Ion

solution est exprimée en moles par litre (mol/L) et est définie par : c= n V c : concentration molaire en mol/L n : quantité de matière en moles V : volume de la solution en L Rq : Lorsque l’on voudra rendre compte de la concentration molaire d’un ion dans une solution, on notera cette concentration entre crochets : Par exemple on notera c(NaCl) la concentration d’une solution d’eau salée. Alors que l’on notera [Na+] la concentration de l’ion sodium dans cette solution. III Dilution d’une solution

N. 8 P. 304 1. T(Na)= concentration des ion Na+ x la masse actuelle des océan / flux actuel de sodium des océans x la concentration en Na+ dans l'eau des fleuves (1.4x10^21x10760/(3.7x10^16x6.9)= 59 000 000 années T(Ca2+)= 412x1.4x10^21/(3.7x10^16x15)= 1.04 millions d'années T(HCO3-)= 98 148 ans Si on compare l'âge de la terre 4.6 milliard d'années on voit que cette méthode ne marche pas. c). Les éléments ne restés pas dans l'océan puisqu'on sait maintenant que les éléments participent

négativement, et que leur interaction est régie par une loi en carré inverse. Après avoir étudié le phénomène d'électrolyse en 1874, le physicien irlandais George Stoney suggère qu'il existe « une seule quantité définie d'électricité », la charge d'un ion monovalent. Il était alors capable d'estimer la valeur de cette charge élémentaire e à partir des lois de l'électrolyse de Faraday12. Cependant, Stoney croyait que ces charges étaient attachées de façon permanente aux atomes, et ne pouvaient leur être

cytoplasme, ce qui accélère grandement le passage des métabolites d'une enzyme à une autre (le produit de l'une est le substrat de l'autre et ainsi de suite, le long de chaînes enzymatiques). Les enzymes protéiques nécessitent souvent un cofacteur (un ion comme Fe2+ ou une métalloprotéine appelée coenzyme). 2 - La réaction enzymatique se réalise à l'intérieur d'une poche appelée site actif | L'enzyme est intégralement restituée en fin de réaction: elle n'est jamais consommée ni "usée" même si

l’atome de soufre ? Justifier la réponse. 6. Indiquer la structure électronique de l’atome de soufre. La couche externe de l’atome de soufre estelle saturée ? 7. Comment évolue le nombre d’électron de l’atome de soufre quand il se transforme en ion monoatomique ? 8. Indiquer le nombre d’électrons externes des deux autres ions monoatomiques donnés dans les deux solutions. Exercice 3 : La densité du sulfure de carbone est d1 = 1,26 La densité de l’acétate d’éthyle est d2 = 0,90 Dans un tube

de charge négative (anions) qui sont disposés de façon ordonnée. Remarque : un solide ionique est électriquement neutre et contient globalement autant de charges positives que de charges négatives. Exemple : le fluorure de calcium CaF2 contient un ion calcium Ca2+ pour deux ions fluorure F−.   2. La cohésion du cristal L’ensemble des interactions électrostatiques existant entre les ions du cristal ionique assurent sa cohésion.   IV. Polarités des molécules 1. Électronégativité d'un élément

Rappels : Un atome est consitué d'un noyeau composé d'un noyeau composé de protons et neutrons ( formant les nucléons ) . Et d'éléctron gravitant a l'éxtérieur du noyeau . Si un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons il devient un ion ( gain d'électron => négatif => anion ; perte d'électron => positif => cation ) . Une mollécule est dûe a la réunion de plusieurs atomes . 1.Les particules élémentaires L'électron L'électron peut être considéré comme ponctuel . Sa

solution de silicate en formant des sortes de branches observes dans l‘expérience. 3 .L’aspect La hauteur, la forme et la couleur de la branche dépendent des sels minéraux. La couleur est définit par l’ion présents dans le cristal : Ion Couleur Cu2+ Bleu Ni2+ Vert clair Fe2+ Vert foncé Fe3+ Orange à rouille Co2+ Rose, vert, bleu à mauve Ca2+ Blanc Mn2+ Blanc, rose pâle à beige La hauteur dépend de la taille du sel introduit : -forme d'herbe pour le sulfate

L’heptane initialement incolore prend une teinte fuchsia et la solution aqueuse s’éclaircie. Le diiode a disparu. Les solutés moléculaires apolaires ou peu polaires sont généralement solubles dans les solvants apolaires. III – Concentration d’un ion en solution 1) Concentration molaire en soluté apporté Ex : On prépare une solution de m=20mg de chlorure de cobalt CoCl2(s) dans V=50mL d’eau n=mM=0,020129,9=1,54.10-4mol et concentration molaire C=nV=1,54.10-40,050=3,08.10-3mol.L-1 où M est

tarée. 4. V(S1) = n’(saccharose)/c1 = 5,00 ¥ 10–2 L = 50,0 mL. V(S2) = n’(Na+)/c2 = 0,10 L = 100 mL. OBJECTIF 2 : Déterminer et mesurer des quantités de matière. 8 1. Masse d’une mole d’atomes pris à l’état naturel. 2. La masse molaire d’un ion monoatomique est égale à la masse de l’atome correspondant, la masse des électrons étant négligeable devant celle du noyau. 3. La masse molaire moléculaire se calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques de chacun des atomes qui