KJ

–(–715 kJ/mol) ΔH = –ΔHhyd = –684 kJ/mol ΔHdiss = 31 kJ/mol KCl(s) → K+(aq) + Cl–(aq) ΔHdiss = chaleur émise ou absorbée quand un soluté se dissout dans un solvant. 33. a) CsI(s) → Cs+(g) + I–(g) Cs+(g) + I–(g) → Cs+(aq) + I–(aq) CsI(s) → Cs(aq) + I–(aq) ΔH = –ΔHréseau = –(–604 kJ) ΔH = ΔHhyd ΔHdiss = 33 kJ 33 kJ = 604 kJ + ΔHhyd, ΔHhyd = –571 kJ CsOH(s) → Cs+(g) + OH–(g) Cs+(g) + OH–(g) → Cs+(aq) + OH–(aq) CsOH(s) → Cs+(aq) + OH–(aq) –72 kJ = 724 kJ + ΔHhyd, ΔHhyd = –796 kJ b) L’enthalpie

Masse (kg) | 45 | 75 | Protéines (g) | 39 | 49 | Glucides (g) | 181 | 227 | Lipides (g) | 42 | 53 | Besoins énergétiques (kJ) | 5363 | 8875 | 4°/ Besoins énergétique pour des activités : Nous avons de plus gros besoins énergétique selon les activités que l'on fait :Activité | Faible (lecture) | Moyenne (marche) | Forte (course) | Besoins énergétiques | 209 kJ | 627 kJ | 1254 kJ | 5°/ L'IMC, chiffre révélateur de santé : A – Ce que cela signifie : L'IMC (Indice de Masse Corporelle) est un chiffre

m : masse de produit en kg Cp : chaleur massique du produit en kj/kg°k ΔΘ  : différence de température Qi1 = 20 000 * 3.81* (21) = 1600200 kj = 382456.97897 kcal - chaleur dégagé par l’emballage :

de réactions : C6H6(l) + 7,5 O2(g) 6CO2(g) + 3H2O(l) H2(g) + 0,5 O2(g)  H2O(l) C6H12(l) + 9 O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) ΔHC(I) =-3273 kJ mol-1 ΔHC(II) = -286 kJ mol-1 ΔHC(III)=-3923 kJ mol-1 La réaction demandée peut être obtenue en combinant I, 3*II et en inversant III. Donc : ΔH°R = ΔHC(I) + 3ΔHC (II) - ΔHC(III) ΔH°R = −3273 −3*286+3923 = −208 kJ mol-1 Les réactions de référence Des chaleurs de réaction peuvent être «calculées» à partir de réactions connues. Des réactions de

la chaleur molaire de dissolution de KNO30,024 mol de KNO3 → 0,6 KJ1 mol CH3COOH → La chaleur molaire de dissolution du Nitrate de potassium est de 25 KJ / mol. 1. IncertitudesIncertitude relative :Incertitude absolue :Réponse finale : Équation thermochimique : 1- KNO3 (s) + 25 KJ → K+ (aq) + NO3- (aq) 2- KNO3 (s) → K+ (aq) + NO3- (aq) ΔH = +25KJ/molNEUTRALISATION ACIDOBASIQUE :

enthalpies de réactions : C6H6(l) + 7,5 O2(g) 6CO2(g) + 3H2O(l) H2(g) + 0,5 O2(g)  H2O(l) C6H12(l) + 9 O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) ΔHC(I) =-3273 kJ mol-1 ΔHC(II) = -286 kJ mol-1 ΔHC(III)=-3923 kJ mol-1 La réaction demandée peut être obtenue en combinant I, 3*II et en inversant III. Donc : ΔH°R = ΔHC(I) + 3ΔHC (II) - ΔHC(III) ΔH°R = −3273 −3*286+3923 = −208 kJ mol-1 Les réactions de référence Des chaleurs de réaction peuvent être «calculées» à partir de réactions connues. Des réactions de référence

Enfants et ados Apport souhaitables Energie Fille : MB = 30.9P + 2016.6T + 907 Garçon : MB = 69.4P + 322T + 2392 NAP : A-1 B-1.76 C-2.1 D-2.6 E-3.5 F-5.2 G-10 Ec filles 10-12: 500 kJ 13-15: 800 kJ 16-19: 270 KJ Ec garçon 10-12: 400kJ 13-15: 480 kJ 16-19: 230 kJ ANC Fille 2-3 : 4.6 MJ 4-6: 5.9 MJ 7-9: 7.7 MJ ANC Garçon 2-3:5 MJ 4-6: 6.3 MJ 7-9: 8.3 MJ 11 à 15 % de l’AET 0.85 à 0.9 g/kg Quantités calculées par rapport à l’AET de la personne (valeurs en grammes) avec un minimum de 80g 30 à 35 % de

Ea1  100 kJ Ea2  200 kJ Étape la plus lente : 2e étape Étape déterminante : 1re étape b) Ea1  100 kJ Ea2  40 kJ Étape la plus lente : 1re étape Étape déterminante : 1re étape c) Ea1  20 kJ Ea2  50 kJ Ea3  40 kJ Ea4  20 kJ Étape la plus lente : 2e étape Étape déterminante : 3e étape 0 50 100 150 200 50 100 150 H (kJ) Progression de la réaction 10 0 20 40 60 20 40 60 80 100 120 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 H (kJ) Progression de la réaction H (kJ) Progression

supplémentaire qu’on doit fournir pour obtenir de la vapeur à 150°C. 3- Calculer le temps que prendrait la réalisation des deux transformations précédentes si l’on disposait d’un dispositif de chauffage de 1 kW de puissance. Réponses : 1- 458 kJ ; 2- 2800 kJ ; 3- 54 min 19 s Exercice 3. On effectue, de trois façons différentes, une compression qui amène du diazote N2 (= air) de l’état 1 ( P1 = P0 = 1 bar, V1 = 3.V0 ) à l’état 2 ( P2 = 3.P0, V2 = V0 = 1 L ). La première transformation est isochore

122390 kJ/m3n Exemple : C4H10 + 6,5 O2 4 CO2 + 5 H2O Bois : P.C.I.= 17450 kJ/kg Charbon : P.C.I.= 35000 kJ/kg TGENB- CB99 -7- 5.2- Pouvoir calorifique supérieur Même définition que le P.C.I. mais la vapeur d’eau contenue dans les fumées étant liquéfiée. Exemple : retrouver le PCS du butane à partir du PCI : MH2O= 18 g/mol nH2O= 223 mol mH2O= 4,014 kg/m3ngaz Quantité de chaleur dégagée par la liquéfaction de 4,014 kg de vapeur d’eau : QL= mH2O.L = 4,014.2250= 9031 kJ/m3ngaz