Ion

l’acidité d’une solution en mesurant son pH. L'équilibre acido-basique repose sur un équilibre biochimique exprimé par l'équation d'Henderson-Hasselbach H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- H2CO3 : acide carbonique H+ : ion hydrogène HCO3- : ion bicarbonate Il est égal à une constante plus le logarithme de la concentration en bicarbonate sur l'acide carbonique : Au niveau du sang, le pH normal est de 7,40 (de 7,38 à 7,42) pH < 7.38 è pH acide Une faible variation du pH indique

violette. −1 On mélange un volume V1 = 20,0 mL de solution d'acide oxalique de concentration C1 = 5,00×10   mol.L−1 avec un volume V2=5,00 mL d'une solution acidifiée de permanganate de potassium de −1 −1 concentration C2=4,00×10  mol.L en ion permanganate. L'acide est en excès et l'eau constitue le solvant de la solution. L’équation de la réaction est donnée ci-dessous. 2MnO4−(aq)+ 5 H2C2O4 (aq) +6 H+(aq)→2 Mn2+ (aq)+10 CO2(aq) +8 H2O(l) On observe l'évolution suivante. Dans l’état

perpendiculaire ! Ou bien Je = - u S c grad V où : " u = z F b = mobilité électrique molaire du soluté, " u= z F D/RT. ! On note : I = Z F J : courant électrique I généré par le transfert " S’il s’agit d’1 cation ( ion chargé + ) : I dans le sens du flux " S’il s’agit d’1 anion ( ion chargé – ) : I de sens opposé au flux Migration électrique transmembranaire ! En cas d'existence d'une différence de potentiel (ddp) V entre les 2 compartiments (de part et d'autre de la membrane), différente du potentiel

composé moléculaire et la concentration c de la solution est égale à la concentration [A] du soluté A dissous : [A]=c, o soit le soluté est un composé ionique, il se décompose en différents ions et il se peut que la concentration de chaque ion soit différente de la concentration de la solution : (cette notion est à la limite du programme de seconde !). Exemple1 : On dissout du glucose : C6H12O6 qui est un solide moléculaire, les molécules sont dispersées. |Equation

du sol ou à partir des complexes colloïdaux. Une équation très générale résume les mouvements et les échanges d'ions entre le sol et la plante, selon les conceptions les plus usuelles. equation Le nombre élevé de points de fixation possible pour un ion minéral, la multiplicité des voies d'échanges, leur réversibilité absolue, le caractère constamment dynamique de la relation sol-plante, font que l'étude de la fixation des ionspar les racines est un problème encore mal cerné par la physiologie végétale:

 Laboratoire de Chimie -Analyse qualitative- 1. But : L'analyse qualitative a pour but de déterminer la présence d'un ion dans une solution. 2. Méthode : Dans un premier temps, nous avons des solutions, des réactifs, à disposition. Ceux-ci nous permettent, en faisant des mélanges bien précis, de trouver les ions à identifier. On suppose que si on mélange la solution contenant l’ion à identifier et le réactif, il y aurait par la suite de ce mélange l’apparition d’un précipité et cela confirmerait

m-1.s-1 La duree du regime transitoire est donc tout a fait negligeable ; l'ion prend instantanement une vitesse de croisiere. * un régime permanent ou la vitesse est constante : v = qε/A /// Facteurs influençant la mobilité d'un ion La mobilité d'un ion dépend de plusieurs facteurs u=|q|*6π ηr la charge q de l'ion : plus l'ion est charge, plus il se meut rapidement. la viscosité du solvant : plus le solvant est visqueux, plus la marche de l'ion est ralentie. la taille r de l'ion :

est alors ionique , les solutions de sel sont appelés électrolytes car conductrices de l’électricité. La structure du chlorure de sodium est caractéristique de la coordinence en 6-6 . C’est-à-dire que 6 ions chlorure entoure un ion sodium et 6 ions sodium entoure un ion chlorure . Ainsi la structure dans l’espace d’un cristal de chlorure de sodium est en octaèdre. Structure dans l’espace du chlorure de sodium Les ions Na+ et Cl- obéissent à la règle de l’octet : -L’atome de sodium Na

acidit en dfinissant la notion de pH. Enfin, nous nous intresserons aux ractions chimiques possibles entre ces solutions acides et basiques et diffrents matriaux comme par exemple les mtaux ou les tissus vivants. Solutions Acides et Basiques Acidit et ion hydrogne H De nombreuses solutions diffrentes sont acides mais toutes contiennent la mme espce chimique responsable de leur acidit. Prenons lexemple de quelques boissons Le vinaigre contient de lacide actique, responsable de son acidit, Ltiquette dune

électronégatif. Règle 1 : Corps simple, ex : H₂ no = 0 Règle 2 : Ion monoatomique , le nombre d'oxydation est égale à la charge algébrique de l'ion Règle 3 : Pour les non métaux, le no maxi est donné par le nombre d'e⁻ périphérique ie par le nombre de doublet pouvant être contracté par cet élément. Le no min est donné par le nombre d'e⁻ a trouver pour avoir la configuration du gaz rare le plus proche. Règle 4: ion polyatomique, la somme des no doit être égale à la charge alégébrique de