Ion

simplifiant Cl2 (g) + 2 HO-(aq) = ClO-(aq) + H2O + Cl-(aq) 3 Degré chlorométrique 1 Le volume de dichlore nécessaire pour préparer 1,00 L d’eau de Javel à 48°Chl est de 48 L d’après la définition du degré chlorométrique. 2 Concentration en ion hypochlorite ClO-(aq) [ClO-(aq)] = n(ClO-(aq)) /V or n(ClO-(aq)) formé = n(Cl2) disparu d’après l’équation-bilan n(Cl2) = = = 2,1 mol d’où [ClO-(aq)] = = 2,1 mol.L-1 La concentration en ions chlorure Cl-(aq) est la

. En France, la dureté d’une eau s’exprime en degré hydrotimétrique, noté D et exprimé en °TH . Par définition, D(°TH) = 10 C où C s’exprime là en mmol.L-1 . Pour déterminer ce degré hydrotimétrique, on fournit directement la composition de chaque ion en mmol.L-1 . Vichy St-Yorre Composition moyenne en mmol.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 71,6 74,3 Chlorure 9,1 Sulfate 1,8 Fluorure 0,5 Potassium 3,4 Calcium 2,3 Magnésium 0,5 Hépar Composition moyenne en mmol.L-1 Hydrogénocarbonate Sodium 6,6 0,6 Sulfate

plus couramment appelé bicarbonate de soude comme base. L’association des deux produits en présence d’eau provoque une réaction chimique, l’effervescence, qui entraine la libération de dioxyde de carbone (CO₂). L’acide citrique est un triacide. Un ion H+ se détache de la molécule et un cation Na+ se détache du bicarbonate de sodium ; cela entraîne que le restant de la molécule de bicarbonate de sodium se divise en deux : du CO2 et du OH-. Le H+ détaché de l’acide citrique s’associe à l’OH- pour former

quelques gouttes de chaque indicateur dans un tube à essai contenant une solution aqueuse d’amine. On observe le résultat ci-contre. Conclusion : Les amines ont un caractère basique en solution aqueuse: H3C NH2 + H2O + + H3C NH3 ion méthylammonium - HO http://physiquechimie.sharepoint.com | Serigne Abdou Wahab Diop – Lycée Limamou Laye (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 15 16 Les amines 2

température considérée). Exemples : II- Constante d’équilibre : le produit de solubilité 1) Définition Soit la réaction de dissolution suivante : ApBq (s) = p Aq+ + q Bp- Aq+ est un cation (ion chargé positivement) ; Bp- est un anion (ion chargé négativement). Le produit de solubilité Ks du solide ApBq (s) correspond à la constante d’équilibre de la réaction de dissolution de ce solide : Ks (ApBq) = [Aq+]p . [Bp-]q Remarque 1 : Le produit de solubilité

ampoule à décanter, on introduit le produit d’extraction ainsi que de la soude. La soude permet de transformer l’eugénol en ion eugénate. Équation de la réaction de l’eugénol avec la soude : R-OH + HO-(aq)   = R-O-(aq) + H2O (eugénol) (eugénate) La soude récupère le proton de l'eugénol, il y'a donc formation d'eugénate + eau, l'eugénate étant un ion, il est soluble dans la phase aqueuse et non plus dans la phase organique. On agite l’ampoule et on dégaze plusieurs

substrats ; gravier, vermiculite, bille argile, tourbe. La solution nutritive est variable, les besoins des plantes dépendant de l’âge, du végétal, de la saison… Notion de facteur limitant : Rien ne sert d’augmenter ou diminuer la concentration d’un ion, si son action dans la plante est limitée par la présence ou l’absence d’un autre élément. V. - Mécanisme d’absorption des ions – Techniques d’études Traceur nucléaire : On utilise des radio isotopes 32P, 42K Electrophysiologie : Utilisation

conductivité selon la contribution de tous les ions présents en solution. σ = Σ( λi * [Xi] ) λi désigne la conductivité molaire ionique de l’ion i. Quelle est son unité ? σ S .m −1 S .m² = = S .m².mol −1 Analyse dimensionnelle : pour un ion λ = = −3 [] mol.m mol Unité légale de concentration (SI) est mol.m-3 parce que celle de volume est m3 3 Classe de 1èreS Chimie Chapitre 4 Exemple : Quelle est la conductivité d’une solution de chlorure de sodium en fonction de la concentration

σ*(S/l) σ : conductivité S : surface des électrode l : largeur entre les électrodes G : conductance S/m G : σ*constante de la cellule - conductivité : σ= Σ (zi*Ci*λi) zi : charge de l’ion Ci : concentration ion λi : conductivité molaire ionique La conductivité molaire ionique dépend de la nature de l’ion, du solvant, de la température et de la concentration. La valeur est donnée dans les tables à dilutions infinies. 7 Utilisation du conductimètre

disposés de façon ordonnée. La maille de chlorure de sodium | Remarque : un solide ionique est électriquement neutre et contient globalement autant de charges positives que de charges négatives. Exemple : le fluorure de calcium CaF2 contient un ion calcium Ca2+ pour deux ions fluorure F−.   2. La cohésion du cristal L’ensemble des interactions électrostatiques existant entre les ions du cristal ionique assurent sa cohésion.   IV. Polarités des molécules 1. Électronégativité d'un élément