Loi de Beer-Lambert

|- construire la courbe de dispersion du verre, | | | | | | |- utiliser la loi de Cauchy [pic] pour déduire la constringence et le pouvoir|X | | | | | |dispersif du verre.

seront l’homogéinité des variances par le test de Cochran, l’existence d’une pente significative par le test de Fischer 1, l’adéquation du modèle par le test de Fischer 2 et la compatibilité de l’ordonnée à l’origine à 0 (comme le prévois la loi de Beer-Lambert) par un test de Student. A partir de ces données, il est possible de valider un modèle linéaire ou par la suite un modèle quadratique. IV RESULTATS ET DISCUSSIONS 1. Identification de quelques hydrocarbures aromatiques polycycliques Comme

d’étalonnage. Spectrophotométrie  : est une méthode quantitative qui consiste à mesurer l’absorbance, généralement en solution, à une longueur d’onde donnée, afin de déterminer la concentration de l’espèce. Pour cela on utilise la loi de Beer-Lambert qui montre une relation de proportionnalité entre l’absorbance d’une solution et sa concentration, avec A = ε x l x C. Avec A l’absorbance (sans unité), ε le coefficient d’extinction molaire (en L.mol^-1.cm^-1), l la taille de la cube (en cm)

visible. ̈ Savoir situer les rayonnements infrarouges et ultraviolets par rapport au domaine du visible. ̈ Savoir distinguer une source polychromatique d’une source monochromatique caractérisée par une longueur d’onde dans le vide. ̈ Connaître la loi de Wien et savoir l’exploiter. ̈ Savoir interpréter les échanges d’énergie entre lumière et matière à l’aide du modèle corpusculaire de la lumière. ̈ Connaître les relations λ= c et ∆E = h ν et savoir les utiliser pour exploiter un ν diagramme

surface ; - une absorption selon le taux d’opacité des particules. Le reste de la lumière est simplement transmis dans l’axe de la lumière incidente. Les phénomènes sont bien plus complexes encore mais on considère qu’ils obéissent à la loi de Rayleigh dont l’expression, elle aussi complexe, peut être simplifiée sous la forme (avec I = intensité de lumière, exprimée en candela (cd) selon le système international, ou en lumen (lm) pour l’unité dérivée du

que la mesure sur 1 min de la concentration catalytique soit valable, il faut être en condition de vitesse initiale pendant le temps de mesure. En regardant les résultats, on voit que ∆A/∆t est constant pendant toute la mesure. Or d’après la loi de BEER-LAMBERT : ∆A/∆t = εl ∆[NADH,H+]/∆t Or v0 = ∆[NADH,H+]/∆t pour des temps proches de t0 et est équivalent à la pente de la tangente à la courbe [NADH,H+] : f(t) en t0 Si l’ensemble des points sont alignés sur une droite, la vitesse est constante pendant

travers une cuve de longueur l contenant une solution et mesure l’absorbance A( grandeur liée à la quantité de lumière absorbée par la solution). c. Loi de Beer-Lambert Pour une substance de concentration c, dans une cuve de longueur l, traversée par un faisceau de lumière monochromatique de longueur d’onde λ, l’ansorbance A verifie la loi de BeerLambert : A = ε (λ ) * l * c A :absorbance (sans untité) ε(λ) : coifficient d’absorption molaire dépendant de la longueur d’onde et de

par rapport au diamètre moyen de référence, mais reste suffisamment proche pour être une mesure cohérente. 3. Détermination de la masse de Mars Q10. On cherche à exprimes la vitesse de Phobos en orbite autour de Mars. Pour cela, on va appliquer la loi de quantité de mouvement à Phobos, supposé ponctuel de masse mP constante, en orbite circulaire uniforme autour de Mars, dans le référentiel Martien, en travaillant dans le repère de Frenet (P ; n⃗, t⃗) La seule force s’exerçant sur Phobos étant l’attraction

Facteurs cinétiques I 1) 2) Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques Réactions chimiques avec ordre et sans ordre La vitesse d’une réaction chimique II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius III Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction chimique 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle La méthode intégrale La méthode des temps

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une