Ion

d’une substance est le spectre de la lumière obtenue après traversée de cette substance par la lumière blanche.   Spectre d'absorption du sodium   Spectre d'absorption du mercure   La substance «absorbe» certaines radiations.   2. Un atome ou un ion ne peut absorber la lumière qu’il est capable d’émettre Pour une même substance (même élément chimique), les raies d'absorption correspondent aux raies d'émission. Un élément chimique absorbe les radiations qu'il est capable d'émettre. Les raies d'absorption

Qu’est-ce qu’un radical libre? Un radical libre est un ion, c’est-à-dire une molécule incomplète avec une charge électrique. Cet ion est instable et cherche à retrouver sa stabilité en s’associant à d’autres molécules, et ce au détriment de l’environnement. Notre corps peut se comparer à une immense usine dans laquelle des milliards de réactions chimiques se produisent en même temps. Dans nos cellules, toutes ces réactions se produisent dans l’eau et impliquent des molécules très complexes. Les

ions monoatomiques. Lorsqu'un atome perd ou gagne un (ou plusieurs) électron(s), il devient un ion monoatomique. Cette transformation ne concerne que les électrons de l'atome et laisse donc le noyau inchangé. Un atome et l'ion monoatomique qui en dérive sont caractérisés par la même valeur de Z. Un atome, électriquement neutre,qui gagne des électrons, charges élémentaires négatives, devient un ion négatif ou anion. On indique en haut et à droite du symbole de l'élément le nombre de charges élémentaires

d'ions Fer (II) par une solution d'ions permanganate. N.B : ici on ne titre pas les ions permanganate, mais on les utilise pour titrer une autre espèce. 2- Principe : réaction du titrage et repérage de l’équivalence Exemple des Sels ferreux (ion Fe²⁺) : On dispose d’une solution contenant des ions fer II (Fe2+(aq)) dont la concentration effective est inconnue. Pour la déterminer, on va mettre à profit la réaction d’oxydoréduction qui a lieu entre les ions fer II et les ions permanganate

Dosage direct suivi par conductimétrie Objectifs : Déterminer la concentration en ion oxonium d’une solution d’un détartrant de cafetière à l’aide d’un dosage conductimétrique. Retrouver la masse de détartrant de cafetière utiliser pour préparer cette solution. I. Préparation d’une solution d’acide sulfamique Le détartrant de cafetière (solide blanc) contient principalement de l’acide sulfamique NH2SO3H(s) noté AH qui est une espèce acide. On a préparé 1,00 L d’une solution mère SA d’acide

électronique externe d'un atome est la couche (M). Elle comporte 1 électron. 1. Dans quelle ligne et quelle colonne de la classification périodique se situe l'élément chimique correspondant? 2. Donner son numéro atomique et l'identifier. 3. Quel ion monoatomique cet atome est-il susceptible de donner? Justifier. 4. Citer deux éléments appartenant à la même famille. Nommer cette famille. Exercice 3 Lorsqu'on examine un tableau périodique des éléments complet, on relève pour l'élément brome:

Atome Ion Conducteurs et isolants Un conducteur est une matière à travers laquelle le courant électrique peut circuler. On dit qu'une telle matière conduit le courant électrique. Un isolant est une matière à travers laquelle le courant électrique ne peut circuler. Quelques exemples de conducteurs et d'isolants Exemples de conducteurs: le fer, l'acier, l'aluminium, l'argent, l'or, le cuivre, le zinc, le plomb, l'étain, le graphite. Exemples d'isolants: le verre, l'air, le bois, le papier, le tissu

la palmitine, etc… L’ion carboxylate possède une partie hydrophile « qui aime l’eau » et une partie lipophile « qui aime les graisses » (partie hydrophobe). On dit qu’il est amphiphile. D’où les propriétés détergentes du savon. a) ion carboxylate b) monocouche d’ions carboxylate à la surface de l’eau c) bulle de savon d) micelle de savon dans l’eau a) solubilisation d’une tache grasse b) solubilisation d’une tache d’origine minérale Bien noter que dans le cas

et deviennent alors libres. L’atome qu’ils viennent de quitter n’est plus électriquement neutre : il lui manque un ou plusieurs électrons. On dira que cet atome est devenu un ion positif Mais un électron libre peut aussi « s’accrocher » à un atome neutre qui deviendra ainsi un ion négatif. Un atome peut donc perdre ou gagner un ou plusieurs électrons. C’est le phénomène d’ionisation. Conséquence : Le courant électrique dans un conducteur est constitué d’électrons libres

La dissolution consiste à dissoudre un soluté dans un solvant, pour créer une solution. Si les dipoles de l'eau on assez d'énergie pour contrer les ions du soluté, la molécule d'eau peut arracher un ion a la molécule et l'eau va entourer les dfférents ions arrachés, les disperser et les empêcher de se rejoindre. Ces ions sont entourés d'une couche de molécule d'eau orientés (couche d'hydratation), on dit qu'ils sont solvatés