Loi de Dalton

LEXIQUE : p.20 SOURCES : p.21 INTRODUCTION «La politique est la servante de la science, et l'humble interprète de la philosophie. Elle n'a pas la vertu créatrice de l'art.» François Mitterrand, Ma Part de Vérité «Le Congrès* ne fera aucune loi qui touche l'établisse­ment ou interdise le libre exercice d'une religion, ni qui restreigne la liberté de la parole ou de la presse, ou le droit qu'a le peuple de s'assembler paisiblement et d'adresser des pétitions au gouvernement pour la répara­tion

totale Il travaillé avec lord kelvin pour développer l'échelle absolue de température il a fait des observations sur la magnétostriction, et trouva une relation entre la courant électrique traversant un conducteur et la chaleur dissipée actuellement la loi de joule. Qu’il formule en 1841.Ensuite il calcula l'équivalent mécanique de la calorie, puis s'intéressa aux gaz (lois sur la détente adiabatique) Thomson (sir William, alias lord kelvin):(Belfast,1824 Netherhall,1907). Physicien anglaise dont

Oral de génie chimique Janvier 2015 Questions posées : 1) Diagramme d’équilibre liquide-vapeur ; loi y = f(x) ; volatilité 2) Distillation continue : bilans molaires, section enrichissement et épuisement 3) Distillation continue : Taux de reflux, notion de reflux minimum, détermination du nombre de plateaux à reflux total 4) Distillation continue - section alimentation : influence de la température d’alimentation 5) Distillation discontinue 6) Extraction liquide-liquide par

proche ultraviolet (200 à 400 nm). A) LOI DE LA SPECTROMETRIE a) Définitions Soient I0 l'intensité incidente d'un faisceau lumineuse de longueur d'onde donnée traversant une solution d'épaisseur l et d'intensité I émergente. Par définition : La transmission T = I / I0. Souvent exprimée en %, elle mesure la transmission de la solution. L'absorbance est A = - log T. Souvent appelée densité optique (d.o.), elle mesure l'absorption de la solution. b) Loi de Beer-Lambert A la longueur d’onde

professeur dans son ancienne université. Non satisfait par les ouvrages récents, il décida d'écrire un volume intitulé Traité de chimie, et publié en 1870. Même si de nombreux chimistes avaient déjà tenté de classer les éléments chimiques, comme John Dalton, c'est Mendeleïev qui découvrit la solution et établit la "classification périodique des éléments". Mendeleïev n'avait rien inventé en classant une liste de 63 éléments connus en fonction de leur poids atomique. Mais l'intérêt historique de sa méthode

états de la matière --> Point critique : État de la matière appelé Superfluide car on ne peux déterminer si la substance est liquide ou gazeuse. Particule de matière la plus petite d'un élément est l'atome Premier modèle de l'atome : DALTON 1.) Tout les atomes d'un élément donné sont identiques 2.)Les atomes d'éléments différents ont des masse différentes 3.) Un composé est une combinaison particulière d'atomes et d plusieurs éléments 4.) Dans une réaction chimique, les atomes ne

TPE SUR LA PLONGÉE SOUS MARINE LOI DE HENRY Nous le savons, les liquides dissolvent les gazs. C’est le cas des boissons pétillantes mais c’est aussi le cas de l’eau qui contient de l’oxygène, récupéré par les poissons graçe aux branchies. Si les liquides sont incompressibles (enfin quasiment, sinon le niveau des mers serait plus haut de 30 mètres), les gazs eux, sont compressibles (voir loi de Dalton…). Henry, William de son prénom, physicien et chimiste britannique, étudia la dissolution des

de professeur au Collège royal de Verceil. En 1820, l'Université de Turin crée pour lui une chaire de physique qu'il gardera jusqu'à la fin de sa vie. En 1811, il énonce l'hypothèse restée célèbre sous le nom de loi d'Avogadro. S'appuyant sur la théorie atomique, la loi de Dalton et la loi de Gay-Lussac sur les rapports volumiques, il découvre que deux volumes égaux de gaz différents, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent un nombre identique de molécules. Ainsi, il devient

la nature suscite aussi des inquiétudes quant à l'exploitation possible de certaines découvertes (eugénisme, armes biologiques, nocivité de certains médicaments). Les lois pondérales et volumiques La chimie a pu se développer grâce à l'appuis de loi quantitative. Ces lois ont été nombreuses, souvent esquissées, proposées à la communauté scientifique, contredites ou complétées voire rejetées, mais dans tous les cas, se base sur deux approches : les lois pondérales les lois volumiques Les lois

composé i par mole d’air. Le rapport de mélange est également appelé la fraction molaire de l’espèce i. Xi = Nombre de moles du composé i Nombre de moles d’air (unité : mole/mole) La pression atmosphérique est suffisamment faible pour que la loi des gaz parfaits soit vérifiée (l’écart à l’idéalité n’excède pas 1%). Le volume occupé par un gaz parfait est proportionnel au nombre de molécules contenues dans ce volume. Le rapport de mélange représente donc également le volume occupé par le gaz