Liaison π

C h a p i t r e 1 L es molécules organiques Dans ce chapitre, des notions de base de chimie organique sont rappelées afin de pouvoir aborder les thèmes des chapitres suivants. Les différents types de liaisons, la géométrie d’un groupe d’atomes au sein d’une molécule et la formation de la liaison par la théorie des orbitales moléculaires sont évoqués. L’écriture de formules développées planes permet la représentation des isomères de constitution. Les règles de la nomenclature couramment employées

Stéréochimie Page 1 sur 17 1. Facteurs définissant la géométrie des molécules. Il faut connaître les distances interatomiques et l’angle θ des diverses liaisons que fait un atome. Pour plus de 4 atomes successifs, il faut également connaître l’angle de torsion ϕ Dans les molécules hydrocarbonées c’est l’angle de torsion (ou angle dièdre) entre les liaisons C ––– C qui importe. Le butane est ainsi représenté dans l’espace : Les modifications de la géométrie résultant de la variation de cet angle ϕ par

Molécule polaire liaison covalente: deux atomes mettent en commun leurs epour compléter leurs couches externes respectives à 8, et acquérir une stabilité. Les e- libres de la couche externe d'un d un atome établissent une liaison covalente avec ceux des e- libres d'un autre atome. L‘O partage une paire d’ e- avec chaque atome d’H et de ce fait établit une liaison covalente avec chacun des 2 d‘H. δ- δ+ δ+ Quand le partage des e- est inéquitable, on a alors une liaison covalente polaire

aminés liés entre elles par des liaisons peptidiques. a. une liaison peptidique est une liaison covalente formée entre un atome de carbone d'un acide aminé et un atome d'azote d'un autre acide aminé. La liaison peptidique correspond à une fonction amide dans le cas particulier de certaines molécules biologiques. La liaison peptidique est fondamentale dans la formation des peptides, des polypeptides et des protéines. i. en chimie, une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle chacun

de l’eau liquide 1.1 Caract´eristiques exp´erimentales de la mol´ecule 1.1.1 G´eom´etrie . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Caract´eristiques ´el´ectriques . . . . . . 1.2 Eau liquide . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Existance de la liaison hydrog`ene . . . 1.2.2 Propri´et´es ´electriques de l’eau liquide . H2 O . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Eau solvant 2.1 Solution aqueuse . . . . . . . .

organique contenant exclusivement des atomes de carbone et d'hydrogène. Il possède une formule brute CnHm, où n et m sont deux entiers naturels. On distingue 4 familles : Les alcanes Ce sont des hydrocarbures saturés, c’est à dire qu’il n’y a que des liaisons simples de type σ C―C et bien sûr C―H. Les alcanes linéaires et ramifiés ont pour formule CnH2n+2 Nom Composition Méthane CH4 Formule développée Ethane C2 H6 Propane C3 H8 Butane C4H10 Pentane C5H12 Hexane C6H14 Nom

allons proposer, dans ce chapitre, un schéma très simple d’analyse des liaisons entre atomes, fondé sur le modèle de Lewis. Cette méthode approchée sera complétée par un outil de prévision qualitative de la géométrie moléculaire, la méthode de Gillespie dite VSEPR. 2.1. Schémas de Lewis des atomes : électrons de valence Vers 1916, le physicien et chimiste américain Gilbert Newton Lewis a proposé un modèle très simple pour la liaison chimique : les molécules se forment par assemblage d’atomes, les électrons

combinaisons de matériaux qui possèdent 3 et 5 électrons de valence. Les atomes sont liés entre eux par des liaisons covalentes. Ces liaisons sont robustes, ce qui fait que pour arracher des électrons des atomes, il faut fournir une énergie assez importante (environ 1eV, contre 0,1eV pour les conducteurs et 5eV pour les isolants). L’agitation thermique fait que certains électrons quittent leur liaison et deviennent des électrons libres. Ils créent alors un trou qui ne demande qu'à être rebouché par un

représentatifs de la troisième période). 3 Programme Commentaires Introduction des nombres quantiques : n, l, ml et ms. Existence de niveaux d’énergie quantifiés dans l’atome , dégénérescence de ces niveaux. Cette partie est introduite en liaison avec le cours de physique de terminale S. Dans ce modèle, l’état d’un électron peut être décrit par le quadruplet (n, l, ml, ms). Configuration électronique d’un atome ou d’un ion (à l’état fondamental) ; principe de Pauli, règles de remplissage

ATOMES ET MOLÉCULES chapitre 6 Interactions de faible énergie Ayant une structure électronique ne comportant que des couches pleintes, les gaz inertes, tel l’hélium, sont des gaz monoatomiques à température ambiante : la formation d’une liaison covalente avec un autre atome est défavorable. À très basse température, cependant, on peut former de l’hélium liquide. Or, dans un liquide, les entités constitutives sont très proches les unes des autres. Il doit donc exister des interactions non