Ion

pH étant égal à 3,4, l’acide lactique ne s’est pas entièrement dissocié dans l’eau : c’est un acide faible (Il s’est formé moins d’ions oxonium que si l’acide était fort). 1.3.2. Le pH du lait frais étant supérieur au pKA du couple acide lactique/ion lactate, c’est l’ion lactate qui prédomine dans le lait frais. 2. Du lait frais… 2.1. À l’équivalence, les acides initialement présents ont été totalement consommés par l’ajout d’ions hydroxyde HO–. Si on poursuit l’ajout d’hydroxyde dans le lait

parallèles, distantes de 2,00 m, entre lesquelles règne un champ électrique constant de 50,0 x 103 N.C-1 perpendiculaire aux plaques. Le temps mis par les ions pour traverser l’espace entre les plaques est de 1,75 x 10-5 s. 1) Calculer la masse de chaque ion 2) Les molécules sont-elles des molécules de morphine, de codéine ou d’héroïne? Le poids de l'ion X + sera négligé dans tout l'exercice. Données : masse molaires en g/mol : morphine : 285 ; codéine : 299 ; héroïne: 369. Exercice 3 : E x

l'origine du potentiel de repos. Le maintien du potentiel de repos : une lutte avec dépense énergétique Chaque ion est soumis à deux forces physiques qui autorisent leur transfert de part et d'autre de la membrane grâce à des canaux ioniques constamment ouverts dans la membrane cytoplasmique : Le gradient de concentration dû à la différence de concentration de chaque ion et qui font passer les ions du milieu le plus concentré vers le milieu le moins concentré : dialyse. Selon cette force

appartient-il ? (1 point) Quel est son nombre de nucléons ? Combien d’électrons comporte le cortège électronique ? Quelle est la représentation de cet atome ? (1 point) Quelle relation (éventuelle) existe-t-il entre cet atome Cl et les entités (atome ou ion) suivantes, décrites par leurs nombres de protons, de neutrons et d’électrons ? (1 point) a) (18;20;18); b) (17;18;18); c) (17;20;18). Pour chacune des entités précédentes, donner leur notation A Z X. (1 point) Exercice 2 – La bonne réponse :

Quels sont les ions responsables de l’acidité d’une solution ? 2. Quelle expérience peut-on réaliser pour montrer que l’acide chlorhydrique contient des ions responsables de l’acidité ? 3. Quel autre ion renferme l’acide chlorhydrique ? 4. Quel test peut-on effectuer pour reconnaître cet autre ion ? Réponses : 1. Ce sont les ions hydrogène. 2. On peut mesurer le pH. 3. C’est l’ion chlorure. 4. On peut faire un test au nitrate d’argent. 2. Acide chlorhydrique et magnésium Le magnésium est

restes. Dans cette réaction, le zinc réducteur cède les électrons à l’ion de cuivre qui cherche des électrons afin de devenir l’état fondamental et le zinc qui devient un ion aqueu, car tous les atomes qui ne sont pas à l’état fondamental doivent être nécessairement à l’état aqueu. Comme le réducteur ne peut perd ses électrons sans un ion qui peut le capter et vice versa, les demi-réactions sont donc simultanées, il n’ y a pas une qui est arrivée avant l’autre. Cependant, il se peut qu’ une demi-réaction

société de anoflymo publiquement à tépargne. appel oulesgérants lasocjété de en commandileactions. par Emprisonnement 6 mois de1 à et Læfondateun lesmembres et des amende 4.000 20.000 portés organes de à Dh, dadministration, dedirec{ion audouble lesæciétés pour faisant cudegestion lasocjété de anonymo publiquement à l'épargne. appel oulesgérants lasociété de en comrundite paradions. Saoctlons responsables Personnes les des fondateun, membres eUou Les de1

(ou des) principe(s) actif(s) et des excipients. Question 5: On présente sur les notices les noms des principes actifs qui sont les plus importants dans la composition du produit en question. Question 6: pH 0 3,5 14 Acide Ion acétylsalicylique acétylsalicylate Question 7: Dans l’estomac, le principe actif se trouve sous la forme acide car le pH de l'estomac vaut 1 a 2 et l'acide a un pH inférieur a 3,5. Question 8: Dans l'intestin, le principe actif se trouve

en déduire si l’indigo est soluble dans l’eau, dans l’éthanol , dans l’acétone ? d. Sa température de fusion est-elle inférieure à 100 °C ? On donne les formules topologiques suivantes : | | | | 2-nitrobenzaldéhyde | Acétone | Indigo | Ion éthanoate | e. Ecrire la formule semi-développée de l’indigo puis surligner les doubles liaisons. Que remarquez-vous ? Synthèse de l’indigo Par poste | Au bureau | Erlenmeyer + bouchonAgitateur magnétiqueBuretteBécher poubelle + 100 mLFiltration

II. couples oxydant-reducteurs 1) oxydants : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou deux électrons. Ex. CU2+ capte deux électrons, c’est donc un oxydant. Ex. Désinfectant et antiseptiques Diiode : Bétadine - eau oxygénée Ion permanganate MnO4- 2) Réductions : Ex. Fe a donné 2e- 3) couple oxydant/réducteur : Cu2+ et Cu constituent un couple. Cu2+/Cu Ex. Fe2+/Fe Selon les expériences, on observera Cu2+ +2e- → OU Cu→Cu2+ +2e- On écrit alors : Cu2+ +2e-=Cu