Loi de Beer-Lambert

site allostérique (1 site actif et un site allostérique par protomère en général) La protéine existe alors sous 2 formes : II.B.2) Vitesse initiale et allostérie Les enzymes allostériques sont dites non Michaeliennes : elles n'obéissent pas à la loi de Michaelis – Menten : La réactivité de l'enzyme est assurée par une hausse sensible de l'activité pour une faible variation de concentration en substrat. Les enzymes allostériques peuvent en fait être assimilées à un mélange de 2 enzymes michaeliennes :

ont 2 C asymétriques. En Fischer, NH3 à gauche; COOH en haut; H à droite. Chez les mammifères, on retrouve notamment des AA de la série L. Les AA aromatiques: F, W et Y Cela permet de doser les protéines par spectrophotométrie. Loi de Beer-Lambert: A= ε* L* c avec A= log I0/I 2- Réaction à la ninhydrine En présence d'un AA, réduction de la ninhydrine et libération d'un ammoniac NH3 et d'un CO2. Pour un amine 1aire, il y a formation d'un coloré pourpre ou rouge-orangé pour

Chapitre 1 : Facteurs cinétiques I La vitesse d’une réaction chimique 1) 2) 3) La réaction chimique et son avancement Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle La méthode intégrale La méthode des temps de demi-réaction III Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction chimique

correspond à la couleur complémentaire de la solution. 2 Page 4 : 17ONC 2010 Corrigé questionnaire Page 5 / 11 1.4.3.3. C / [mmol · L−1] A 0 1 2 3 4 0 0, 4 0, 8 1, 2 1, 6 2, 0 AF = 1, 3 CF = 2,60 mmol · L−1 Commentaire : les points sont alignés, la loi de Beer-Lambert est vérifiée A = k C où k est une constante. 2 1 1.4.3.4. Vérification de l’excès de diiode : la solution est encore colorée en brun. 1 1.4.3.5. Détermination de la concentration en diiode CF dans la solution SF : on trace la droite d’étalonnage

momifiée ? » Quel plan détaillé ? EXEMPLE DE PLAN DÉTAILLÉ Introduction Qu’est-ce que la radioactivité ? Pourquoi peut-on dater un corps organique avec le carbone 14 ? Partie 1. La décroissance radioactive - Diagramme (N ; Z) - Les isotopes du carbone - Loi de décroissance radioactive - Temps de demi-vie - Activité Partie 2. Datation par le carbone 14 - Origine du carbone 14 - Rapport isotopique - Équation de désintégration - Temps de demi-vie t 1 2 = 5568 ans - Courbe de décroissance - Détermination

la structure électronique. L'échantillon est vaporisé par aspiration de la solution dans une flamme ou par évaporation d'une surface chauffée électriquement. La loi d'absorption en absorption atomique L'intensité de l'absorption dépend directement du nombre de particules absorbant la lumière selon la loi de Beer Lambert selon laquelle l'absorbance est proportionnelle au coefficient d'absorption spécifique « a », au trajet optique « b » et à la concentration « c ». A = abc Où A = log

au cours de la propagation. Soient P0 et PL les puissances à l’entrée et à la sortie d’une fibre de longueur L. L’atténuation linéaire se traduit alors par une décroissance exponentielle de la puissance en fonction de la longueur de fibre (Loi de Beer-Lambert) : PL = P0e − αL où α est le coefficient d’atténuation linéaire. On utilise souvent le coefficientαdB exprimé en dB/km et relié à α par αdB = 4,343α. Le principal atout des fibres optiques est une atténuation extrêmement faible. L’atténuation

si l'intensité qui en ressort, intensité émergente I est inférieure à I0. b) Loi de BEER - LAMBERT. Cette loi est fondamentale en biologie, car elle permet de quantifier la concentration d'une solution de biomolécule, parce que l'Absorption de la lumière est proportionnelle à la concentration de la solution, c'est à dire plus la solution dans la cuve est concentrée plus la lumière qui va en sorti sera faible. Cette loi est-elle que: sans dimension La densité optique est : DO =  * L * C L représente

utilisées en physique nucléaire et atomique. Formules Loi ou formule Expression, les valeurs numériques étant en unités S.I. Loi de Coulomb entre une charge q1 et une charge q2 situées à la distance d l’une de l’autre q ⋅q F=k⋅ 1 2 2 d (1) Force de gravitation universelle entre un objet de masse m1 et un objet de masse m2 situés à la distance d l’un de l’autre m ⋅m F=G⋅ 1 2 2 d (2) Énergie d’un photon c E=h⋅ν=h⋅ λ (3) λ max ×T =2,90⋅10−3 (4) Loi du déplacement de Wien Tableau 3 : Lois ou formules

composé i par mole d’air. Le rapport de mélange est également appelé la fraction molaire de l’espèce i. Xi = Nombre de moles du composé i Nombre de moles d’air (unité : mole/mole) La pression atmosphérique est suffisamment faible pour que la loi des gaz parfaits soit vérifiée (l’écart à l’idéalité n’excède pas 1%). Le volume occupé par un gaz parfait est proportionnel au nombre de molécules contenues dans ce volume. Le rapport de mélange représente donc également le volume occupé par le gaz