Ion sodium

une solution bleue ; la solution de permanganate de potassium est violette ; celle de chlorure de sodium est incolore. Ce sont des ions qui sont responsables de la coloration éventuelle des solutions. Le nom d’une solution ionique Le nom d’une solution ionique est composé du nom des ions qu’elle contient. Exemples : une solution de chlorure de sodium contient les ions chlorure et les ions sodium. Si elle contient des ions cuivre et des ions chlorure, ce n’est pas du cuivre de chlorure mais

de Frenkel. - Equation de Kröger Vink. - expression de la concentration en défaut en fct de T. , enthalpie de formation : plus faible que pour Shottky (pr shottky on a besoin de faire migrer deux ions de charges opposés). - Peut se former sans qu’un ion soit transféré hors de la matrice. Ce sont souvent les cations qui migrent (taille plus faible que anions) - exple de AgBr : rAg<rBr. Application photo (AgBr + hν libère un electron qui neutralise un Ag+ intersticiel. Puis formation d’un cluster d’atome

ce cahier. 1. Que suis-je ? Ion STE STE Liaison chimique Atome Ion polyatomique Molécule a) Je suis un ensemble de deux ou de plusieurs atomes liés chimiquement. Molécule. b) Je suis un atome dont le nombre d’électrons est différent du nombre de protons. Ion. c) Je suis un groupe de deux atomes ou plus liés chimiquement et portant une charge électrique à la suite de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons. Ion polyatomique. d) J’ai tendance

Définition de la salive : la salive est un liquide alcalin (contraire d’acide) constitué à 95% d’eau, de protéines et contenant 3% de matières organiques (glucose, acides aminés, urée, hormones, traces d’une globuline) et 2% de matière minérale (sodium, potassium). Elle contient de l’amylase salivaire (enzyme catalysant l’hydrolyse de l’amidon en glucose). La sécrétion salivaire est provoquée par deux mécanismes : - Réflexe dû aux terminaisons nerveuses. - Stimulation psychique (Une bonne odeur

______________ | Sodium (Na+) | 9,4 | 11,6 | 1172 | 14,2 | Bicarbonate (HCO-3) | 372 | 71 | 2989 | 383,7 | Chlorure (Cl-) | ______________ | 13,5 | 235 | _____________ | Sulfate (SO2-4) | 1121 | 8,1 | 138 | 1530 | Nitrate (NO-3) | ______________ | 6,3 | 2 | 4,3 | Recherche d'ions dans une eau minérale Ions monoatomiques Un atome est électriquement neutre quand le nombre de protons est égal au nombre d'électrons. Un ion chargé négativement est un anion. Un ion chargé positivement

avec le sel de cuisine Document A.1 : Structure du cristal de chlorure de sodium La distance entre un ion chlorure et un ion sodium dans le cristal NaCl est : d = 282 pm. On dissout un peu de chlorure de sodium (sel de cuisine) dans l’eau. A.2.1) Calculer la force d’interaction électrique entre un ion Na + et un ion Cl- dans le cristal NaCl. A.2.2) Calculer la force d’interaction gravitationnelle entre un ion Na + et un ion Cl-. On donne les masse atomiques suivantes : m(Na) = 22,9 u et m(Cl) = 35

ionisant (HCl en H+ et Cl-). Effet de solvatation (séparer les ions et empêcher leur regroupement). Les ions : Ion positif : perte d’électrons (cations). Ion négatif : gain d’électrons (anions). Ion monoatomique : ion formé à partir d’un seul atome. Ion polyatomique : ion formé d’un assemblage d’atomes. Exemple de composés ioniques. Chlorure de sodium : NaCl Sulfate de sodium : Na2SO4 Sulfate de cuivre : CuSO4 Sulfate d’aluminium : Al(SO4)3

| Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | | Être capable d'identifier un ion ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III ) par la couleur du précipité formé. | | Connaître

solution tester puis 3 gouttes de ractif, agiter, observer le rsultat obtenu puis complter le tableau. ion recherch ractif utilistest avec une solution contenant lion tudi test avec le filtrat lion est-il prsent Cl- nitrate dargent ( )K acide picrique chaux sodeCa2 oxalate dammonium ( C2O INCORPORER Equation.3 )Mg2 hydroxyde de sodium (soude) ( )SO INCORPORER Equation.3 chlorure de baryum (

d'argent. Solution de chlorure de sodium Solution de sulfate de cuivre. Solution de sulfate de fer II. Solution de chlorure de fer III. Solution de sulfate de zinc. Solution de chlorure ce calcium. Solution de carbonate de sodium. Solution de chlorure d'ammonium. Solution de sulfate de sodium. Solution de chlorure de baryum. Solution de phosphate de sodium. Solution d'hydroxyde de sodium. II. Test de reconnaissance de quelques cations ( ion de charge + ) en solution Pour chaque