Loi de Dalton

Chimie des solutions Introduction Modèle de la phase gazeuse et loi générale des gaz parfaits Énergie cinétique • Les ions, atomes et molécules possèdent une énergie cinétique causée par l’agitation thermique. Ecin = Cte x T • L’.énergie cinétique est proportionnelle à T (K). • L’énergie cinétique s’annule à 0 K. • L’agitation thermique (mouvement incessant dont sont animées les particules) augmente avec la température ce qui explique que les substances existent successivement à l’état solide

Diagramme d’Amagat : [pic] B) Lois de Boyle–Mariotte et Avogadro–Ampère A priori, PV dépend de P, T, nmoles, de la nature du gaz. Loi de Boyle-Mariotte : Aux pressions évanouissantes [pic], PV ne dépend plus de P. Les isothermes d’Amagat sont donc des portions de droites horizontales. Loi d’Avogadro-Ampère : A P, T identiques, les volumes égaux de gaz différents contiennent le même nombre de moles (toujours dans le domaine des faibles pressions)

. . . . . . . 3.4 Sens de d´placement de la r´action de CH3 COOH et HCOO− . e e 3.5 Mise en solution d’une base faible. . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.6 M´lange acide base, m´thode de la r´action pr´pond´rante. . . . e e e e e 3.7 Loi de dilution d’Ostwald. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.8 M´lange d’un acide faible et d’une base forte. . . . . . . . . . . e 3.9 Etude d’un diacide. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.10 Dosage d’un acide fort par une

a pas d’interaction à distance entre celles-ci autre que les actions de contact intervenant lors des chocs. On considèrera de plus que les chocs à plus de deux molécules sont hautement improbables. La distribution des vitesses de molécules suit la loi de Maxwell si le gaz parfait est à l’équilibre. Un système est l’ensemble des corps situés à l’intérieur d’une surface fermée. Le reste de l’univers constitue le milieu extérieur. Un système est isolé s’il ne peut rien échanger avec le milieu extérieur

Energie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.5.3 Premi`re loi de Joule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.3 Loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3.1 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en mole . . . . . . . . . . . e e e 2.3.2 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en unit´ de masse . . . . . . e e e e 2.3.3 Les diff´rentes formes de la loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . e 2.3.4 Notion de gaz r´els . . . . . .

interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.5.3 Premi`re loi de Joule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.3 Loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3.1 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en mole . . . . . . . . . . . e e e 2.3.2 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en unit´ de masse . . . . . . e e e e 2.3.3 Les diff´rentes formes de la loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . e 2.3.4 Notion de gaz r´els . .

John Dalton Peser des quantités de produits implique l’utilisation de la balance. Les travaux de Richter sur la stœchiométrie en 1792 et la loi des proportions définies (1802) reposent sur des pesées entachées d’incertitudes de précision : dans un corps composé, la teneur en divers éléments est constante. John Dalton, en 1804, effectue l’analyse quantitative du gaz des marais et du gaz oléfiant qui sont tous deux des composés binaires à base d’hydrogène et de carbone. Il énonce la loi des proportions

Définitions : II.1.1. Composition de la matière : - Atome : La matière est formée de particules ultimes, indivisibles et très nombreuses : les atomes (du grec atomos : indivisible). La notion d’atome a été introduite en 1805, par le savant anglais Dalton (1766-1844) dans son hypothèse atomique qui stipule que : « l’atome est la particule ultime pouvant intervenir dans les phénomènes chimiques ». Les atomes conservent alors leur individualité; ils se comportent comme des unités insécables. Les atomes

John dalton  John Dalton, né à Eaglesfield (Cumberland) le 6 septembre  1766 et mort à Manchester le 27 juillet 1844, est un chimiste et physicien britannique. Il est connu surtout pour sa théorie atomique, publiée en 1808, ainsi que pour ses recherches sur le daltonisme (=anomalie de la vue caractérisée par une confusion de certaines couleurs).John dalton découvrira que il était lui-même daltonien à l’âge de 28 ans. [pic] Il est le créateur de la théorie atomique. Son intérêt pour

le phlogistique en quittant le métal calciné est remplacé par de l'air, plus lourd que lui. et que le phlogistique serait doté d'un poids négatif. Dans les années 1780, Lavoisier réussit à décomposer l'oxyde de mercure. On lui attribue, à tort, loi de la conservation de la masse : " rien ne se perd, rien ne se crée". Lavoisier (1789) : Ainsi l’eau indépendamment de l’oxygène qui est un de ces principes, et qui lui est commun avec beaucoup d’autres substances, en contient un autre qui lui est propre