KJ

Soit la réaction hypothétique suivante : A + B → C Cette réaction doit d’abord absorber 1315 kJ pour débuter, puis elle dégage 2335 kJ. a) S’agit-il d’une réaction endothermique ou exothermique ? Justifie. Exothermique, car 1315 kJ – 2335 kJ = -1020 kJ, donc exo. (bilan négatif) b) Réécris l’équation en incluant l’énergie dans l’équation. A + B → C + 1020 kJ 9. Écris la formule chimique de chacune des substances suivantes :a) trihydrure d’aluminium :

après la virgule). 1. L’énergie cédée par l’eau qui se refroidit est : Q = mi · c · (Tmin - Ti) = 200 ¥ 4,18 ¥ (14 - 22,0) = – 6,7 ¥ 103 J = - 6,7 kJ. 2. Si on néglige l’énergie échangée avec le calorimètre et l’extérieur, toute l’énergie cédée par l’eau est reçue par les glaçons puisque l’énergie se conserve, donc : Q¢ + Q = 0   soit   Q¢ = 6,7 kJ. 3. Lors de la fonte des glaçons, il y a conservation de la masse d’eau : pour une masse de 20,5 g de glaçon, par exemple, on obtient donc 20,5 g d’eau

un patient afin de conserver son poids. Calcul : AET = MB x NAP Application : Reprenons l’exemple de Madame R, on sait maintenant qu’elle a un MB de 5,9 MJ et un NAP de 1,53. Calculez l’AET de Mme R: 1- 9027 Kj 2- 10 002 kj 3- 8 400 kj AET = 5,9 x 1,53 = 9,027 kj 1.4 Le calcul de l’IMC L’IMC permet d’évaluer le poids du patient. Selon l’OMS, cela permet de déterminer et classer le surpoids et l’obésité mais également les cas de dénutrition. Calcul : IMC = poids / taille2

données prélevés et théoriques | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | K | Sels | ∆T en (◦C) | Masse molaire | Qt. mesurée en (mol) | m de l'eau en (g) | c de l'eau en j/g◦C | Q en j de l'eau donc Q=mc∆T | Q en (kj) de l'eau et Q=-∆H | Chaleur massique en (kj/g) | Chaleur molaire (en kj/mol) | Type de réaction |   | ∆T = Tf-Ti | m en (g) | = ( Masse M x 1) / C | |   | Q=E*F*B | = G/ 1000 | = H *1/ Masse M | = H*1 /D | | NaOH | 18,3 | 40,00 | 0,101625 | 50 | 4,19 | 3833,85 | - +3

114,31 Total (kJ) 651,44** 1847,56 1943,27 Apport énergétique total du repas (en kJ) En % AET du repas 4442,27 14,6 41,6 43,8 Exemple de calcul 100 g de pain apportent 8 g de protéines. Monsieur A. en consomme 125 g lors de son repas. Le calcul sera donc : (125 x 8)/100 = 10 → 125 g de pain apportent 10 g de protéines. Exemple de calcul 1 g de protéines → 17 kJ 38,32 x 17 = 651,44 kJ (pour rappel : 1 g de lipides → 38 kJ, 1 g de glucides → 17 kJ). Le repas apporte

100.1 kJ/kg Hair sortie en sec = 63.7 kJ/kg Hair ambiant = Rm =0.013 kg 57.6 kJ/kg d' / kg d' eau air Figure 1 : Schéma de principe du refroidissement humide sur un diagramme de l'air humide Sur la figure 1 ci-dessus, l’exemple présenté est le suivant : la température de l’air ambiant est prise à 24°C (température de bulbe sec*) avec un taux d’humidité (HR) de 70 % (correspondant à 0,013 kg d' eau/kg d' L’enthalpie de l’air à air). l’entrée de la tour est donc de 57,6 kJ/kg

emmagasinée dans une substance porte le nom d’enthalpie symbolisée par H. L'enthalpie (H) est l'énergie totale d'un système, soit la somme de tous les types d'énergie qu'il contient à pression constante. Elle est exprimée en joules (J) ou en kilojoules (kJ). Toute substance impliquée dans une réaction contient une certaine quantité d'énergie interne. En effet, lors de la formation d'une particule de matière, que ce soit un atome ou une molécule, une quantité d'énergie est accumulée. C'est l'énergie interne

femme et chez l’homme de 158 et 326 kJ/jour, respectivement. Après prise en compte de la composition corporelle et de la distribution de la masse grasse, il baissait de 81 et 286 kJ/jour par décennie chez les femmes et chez les hommes. Les dépenses énergétiques liées à l’activité physique diminuaient de manière similaire dans les deux sexes de 472 kJ/jour par décennie. Les dépenses énergétiques totales, elles, baissaient de 540 kJ/jour/décennie chez les femmes et 823 kJ/jour/décennie chez les hommes.

2500 × r S [kJ/kgAS] Remarque: on peut dire qu'il s'agit de l'enthalpie totale d'une masse d'air humide rapportée à la masse d'air sec présent dans l'air humide considéré. Démonstration: • Enthalpie massique de l'air sec à la température θ: Elle représente la quantité de chaleur qu’il faudrait fournir à 1 kg d’air sec pour élever sa température de 0 °C à θ[°C]. * Has = has = Cp as ⋅ θ [kJ/kgAS] avec: CpAS : Capacité thermique massique de l’air : CpAS = 1 [kJ/(kg.°C)] • Enthalpie

donne les chaleurs de réactions chimiques suivantes dans des conditions de température et de pression déterminées : C2fü + 3 02 ~ 2 C02 + 2 HiO (liquide) Q1 = -1388 KJ C2fü + 7/2 02 ~ 2 C02 + 3 HiO (liquide) Q2 = - 1540 KJ I-h + Yi 02 ~ HzO (gaz) Q3 = - 243 KJ Sachant que dans ces conditions, la condensation de la vapeur d ' eau libère 41 KJ .mo1- 1, déterminer la chaleur de réaction d'hydrogénation de l'éthylène en éthane. Exercice 13 : On considère la combustion du méthane : Cfü + 02 ~ C02 + H20 !