Ion

ailes de géant l'empêchent de marcher.  Chimie : Noyau : - Protons (+) - Neutrons (+-) - Electrons (-) Formule: Ele: -e = 1.6 x 10’19 C Pro: +e = 1.6 x 10’19 C Neu: Neutre [pic] Un ion monoatomique, c’est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Anion (-) Fluorure F- Chlorure Cl- Bromure Br- Oxyde O²- Sulfure S²- Cations (+) Sodium na+ Cuivre 2 Cu²+ Fer 3 Fe3+ Zinc Zn²+ Argent Ag+ Svt : Le squelette

τ = 0,120 τ = 0,052 τ = 0,037 | Solution | S3 | S2 | S1 | S0 | |[ion] (mol.L-1) | 8,6.10-5 | 1,2.10-4 | 2,6.10-4 | 3,7.10-4 | | τ | 0,172 | 0,120 | 0,052 |

présents. Comment relier la concentration réelle d’un ion en solution à la concentration du solide ionique qui a été dissous ? 1.Préparation d’une solution S de chlorure de fer (III) Le flacon contenant le chlorure de fer (III) hexahydraté solide présente l’étiquette reproduite ci-contre : a) Observer et expliquer l’étiquette de ce flacon : - Que signifie le terme « hexahydraté » ? Cela veut dire que six molécules d’eau sont présentes avec un ion fer III et trois ions chlorure (voir ci contre) - Retrouver

cette expérience ? 6) Donner la relation entre la conductance G et la résistance R. 7) Quelle est l’unité de la conductance G ? 8) Quelle est la relation entre σ et G ? On rappelle que si une solution contient un ion A de concentration effective [A] et un ion B de concentration effective [B], alors la conductivité de la solution a pour expression : σ = λA x [A] + λB x [B] où λA et λB sont des grandeurs caractéristiques des espèces A et B. Si on représente le graphique donnant les

point M sur la corde à la date t1 puis indiquer à l’aide d’une flèche le sens et la direction de son mouvement à cette date. Exercice n°3 Équation d’une réaction d’oxydoréduction (2pts) On considère les couples oxydant/réducteur suivants :  Ion dichromate/ion chrome (III): Cr2O72-(aq)/Cr3+(aq)  Eau oxygénée /eau : H2O2(aq)/H2O(l)  Dioxygène /eau oxygénée : O2(g)/H2O2(aq) C1. Écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction entre l’ion dichromate et l’eau oxygénée. L’ion dichromate est l’oxydant

maintien de l’équilibre et de la stabilité de la dureté carbonatée (KH) et de l’acidité (pH) dans l’aquarium. Quel est le lien entre ces deux constantes ? Le CO2 se transforme en acide carbonique dans l’eau, qui à sont tour se décompose en ion hydrogène et en ion bicarbonate, modifiant ainsi la dureté carbonatée et l’acidité de l’eau. Les réactions qui se produisent sont les suivantes : CO2 + H2O = H2CO3 (réactions réversibles) H2CO3 = H+ + HCO3- HCO3- = H+ + CO3,2- Ces réactions sont réversibles

dans la solution S1 : [Na+] = [Cl-] = 2,0.10-1 mol/L Concentrations dans la solution S2 : [K+] = [Cl-] = 6,0.10-1 mol/L 1° Calculer les quantités de matière en ion Na+ et Cl- dans les 200mL des la solution S1. n(Na+) = [Na+].V1 n(Na+) = 0,2.0,2 = 0,04 mol n(Cl ) = [Cl ].V1 n(Cl-) = 0,2.0,2 = 0,04 mol 2° Calculer les quantités de matière en ion K + et Cl- dans les 300mL de la solution S2. n(Na+) = [K+].V2 n(K+) = 0,6.0,3 = 0,18 mol n(Cl-) = [Cl-].V2 n(Cl-) = 0,6.0,3 = 0,18 mol 3° Déterminer les quantités

relat ionnel en EHPAD, au cour s du repas au contac t des pat ient s présentant une maladie d’ALZHEIMER ou por teur s d’une pathologie apparentée. Le REGIES95 sous l ’ impuls ion de ses membres et de sa coordinat r ice a mis en place f in 2005 un CLAN réseau ( comi té de l iaison pour l ’al imentat ion et la nut r i t ion) . Habi tuel lement ce sont les établ is sement s de soins qui ont un CLAN. Le REGIES-95 a souhai té c réer un CLAN inter établ is sement s pour permet t re aux pet i tes s

de lipides 100 à 100 000 fois plus gros que les micelles de caséines, sont trop gros pour être bousculés. Ils montent vers la surface du lait et s’accrochent entre eux pour former des grappes de matière grasse. a) Rappelle la définition pour - un ion : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… - une molécule : …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………

4. On dissous un comprimé contenant 500 mg d’acide ascorbique dans un verre d’eau. Lors de la réaction les ions hydrogénocarbonate sont en excès. On obtient un volume V = 200 mL de solution S. a. Déterminer la concentration finale en ion ascorbate A- ( C6H7O6- ) dans la solution S. b. Déterminer le volume maximal de gaz dégagé dans les conditions ordinaires de température et de pression. Données : - masses molaire en g.mol-1 : M(H) = 1,0 ; M(C) = 12,0 ;