Ion

il apparaît souhaitable qu’ils aient conscience de la signification de la concentration et des méthodes de préparation de ces solutions. ᭤ Situation 2 Molécule Argon, Ar Eau, H2O Titane, Ti Dihydrogène, H2 Propane, C2H6 Ion sodium Ion bromure Ion zinc Na+ Br– Zn2+ Nombre de charges positives du noyau 11 35 30 Nombre d’électrons 10 36 28 Formule Ions polyatomiques 6 ᭤ Situation 3 Sulfate de cuivre, Cu2+ + SO42– (CuSO4) Chlorure

C'est la structure lacunaire de l'atome. 5. Ions Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou des électrons. - si l'atome gagne un ou plusieurs électrons, il se transforme en ion négatif appelé anion. Exemple: l'oxygène O gagne deux électrons et se transforme en ion O2- si l'atome perd un ou plusieurs électrons, il se transforme en ion positif appelé cation. Exemple: le sodium Na perd un électron et se transforme en ion Na+ Application: Indiquer le nombre protons, neutrons et

de cuivre. L’électron isolé de la couche externe est l’électron de conduction. Les Ions : Si l’atome perd ou acquiert des électrons, il devient un ion. Le passage d’un atome à l’état d’ion et le phénomène d’ionisation qui est à l’origine de tout courant électrique. Un ion positif ou « cation » s’il a perdu un ou plusieurs électrons. Un ion négatif ou « anion » s’il a acquis un ou plusieurs électrons. Formation d’électrons libre : Un électron libre est un électron qui se trouve attiré

1) NaOH(s) NaCl(s) Na+(aq) + OH- (aq) Na+(aq) + Cl- (aq) 2) a. Quantité de matière de chaque ion du mélange : Ions présents dans le mélange : Na+, HO-, Cl-. n(HO-) = c1 * V1 = 50.0 *10-3 * 1,00*10-3 ; n(HO-) = 5,00*10-5 mol n(Cl-) = c2 * V2 = 200*10-3 * 1,52*10-3 ; n(Cl-) = 3,04*10-4 mol n(Na+) = c1 * V1 + c2 * V2 = 50.10-3 * 1,00*10-3 + 200*10-3 * 1,52*10-3 b. Concentration molaire de chaque ion du mélange en mol. m-3. Le volume du mélange est V = V1 + V2 = 250.10-6 m3 −5 − [HO− ]= n(HO ) ;

salin (papier filtre imbibé d’une solution de chlorure de potassium). La première demi-pile est constituée d’une lame d’aluminium de masse m1 = 1,0 g qui plonge dans 50 mL de solution de sulfate d’aluminium (2Al3+(aq) + 3SO42-(aq)) de concentration en ion aluminium [Al3+(aq)] = 5,0.10-1 mol.L-1. La seconde est constituée d’une lame de cuivre de masse m2 = 8,9 g qui plonge dans 50 mL de solution de sulfate de cuivre (Cu2+(aq) + SO42-(aq)) de concentration [Cu2+(aq)] = 5,0.10-1 mol.L-1. On associe

K1 = 1032, en déduire la concentration en ions hydroxyde puis celle en ions oxonium et enfin le pH à l’apparition du précipité dans une solution de concentration [Al3+] = 0,01 mol/L. Ce précipité, en présence d’un excès d’ions hydroxyde, forme un ion complexe [Al(OH)4]( soluble et incolore selon l’équation : Al(OH)3(s) + OH((aq) = [Al(OH)4]( (aq) 3. Donner l’expression du quotient de réaction Qr2. 4. Sachant que la constante d’équilibre K2 = 10, en déduire la concentration en ions hydroxyde

reconnaissance des ions H+: Papier pH ACIDE Remarque : Lors des tests réalisés ( mélange de deux solutions ), il se forme un précipité: il s’agit d’un solide donc électriquement neutre. Un précipité est l’association: - de l’anion (ion négatif ) d’une solution - du cation (ion positif ) de l’autre solution Test de reconnaissance des ions Cl-: Test au nitrate d’argent On ajoute quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent ( Ag+ + NO3- ) à une solution d’acide chlorhydrique( H+ + Cl- ) Il se

d'oxydoréduction. 3. Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondant à ces couples. 4. Déterminer quels sont, respectivement, l'oxydant et le réducteur dans la transformation étudiée. SERIE 7 : CLASSIFICATION QUALITATIVE DES COUPLES OXYDANT / REDUCTEUR ION METALLIQUE / METAL EXERCICE 1: CONNAISSANCES DU COURS Répondre par vrai et faux aux affirmations suivantes : 1-Lorsqu’on met en présence une solution de sulfate de cuivre (II) et du mercure, il y a dépôt métallique. 2-Lorsqu’on plonge une lame de zinc

devient bleu. Les bases sont des substances qui produisent des ions OH- (oxygene lié a de l’hydrogene) lorsqu’on les dissout dans l’eau (solution aqueuse) , ce qui permet le passage du courant electrique. En plus de produire un ion OH- , les bases produisent aussi un ion positif. On peut généralement reconnaitre une base par sa formule chimique. En effet , elle debute souvent par un métal et elle se terminent habituelllement par le groupe OH. Encore une fois , il existe des exceptions a cette regle

qui peut dénaturer les protéines. Cela peut également affecté le systéme nerveux central entrainent coma ou la mort. 7% du CO2 est dissout dans le sang veineux. 93% restant diffuse dans les globule rouge. => 70% sont convertis en ion bicarbonate => 23% se lient à l'hb Les 70% du CO2 qui entre dans le sang sont transportés aux poumons sous forme d'ions bicarbonate (HCO3-) dissous dans le plasma. L'effet hamburger : hco3- contre un cl- le potentiel de la mb n'est pas modifier