Ion

électrique. Pour combler le départ de ces derniers, la pile fournit des électrons. Et pour éviter les engorgements, elle les reçoit. Schéma de la pile : L’électrolyte contient des ions négatifs et des ions positifs. Un ion négatif est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons. Et un ion positif est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons. Au contact de ces ions dans l’électrolyte, l’anode va pouvoir donner des électrons au circuit et la cathode les recevoir. Fabrication de la pile :

des quantités de matière initiales 2-nitrobenzaldéhyde M(C7H5NO3) = 151 g.mol-1 �� 0,25 �� = = = 1,66×10!! ������ �� 151 acétone M(C3H60) = 58 g.mol-1 ρ= 0,783 g.mL-1 → m = ρ x V = 0,783 x 2,5 = 1,9575 g �� 1,9575 �� = = = 3,38×10!! ������ �� 58 Ion hydroxyde : solution concentrée à 2 mol.L-1(Na+ + HO-). n = C x V = 2 x 2x10-3 =4,0×10!! ������ 
 Etat
 initial
 
 x
 Avance
 ment

 



2
C7H5NO3





+



2
C3H6O





+






2
HO
–



→



C16H10N2O2

+


2
CH3CO2–


+





4
H2O
 
 1,66×10

par case avant de mettre la deuxième dans la même case. Notation de Lewis On représente un célibataire par un point et des paires un trait. Les ions Définitions Un ion est une espèce qui a perdu ou gagné des électrons. Par conventions, un ion qui a perdu des électrons est appelé cation et est chargé positivement un ion qui a gagné des électrons est appelé un anion et est chargé négativement. Nombre d’oxydation Le nombre d’oxydation est donné dans le TPE. Le NO de l’oxygène est toujours

introduire1 mL d’acide nitrique concentré. Boucher le tube à essai avec le bouchon fourni. Faire le schéma de l'expérience. Décrivez ce que vous observez.  Qu'est devenu le cuivre métallique ?  Cette réaction sert à caractériser un ion, quels sont le nom et le symbole de cet ion ?   b. Action du fer sur les ions Cu2+ : Dans un tube à essais, introduire un peu de sulfate de cuivre et un clou en fer.   Qu'observez-vous ? Sous quelle forme se trouve l'élément cuivre après réaction ? c. Caractérisation

K, Cl 2) les oligo-éléments : I, Fe, Cu, F... b) Les ions Il arrive parfois qu'un atome gagne ou perde un ou plusieurs électrons donc plus d'égalité de charges. L'atome ne peut alors plus être neutre, ce n'est donc plus un atome mais un ion (négatif ou positif). On se retrouve soit avec plus de charges positive que de charge négative ou inversement . Exemple le sodium qui a tendance a perdre un électrons va gagner en positivité donc on l'appellera l'ion Na+ = CATIONS (positif car il ont

nature à l'état solide, liquide ou gazeux. Les halogènes possèdent 7 électrons périphériques et leur configuration électronique la plus stable se fait donc par gain d'un électron avec lequel ils forment un ion négatif appelé ion halogénure. (Cl- : ion chlorure, Br - : ion bromure ,I- :ion iodure.) Ces éléments très électronégatifs réagissent très fortement en présence d’éléments métalliques pour former des sels. Par exemple CsCl le chlorure de césium.(Halogène vient du grec halo qui veut dire

atome. Étant électriquement neutre, le nombre de protons et égal au nombre d’électrons : Z = 2 + 8 + 3 = 13. Il s’agit de l’atome d’aluminium. 3) L’ion monoatomique qui est susceptible de se former à partir de cet atome est l’ion aluminium III ; Ion : Al 3 + de structure électronique : K2L8. 4) Voici un autre élément chimique appartenant à cette même famille : Ga

en évidence l’espèce chimique Ion cuivre Cu2+ Donne un précipité bleu par ajout de soude Ion fer II Fe2+ Donne un précipité vert par ajout de soude Ion fer III Fe3+ Donne un précipité orange par ajout de soude Ion Zinc Zn2+ Donne un précipité blanc par ajout de soude Ion aluminium Al3+ Donne un précipité blanc par ajout de soude qui disparait lorsque l'on ajoute de la soude en excès. Ion sulfate SO42- Donne un précipité blanc par ajout d'ions baryum Ion chlorure Cl- Donne un précipité

de la réaction de condensation de l’alanine et de la glycine qui permet d'obtenir le dipeptide alanine - glycine (Ala- Gly) et entourer la liaison peptidique dans le dipeptide obtenu. (A2 ; 1pt) 2) Dans une solution aqueuse d’alanine, on trouve un ion dipolaire ; Ecrire sa formule semi-développée.(A2 ; 0,5pt) EXERCICE N° 2 :(5,5 pts) 2 Les ions iodure I  s’oxydent par les ions peroxodisulfate S2O 8  selon une réaction lente représentée par l’équation suivante : 2I 2 + S2O 8  →

structure de cette espèce. 1.2/ principe Le principe de la spectrométrie de masse est le suivant : Un composé organique introduit dans le spectromètre de masse est ionisé par bombardement électronique à 70 eV. L'ion ainsi obtenu, appelé ion moléculaire, permet la détermination de la masse molaire du composé. Il peut y avoir des ruptures des liaisons chimiques au sein de l'ion moléculaire, formant ainsi des ions fragments caractéristiques puisque cette dissociation éventuelle ne se fait