Ion sodium

l’hydrolyse d’un ester 1. Réaction d’un ester avec les ions OH– Un ester réagit avec un ion hydroxyde pour donner un ion carboxylate et un alcool : c’est une réaction d’hydrolyse basique appelée réaction de saponification. La réaction est : – rapide à température modérée et très rapide à chaud, – totale : on atteint l’avancement maximal. Équation de la réaction : → R–COO–(aq) + R’–OH R–COO–R’ + OH–(aq) ester ion hydroxyde ion carboxylate alcool 2. Saponification des corps gras : savons ● Corps gras

Maintenance | Qualité de l'eau | Facilité d'utilisation | 1 | Très faible | Faible | Moyenne - Teneur en chlorure de sodium élevée | Facile | 2 | Elevée | Elevée | Bonne (Très faible augmentation de sodium) | Facile | 3 | Elevée | Elevée | Très bonne (Très faible augmentation de sodium, plus de magnésium) | Facile | 4 | Très faible | Faible | Moyenne - Teneur en chlorure de sodium élevée | Besoin de beaucoup de temps (Dissolution des produits chimiques) | Dessalement - Post-traitement: Procédé

de l'eau distillée dans la cuve et observer l'indication de l'ampèremètre. |[pic] | |•Ajouter dans la cuve deux spatules de chlorure de sodium. Agiter pour faciliter la |La cuve contient une solution aqueuse de chlorure de sodium | |dissolution du solide. observer la nouvelle indication de l'ampèremètre. | | |•Faire l’expérience avec du saccharose

Exercice 1: vitamine C 1. L'espèce titrée est l'acide ascorbique et l'espèce titrante est l'hydroxyde de sodium. 2. A l'équivalence, le volume d'hydroxyde de sodium versé est V E = 14,0 mL 3. A l'équivalence, l'espèce titrante et l'espèce titrée ont été introduites dans les proportions stœchiométriques donc d'après l'équation de la réaction nC6H8O6 = nOH4. La quantité de matière d'hydroxyde de sodium versé à l'équivalence est nOH- = c × VE = 2,0.10-2 × 14,0.10-3 = 2,8.10-4 mol La quantité de matière

N°4 Correction 5 pts Exercice n°3 : Conductivité d'un mélange de solutions à cation commun : Solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium NaOH : V1 = 50,0 mL, c1= 1,00*10-3 mol.L-1. Solution aqueuse S2 de chlorure de sodium NaCl : V2 = 200 mL, c2 = 1,52*10-3 mol.L-1. 1) NaOH(s) NaCl(s) Na+(aq) + OH- (aq) Na+(aq) + Cl- (aq) 2) a. Quantité de matière de chaque ion du mélange : Ions présents dans le mélange : Na+, HO-, Cl-. n(HO-) = c1 * V1 = 50.0 *10-3 * 1,00*10-3 ; n(HO-) = 5,00*10-5 mol n(Cl-)

atomes. b. N(CO2) = 7,2 ¥ 1024 molécules. 5 La quantité de matière est donnée par n = c · V. Ions sodium : n(Na+) = 0,84 mol ; ions potassium : n(K+) = 2,1 ¥ 10–2 mol ; ions chlorure : n(Cℓ–) = 0,63 mol. 6 1. n(saccharose) = c · V = 1,13 mol. 2. Vprélevé = n/c = 0,15 L = 150 mL. 3. a. n = c · V = 1,25 ¥ 10–1 mol. n b. c = = 1,7 mol · L–1. V + Veau 10 1. Nom Glucose Chlorure de sodium Éthanol M (g · mol-1) 180 58,5 46,0 n (mol) 1,39 1,71 ¥ 10-3 1,1 ¥ 101 2. On applique la relation

composé d’anions et de cations. Exemple : Le chlorure de sodium NaCl est présent dans l’eau de mer (dissous) et à l’état de solide dans certains gisements. Grâce aux rayons X, on peut établir la structure des cristaux de NaCl. Ils sont constitués d’un empilement régulier d’ions, que l’on représente par des sphères, une petite sphère pour Na+ et une grosse sphère pour Cl- . Chaque ion Cl- est entouré de 6 ions Na+ et chaque ion Na+ est entouré de 6 ions Cl- . Cette maille représente

citrique comme acide et de l’hydrogénocarbonate de sodium plus couramment appelé bicarbonate de soude comme base. L’association des deux produits en présence d’eau provoque une réaction chimique, l’effervescence, qui entraine la libération de dioxyde de carbone (CO₂). L’acide citrique est un triacide. Un ion H+ se détache de la molécule et un cation Na+ se détache du bicarbonate de sodium ; cela entraîne que le restant de la molécule de bicarbonate de sodium se divise en deux : du CO2 et du OH-. Le H+ détaché

plus stable se fait donc par gain d'un électron avec lequel ils forment un ion négatif appelé ion halogénure. (Cl- : ion chlorure, Br - : ion bromure ,I- :ion iodure.) Ces éléments très électronégatifs réagissent très fortement en présence d’éléments métalliques pour former des sels. Par exemple CsCl le chlorure de césium.(Halogène vient du grec halo qui veut dire sel.) Le plus connu d’eux eux, le chlorure de sodium de formule brute NaCl est notre sel de table formé par la réunion d'un cation

hydrogénocarbonate (HCO3(aq)) : 1) Manipulations : a. Dans un tube à essai (1), introduisez environ 5 mL d'eau de chaux, le mettre de côté sur le support. b. Dans un autre tube à essai (2), introduisez une petite spatule de poudre d’hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3(s)) et un peu d’eau distillée. c. Avec précaution, ajoutez dans le tube (2) 2 mL de solution d’acide chlorhydrique à 1 mol.L-1. d. Adaptez rapidement un tube à dégagement au tube (2), et immergez son extrémité dans l'eau de chaux contenue