Ion sodium

958 10-4*31,25 = 2,49 10-2 |1,26 10-2 |1,5 10-2 | Solution de chlorure de sodium C= [Na+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ Na+ [Na+] + λ Cl- [Cl-] =(5,01+7,63 ) 10-3 = 1,26 10-2 S m-1 donc flacon n° 2. solution de chlorure de potassium C= [K+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ K+ [K+] + λ Cl- [Cl-] =(7,35+7,63 ) 10-3 = 1,49 10-2 S m-1 donc flacon n° 3. solution de soude ( hydroxyde de sodium) C= [Na+]=[HO-]=1 mol m-3. σ = λ Na+ [Na+] + λ HO- [HO-] =(5,01+19,8 ) 10-3 = 2,48 10-2 S m-1 donc

peuvent diffuser librement dans la phase stationnaire alors que les premières ne le peuvent pas. 5 Formation de paires d’ions Ce type de chromatographie permet la séparation d’ions ou d’entités ionisables. La phase stationnaire contient un ion de charge opposée à ceux que l’on veut séparer. Ces derniers donnent alors avec l’ion de la phase stationnaire une paire d’ions qui passe dans la phase mobile. De natures différentes, les solutés à séparer donnent des paires d’ions qui n’ont pas les

composés) qui gardent leurs propriétés chimiques.   1.2. Nomenclature Elle est garante d’une communication claire et sans ambiguïté Quelques ions monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+

la réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac en solution aqueuse puis la réaction entre l’éthanoate de sodium et le chlorure d’ammonium en solution aqueuse. - Écrire les équations des réactions et donner l’expression des quotients de réactions. Quelle remarque peut-on faire ? - Réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac en lieu aqueux. - - Réaction entre l’éthanoate de sodium et le chlorure d’ammonium en milieu aqueux. - - En conséquence : - L’expression du quotient de réaction

de cations métalliques (ions sodium  Na+ ou ions potassium K+, tous les deux porteurs d’une charge élémentaire) ou d'un alcool. Les ions carboxylates et les cations métalliques sont les produits de la saponification.  Le savon résulte donc d’une réaction chimique nommée saponification. La saponification est  une réaction chimique transformant un ester en un ion carboxylate et un alcool. .  En effet, la saponification d’un corps gras est réalisée avec une solution d’hydroxyde de sodium ou d’hydroxyde de potassium

propre savon. Pour se faire, nous avons suivi une expérience, détaillée ci-dessous : Experience 1 : Ingrédients : 20 mL de soude à 10 mol/L ; 15 mL d'huile d'olive ; 20 mL d'éthanol à 90° ; 100 mL de solution concentrée de chlorure de sodium Matériel : Ballon de 250mL, des éprouvettes graduées, un bêcher, Filtre Büchner, tube à essai, chauffe ballon. Avec les ingrédients et le matériel à disposition nous avons suivi le protocole de fabrication : 1) Dans un ballon de

notion de réactif, produit et transformation chimique (vu en 4ème) ; L’élève sait écrire la réaction chimique qui traduit une transformation chimique (vu en 4ème). Mots clefs o o o o o o Acide chlorhydrique Dihydrogène Fer Ion chlorure Ion hydrogène Ion fer (II) ©PIERRON 2008 o o o o o o Nitrate d’argent Précipité Produit Réactif Réaction chimique Solution aqueuse o Soude o Test d’identification o Transformation chimique Réaction entre HCl et Fe (page 1)

l’astronaute est allongé sur son siège au moment du décollage et non en station debout. 1/3 Exercice 2: Le fer en solution aqueuse L’ion thiocyanate SCN- est utilisé comme réactif d’identification des ions ferrique Fe3+ en solution aqueuse. Il forme un ion complexe [Fe(SCN)]2+ de couleur rouge perceptible à l’œil à partir d’une concentration d’environ 1,0.10-5 mol.L-1. 1- On dissout 1,0.10-3 mol de FeCl3 et 5,0 10-3 mol de KSCN dans 500 mL d’eau. Calculer les concentrations à l’équilibre de Fe3+, SCN-

molécule de chlorure d’ hydrogène, HCl. II.Le chlorure d’ hydrogène en solution aqueuse, l’ acide chlorhydrique. II.1. Propriétés acido-basiques et caractérisation de l’ acide chlorhydrique. II.1.1. Propriétés de l’ ion hydronium, H3O+. II.1.2. Caractérisation de l’ ion chlorure, Cl-. II.2. Propriétés oxydoréductrices de l’ acide chlorhydrique. II.2.1. Le couple H3O+ / H2. II.2.2. Action sur les métaux. II.2.2.1. Action sur le fer. II.2.2.2. Action sur l’ aluminium. II.2.2.3. Action

réaction de support de titrage à partir du protocole expérimental. Une solution commerciale S0 de déboucheur de canalisation (Destop) peut être assimilée à une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (soude) concentrée (Na+(aq) + HO–(aq)). Le but est de déterminer la concentration molaire C0 en hydroxyde de sodium dans la solution S0 et de vérifier l’indication inscrite sur l’étiquette. 1. Réaliser le dosage par titrage conductimétrique 1.1. Dilution de la solution S0 : La solution commerciale S0 étant