KJ

caramel E150d ; acidifiant : acide phosphorique ; arômes naturels (extraits végétaux), dont caféine. INFORMATION NUTRITIONNELLE* : Valeur énergétique Protéines Glucides (dont sucres) Lipides (dont acides gras saturés) Fibres alimentaires Sodium 180 kJ - 42 kcal 0g 10.6 g (10.6 g) 0 g (0 g) 0g 0g *Information nutritionnelle pour 100 ml. Un Calories 105 kcal 5% de 250 ml contient : Sucres 27 g 29% Lipides 0g 0% dont saturés Chaque boîte de 330 ml contient : Sodium 0g 0% Calories 139

| |Sports d’endurance, de fond |270 à 335 kJ |14600 kJ ou plus |20900 kJ ou plus (5000 kCal) | |(marathon, cyclisme,triathlon) |(65 à 80 kCal) |(3500 kCal) | | |Sports collectifs, de résistance |250 à 270 kJ |12500 à 14600 kJ |15900 à 20900 kJ | |(football,volley-ball,tennis)

des différentes variétés de choux cultivés que nous connaissons aujourd'hui. _ CHOUX DE BRUXELLES Cer Bourgeons terminaux— Q, @ — Groupe de fleurs -— Fleurs et tiges Bourgeons latéraux— ‘ © 112 kj/100g © 59 mg vit.

Glucides (g) | 181 | 227 | Lipides (g) | 42 | 53 | Besoins énergétiques (kJ) | 5363 | 8875 | 4°/ Besoins énergétique pour des activités : Nous avons de plus gros besoins énergétique selon les activités que l'on fait : Activité | Faible (lecture) | Moyenne (marche) | Forte (course) | Besoins énergétiques | 209 kJ | 627 kJ | 1254 kJ | 5°/ L'IMC, chiffre révélateur de santé : A – Ce que cela signifie : L'IMC (Indice

jqsjdkqjsdj j kqsd qsd qs qdjqs jqjskd jqs jd qs jqsjd qmsjdm jqs smqs jdj ddd qs dsqkjdsksk kk k j kj kh l kjlh jgg On peut tracer la droite sur le nuage de points : h h h h h h h h h h h hkj hh jh jh jh jh jh h jh jh jh jh jh jh jh j h jhj hj h j h jh jh j jh jh j hjh j hjh jh h jh jh j j hj jh hjj hjh j hj hjh jh jh jh j hj j j hj jh jh jh jh jh hj hj hj hj hj hj hj hjhj hj kj kj kjkj kj i i i u idi kidkd k dk dkd kd kd kd kd kd kd kd kdk kd kd (1) 616,6 = 3,5a + bnéaire une évolution

réaction X = -41,7kJ/mol Essai #2 1. Énergie impliquée dans la réaction)kJ· La température de l’eau a augmenté, ce qui veut dire qu’il y a eu de l’énergie dégagée et que la réaction est exothermique, donc : 2. Chaleur molaire dégagée par la réaction X= -41,45kJ/mol MOYENNE DES ESSAIS = -41,58kJ/molRéaction 21. Addition des masses & conversions évidentes150L 150g50L 50g 150g +50g = 200g2. Énergie impliquée dans la réaction)kJ· La température de l’eau a augmenté, ce qui veut dire qu’il y a eu de

→ → → 2 D'une manière la terminaison -yle determine des radicaux. 3 CH4 + CO2 {C} (Graphite) H2 O(l.) 2 O2 + + + 891 kJ/mol 393 kJ/mol 717 kJ/mol 572 kJ/mol H. . . .C . (gaz.) 4 → + 2 → 4 H. H2 + 872 kJ/mol CH4 + 1663 kJ/mol Ainsi l’énergie de la liaison C-H a une valeur de 416 kJ/mol. Avec l’aide de ces données on peut aussi trouver d’une manière analogue l’énergie de la liaison C-C à partir de la chaleur de combustion de

43,5 1080 0,018 -4,01 55,5 1140 0,014 -4,26 71,4 1200 0,007 -4,96 142 Réaction Température de la réaction (± 0,5°C) Temps de demi-vie calculé (s) Temps de demi-vie Graphiquement (s) Constante de vitesse (s^(-1)) Énergie d’activation (kJ/mol) Température pièce 21,2 704,9 700,0 0,0009833 58,06 Bain termostaté 38,0 195,8 195,0 0,003540 Tableau III : Temps de demi-vie, constante de vitesse et l’énergie d’activation d’une réaction à deux températures différentes

de contact. 9. Une réaction nécessite 30 kJ pour s'amorcer et dégage ensuite 85 kJ. Quel énoncé est vrai? A) L'énergie d'activation de la réaction directe est égale à 55 kJ. B) Le H de la réaction inverse est de 55 kJ. C) L'énergie d'activation de la réaction inverse est de 30 kJ. D) Le H de la réaction directe est de 115 kJ. 10. La température de 500 mL d’un liquide (ρ = 0,86 g/mL) s’élève de 8,0∧C lorsqu’il absorbe une chaleur de 8,4 kJ. Quelle est la capacité thermique de ce

se répercute sur certaines de ces propriétés, notamment l’affinité électronique et l’enthalpie de la liaison F – F. ( L’enthalpie de liaison (H) est l’'énergie de dissociation d'une liaison. )I.2. PROPRIETES CHIMIQUES :χAff. électro. (kJ/mol)Potentiel E (V)F4.0- 328+ 2,87Cl3.2- 349+ 1.36Br3.0- 325+ 1.09I2.7- 295+ 0.54 A. Electronégativité : les électronégativités sont élevées. Le Fluor est l’élément le plus électronégatif du tableau périodique,