Ion

Fiche méthode 2nde Fiche méthode 2nde Structure électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique a. Structure électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique Les couches électroniques c. Au cours du XXème siècle les scientifiques ont élaboré un modèle de l’atome beaucoup plus riche que celui de Rutherford, permettant d’interpréter la formation des ions et des molécules. Selon ce modèle les électrons de l’atome sont repartis en différentes couches électroniques : les couches K, L, M, etc…

chlorure de sodium, de concentration molaire c2 égale à 1,52.10-3 mol.L-1. 1) Donner les équations de dissolution de l’hydroxyde de sodium et du chlorure de sodium. 1 pt 2) a. Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange. 1.5 pts b. Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3. 1.5 pts 3) En déduire la conductivité σ du mélange. 1 pts Données : Conductivités molaires ioniques à 25 °C : λOH-(aq) = 198,6. 10-4 S.m2.mol-1 ; λNa+(aq) = 50,1.10-4 S.m2.mol-1 ; λCl-(aq)

10-pH [ ] : concentration molaire (mol.L-1) pH : potentiel hydrogène (sans unité) Lorsque le pH augmente la concentration diminue. Équilibre acido-basique : Un acide (AH) est un espèce chimique susceptible de céder un ion H+ (proton). Un base (A-) est une espèce susceptible d’accepter un ion H+. → Un couple acido-basique est relié par la demi-équation : AH ← A- + H+. L'acide AH et l'acide Ad'un couple est dit conjugué. Ex : AH ← A- + H+ → B- + H+ ← BH → AH + B- + H+ ← A- + BH + H+ → AH + B- ← A- +

science™ Figure 6 : bobines compactes à carcasses PCL (L’ovale DuPont et The miracles of science™) Les polymères à cristaux liquides utilisé en électronique sont produits par polycondensation en l’absence d’ions, ce qui leur confère une concentration en ion de moins de 5ppm. Cette concentration en ions doit être limitée dans ce domaine car les ions présents dans la matière ne doivent pas avoir d’influence sur les interactions électriques qui l’entourent. Références : - www.usinenouvelle.com Article : «

présents dans tous l’univers connaissez-vous ? A quelle(s) échelle(s) sont-ils observables ? Donner les ordres de grandeurs des tailles de ces différents édifices. Edifice univers galaxie étoiles planètes montagne homme insecte cellule molécule atome ion noyau neutron proton électron Compléter le tableau ci-dessous : Particule Masse (kg) Charge électrique électron 9,1.10-31 -e proton 1,673.10-27 +e neutron 1,675.10-27 0 microscopique humaine cosmique Echelle où il est observable Ordre de grandeur de

est-elle limitée ou totale ? Justifier. 1pt 4.2. Construire le tableau descriptif de l'évolution du système (tableau d'avancement de la transformation). 1pt 4.3. Quel est le réactif limitant ? Justifier. 1pt 1pt 4.4. Quelle est la concentration en ion cuivre (II) en fin de réaction ? 4.5. Déterminer la quantité d'électricité qui a traversé la résistance depuis l'instant où la pile a commencé à débiter jusqu'à l'instant où la pile s'arrête de fonctionner. 2pts 4.6. En déduire la valeur de la capacité

9 j’chang Moi, onne? ça me d e 0 t-ce qu ! 1 r, qu’es up plus beauco ’engage M 11 ire vons fa ion ous pou format mble, n 12 uves l’in Ense Tu tro tous au pour 14 de l’e cours : he-toi! Eau Se s : affic 15 mot s! t mille es idée age vau naître t 16 Une im n Fais co née ! en tour z 17 s, parte es star monde? venez d anger l’ 8 De ch ? 1 s pour kiosque 50 cent i ose le rais-tu 19 Qu Hey, au va! va, tout ion 20 la pétit édias! Quand ur les m 21 e-toi s s! Branch es outil : d’autr 22 cs nts s et tru ercieme

plus puissante que la procaïne un anesthésique local, servant notamment aux dentistes. Rappel sur la polarité de la membrane d’une cellule : Concentration en ions de chaque coté de la membrane Extérieur de la cellule • Ions + : Na + surtout • Ion - : Cl – surtout Donc légers surplus d’ions + Intérieur de la cellule • Ions + : K + surtout • Ions - : protéines, ions phosphates Donc léger surplus d’ions – La polarité de la membrane est donc due a la différence de concentration en ions de

n’étant pas symétrique. La dissociation ionique spontanée de l’eau est bien connue et conduit à la notion d’acide - base. Le pH de la neutralité valant 7, le nombre relatif de molécules d’eau dissociées de manière spontanée est de 10 -7. + ion OH - ion H + molécule d’eau : H 2 O Il n’y a pas d’électron non apparié, ces ions sont peu réactifs. La radiolyse de l’eau sous l’effet d’une interaction entre la molécule et un rayonnement ionisant (énergie supérieure à 10 eV) est un phénomène très

diluée S1 de concentration C1 = C0 /10. Le pH mesuré de S1 est 11,62. 1. Quel volume de la solution S0 doit-on prélever pour préparer la solution S1 ? 2. Proposer un mode opératoire pour préparer la solution S1. 3. Montrer que la concentration en ion hydroxyde dans la solution S1 est : [HO–](S1)= 4,2.10-3 mol.L-1 4. Compléter le tableau d'avancement donné en annexe pour la réaction de l'ammoniac avec l'eau dans la solution S1 en considérant un volume V ’1 = 1,0 L. 5. En déduire la valeur