Isotonie

réfractomètre. Si la Pression Osmotique et la force de succion sont différentes on a une échange d’eau selon le phénomène d’osmose. Si elles sont égales, on aura un arrêt de échange d’eau. Donc pas de variation de concentration du saccharose. On a donc une isotonie. Mode opératoire : II- Résultat de l’expérience : Tableau des valeurs de la refractométrie : N° Tubes [Sacch] final Mole/l Vfinal Ml Vinitiale du Sacch Ml VED Ml [Sacch]% N [Sacch]% n’ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 0 0.1 0.2 0.3 0.4

* Les formes galéniques destinée a la voie parentéral permettent une administration par la voie intradermique, sous cutanée, intra musculaire ou intra veineuse. Elles possèdent des qualités essentielles de stérilités, apyrogenicité, limpidité, isotonie et neutralité. * Les formes galéniques destinée à la voie transmuqueuse sont destinée à une administration par diverses voies : sublinguale, rectale, vaginale, ORL, oculaire ou pulmonaire. * Toute administration de médicament doit faire l’objet

suc vacuolaire est plus concentré en K+, et l’eau de mer et plus concentrée en Na+ 2- Selon le principe de diffusion, les ions passent du milieu hypertonique vers le milieu hypotonique, donc entrée de Na+ et sortie de K+ , ce qui entraine une isotonie entre les deux milieux, mais les données montrent un maintien de la diffé- rence de concentration entre les deux milieux. L’ajout de cyanure entraine un arrêt de passage d’ion du milieu hypotonique vers le milieu hypertonique d’où l’isotonie. Donc

une membrane hémipérméable (perméable à l'eau seulement) séparant deux solutions de concentrations différentes. Elle fait passer l'eau de la solution la moins concentrée vers la solution la plus concentrée jusqu'à ce que l'équilibre soit atteint (isotonie). (Schéma paint) Facteurs Edaphique ; Salinité, Tolérance de 0 à 85PPT(a convertir en gramme par litre). Avicennia marina se trouve dans des régions ou la température annuelle moyenne est entre 17 et 26 degrée et la pluviométrie annuelle moyenne

Qualités des préparations parentérales : Obligatoire :   pour toute préparation : la stérilité, l’apyrogénicité=abs de pyrogènes =élève la t° ou donne la fièvre. pour les solutions : la limpidité. Souhaitable :   neutralité isotonie Solvants des préparations parentérales :   eau stérilisée pour préparation injectable (ppi). Solvant non aqueux injectables.  Miscible à l’eau (utilise en mélange avec l’eau).  Non miscible à l’eau (utilisé seul). Biodisponibilité

comportement des médicaments : âge, insuffisance hépatique, insuffisance rénale. Propriétés des préparations injectables :  Limpidité = Absence de particules en suspension, aspect + coloration.  Stérilité = Absence de micro-organisme = infection.  Isotonie = Pression osmotique voisine de celle du sang pour ne pas détruire les hématies.  Neutralité = Ph proche du ph du sang. Pro drogues : Substance qui a besoin d’être transformée (métabolisée) par l’organisme pour exercer un effet ou atteindre une

huiles végétales, hydrocarbures (huile de vaseline), alcools (éthanol), lanoline, etc. Ces préparations doivent être stériles. En général, elles sont neutres quant à l'équilibre acidobasique et ont la même tension osmotique que le plasma sanguin (isotonie), bien que des préparations hypertoniques puissent être administrées dans certaines conditions par voie intraveineuse. Elles sont apyrogènes, c'est-à-dire qu'elles ne provoquent pas de réaction fébrile. Les préparations injectables sont contenues

Apyrogeneité : OBLIGATOIRE Pyrogène = élève la température Apyrogène = exempt endotoxines bactériennes responsables de chocs septiques Cédric Chanat 9 U.E. 2.11 PHARMACOLOGIE ET THERAPEUTIQUE FORMES PHARMACEUTIQUES ET GALENIQUES 3/ Isotonie : +/- OBLIGATOIRE Isotonie = même pression osmotique que le sang Améliore la tolérance locale (↓ douleur lors de l’injection) Quelques solutions hypertoniques (NaCl 7,5%, Mannitol 10%...) Perfusion lente, risque de phlébite Quelques solutions hypotoniques (rares)

4626 – Alimentation pratique ESF 1 5 Ces échanges se produisent jusqu'à équilibre des 2 concentrations : c'est l'isotonie. solution hypotonique 1 solution hypertonique 2 Membrane hémiperméable Légende : Osmose : 1 2 Isotonie entre les solutions 1 et 2 Soluté (ex : saccharose) Diffusion du soluté Osmose du solvant Solvant (ex : eau) Applications culinaires Hydratation d'aliment par : - l'eau de trempage - l'eau de cuisson Exemples d'utilisation et conséquences

transportée se lie à un protéine porteuse transmembranaire. c) Osmose Le phénomène d’osmose correspond au transport d’eau du milieu le moins concentré (hypotonique) au milieu le plus concentré (hypertonique) jusqu’à égalité des concentrations (isotonie) de part et d’autre d’une membrane semi-perméable (passage uniquement d’eau). La pression osmotique représente une force exercée par une solution sur la membrane qui l’entoure. La diffusion d’un solvant (ex l’eau) à travers une membrane à perméabilité