X en solution traduit sa capacité à conduire le courant électrique. Elle dépend de sa nature, de la température et de sa concentration molaire

n°1 : Solution de phosphate de sodium 1) Voir cours. 2) La formule du phosphate de sodium est Na3PO4(s), car elle doit tenir compte de l’électroneutralité des cristaux ioniques (solides) : la charge électrique de 3 ions sodium Na+ compensent la charge d’1 ion phosphate PO43-. 3) On a : m = n ( M(Na3PO4(s)) = 2,5(10-2 ( (3 ( 23,0 + 31,0 + 4 ( 16,0) = 4,1 g La masse m de phosphate de sodium est donc de 4,1 g. 4) On pèse dans une coupelle 4,1 g de phosphate de sodium à l’aide d’une balance préalablement

positifs et anions négatifs). Attention un composé est NEUTRE, ce n'est pas un ion ! 2.3. De façon générale comment appelle-t-on les composés ioniques. Les composés ioniques sont des « sels » 2.4. La soude et la potasse sont deux exemples de composé ionique. Donnez la formule brute et le nom systématique de la soude et de la potasse. Soude NaOH (Na+HO-) Hydroxyde de sodium Potasse KOH (K+HO-) Hydroxyde de potassium Rappel : les ion HO- ou OH- s'appelle les ions hydroxydes. 3) Acides gras 3.1. Que sont les

caractéristiques de quelques ions Ion testé Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Ion zinc Ion chlorure Réactif chimique utilisé soude soude soude soude Nitrate d’argent observations Formation d’un précipité bleu Formation d’un précipité verdâtre Formation d’un précipité rouille Formation d’un précipité blanc Formation d’un précipité blanc Partie A : étude de la bouillie bordelaise Lorsqu’on ajoute quelques gouttes de soude (appelée aussi hydroxyde de sodium) à la bouillie bordelaise

électrolytique ou électrolytes I Comment obtenir une solution électrolytique : 1) Par la mise en solution d’un solide ionique : a. Qu’est-ce qu’un solide ionique ? Un solide ionique est un assemblage régulier d’anions (ion -) et de cations (ions +). Ex : cristal de chlorure de sodium, assemblage de Na+ et de ClFiche élève Quelle forme géométrique possède ce cristal ? ……………………………………………...... Quelle est l’alternance des signes des ions sur une rangée ? …………………………………………………………….. Nous ne pouvons pas nous

MEMBRANE Équilibre de Donnan Généralités : Ion responsable : impose le potentiel du signe de sa charge du coté où il est le plus concentré. L’’ion non responsable s'accumule en plus grande concentration du côté où il est attiré par le potentiel de signe opposé à sa charge. Ions responsables de V // Ions qui subissent V Potentiel d’équilibre d’un ion Définition Formules Potentiel qui permet d’annuler le flux diffusif d’un ion i.  Courant transporté par un ion i = conductance membranaire spécifique

aqueuse S1 d'iodure de potassium avec un volume V2=200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium. Les deux solutions ont une concentration molaire c égale à 1,12.10-3mol.L-1. On note V le volume du mélange. 1. Déterminer les conductivités σ1 et σ2 des deux solutions avant le mélange. 2. a. Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange. b. Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3. c. En déduire la conductivité σ du mélange. 3. a. Exprimer σ en fonction