Ion

-Méthode de Mohr (dosage des ions chlorure par des ions argent en présence de l’indicateur ion chromate. b. Dosage par suivi conductimétrique La conductimétrie est une technique d’analyse qui repose sur le pouvoir conducteur des solutions ioniques (électrolytes). Une solution ionique conduit le courant électrique grâce aux porteurs de charges que sont les ions. 1.Principe Lorsqu'un ion i est soumis à un champs électrique E, il se déplace avec une vitesse limite vi définie par:

réaction de décomposition des gaz polluants n’avait pas le temps de s’effectuer, ce qui conduisait à d’importants rejets dans l’atmosphère. Enfin, en criminologie (doc. 4), la présence de sang, donc d’ion fer III, permet au luminol de se transformer en ion aminophtalate et donc d’émettre une lumière bleue. Le fait que cette réaction soit rendue cinétiquement possible par la présence de ces ions fait jouer à cette réaction le rôle de test caractéristique. La catalyse permet aussi aux processus biochimiques

-          Une solution aqueuse de permanganate de potassium est violette. -          La coloration de la solution est due à la présence des ions permanganate : MnO4 –. -          Cette solution se décolore quand l’ion permanganate se transforme en ion manganèse Mn 2+ incolore -          Exercice : écrire la demi-équation électronique du couple MnO4– / Mn 2+. -          Pour ce faire, on utilise une méthode systématique qui comprend plusieurs étapes : -          Première étape, on part de l’écriture

= 10-2,9 *0,02xfin = 2,52 10-5 mol. = xfin / xmax=2,52 10-5 / 5,34 10-4 = 4,72 10-2 ( ~ 5 %)Choisir, en justifiant, la conclusion adaptée parmi les deux suivantes :(a) dans une solution saturée d'acide benzoïque à l'équilibre, la concentration en ion benzoate est sensiblement égale à la concentration en acide benzoïque.(b) dans une solution saturée d'acide benzoïque à l'équilibre, la concentration en acide benzoïque dans la solution à l'équilibre est sensiblement égale à la concentration apportée

robinet mesuré avec une fiole jaugée. Le titrage donne : VE = 7,2 mL. C1 = (C  VE) / V1 C1 = 9,26  103  7,2 / 100,0 = 6,67104 mol.L1 = 6,7104 mol.L1 t1(Cl) = C1  M(Cl) = 6,67103  35,5 = 0,024 g.L1 = 24 mg.L1 < 250 mg.L1 La teneur en ion chlorure de l’eau du robinet est inférieure à la concentration massique maximale préconisée. Elle est environ treize fois plus faible que celle de l’eau de Vichy Saint Yorre. 

Solution de phosphate de sodium 1) Voir cours. 2) La formule du phosphate de sodium est Na3PO4(s), car elle doit tenir compte de l’électroneutralité des cristaux ioniques (solides) : la charge électrique de 3 ions sodium Na+ compensent la charge d’1 ion phosphate PO43-. 3) On a : m = n ( M(Na3PO4(s)) = 2,5(10-2 ( (3 ( 23,0 + 31,0 + 4 ( 16,0) = 4,1 g La masse m de phosphate de sodium est donc de 4,1 g. 4) On pèse dans une coupelle 4,1 g de phosphate de sodium à l’aide d’une balance préalablement

(Cr2O72-) sont jaunes/orangés et les ions chrome III (Cr3+) sont verts. Toutes les autres espèces sont incolores. Dans un bécher, on rélise le mélange suivant :  50 mL d'une solution acidifiée de dichromate de potassium dont la concentration en ion dichromate (Cr2O72-) est de 2,0.10-1 mol.L-1.  1 mL d'éthanol. 1°) 2°) 3°) 4°) 5°) Calculer la quantité de matière initiale d'ions dichromate. (1) Montrer que la quantité de matière initiale d'éthanol est d'environ 1,8.10-2 mol. (1,5) Compléter

Chaque ajout de AgNO3 provoque la formation de AgCl qui précipite. La conductivité diminue donc à chaque ajout jusqu’au point d’équivalence où tous les ions chlorures ont été utilisés. Ensuite, la conductivité augmente à nouveau le nombre d’ions (ion argent et nitrate) augmente également. Connaissant le point d’équivalence, la concentration en ions chlorures est facilement déterminable. cCl − = Véq ⋅ c AgNO3 Vsol .inconnue 2.3 Partie pratique et résultats Introduire 5 mL de solution

des molécules. 2) Les ions L’ion est un atome qui a perdu ou gagné un électron. Il est donc chargé électriquement (pas neutre). Na (sodium) a tendance à perdre un e-  Na+ (Na+ + e- = Na) Un ion chargé positivement s’appelle un Cation. Le chlore (Cl) a tendance lui à gagner un e-  Cl- (Cl + e- = Cl-) Un ion chargé négativement s’appelle un Anion. 3) Acides, bases et sels Acide : molécule qui, mise en milieu aqueux, a tendance à libérer des ions H+ (proton) AH + H2O  A- + H+ + H2O  A- + H3O+ Ex :

chimiquement. De façon plus générale, dans les édifices chimiques que sont les molécules et les ions polyatomiques, les atomes tendront à acquérir une configuration électronique de gaz noble en ns2 np6. 2.2. Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion polyatomique Il y a donc création de doublets d’électrons, responsables de la stabilité de l’entité polyatomique, chaque doublet constituant une liaison de covalence. Si un seul doublet est partagé entre deux atomes, nous parlerons de liaison simple