Loi de Dalton

contenant. Loi de Graham v1/v2 = (M1/M2)1/2 Chapitre 2.3 Équivalences des unités de mesures de la pression 102,3 kPa = 760 mm Hg = 1 atm Pression réelle d’un gaz à l’aide d’un manomètre à bout fermé Pgaz = ∆h Pression réelle d’un gaz à l’aide d’un manomètre à bout ouvert Si Pgaz > Patm Alors Pgaz = Patm + ∆h Si Pgaz < Patm Alors Pgaz = Patm - ∆h Chapitre 2.4 T en K = T en Co + 273 Loi de Boyle-Mariotte P1 V1 = P2 V2 si T et n constant (inversement proportionnel) Loi de Charles

Étude de la loi des gaz parfaits Introduction La formule générale des alcanes est CnH2n + 2, où n réfère au nombre de carbones, par exemple on remplace n avec 1, pour donner le CH4 qui est le Méthane. Ce qui nous amène aux structures des alcanes. La série des alcanes se constitue de : Méthane n1 = CH4 (où n = 1) Masse Molaire = 16 g/mol [pic] Étane n2 = C2H6 (où n = 2) Masse Molaire = 30 g/mol [pic] Propane n3 = C3H8 (où n = 3) Masse Molaire = 44 g/mol [pic]

fraction molaire) : : nombre de mole du constituant : nombre de mole total des espèceschimiques envisagées i i i n i n x n n  =   Pression partielle : . ; : pression totale au sein d'une meme phase : ( ) i i i p x P P p P Loi de DALTON = = ∑ 3-Variables extensives, intensives Variable thermodynamique : toute grandeur physique permettant de décrire les propriétés macroscopiques d’un système. On distingue : Variables thermodynamiques extensives (ou additives) : qui dépendent

Chimie générale : la matière Chapitre 2 : Les atomes, les molécules et les ions A-2015 Cégep de Lévis-Lauzon Josée Debigaré DALTON John (1766-1844) Physicien, chimiste et naturaliste anglais John Dalton est connu pour être le "redécouvreur" de la théorie des atomes. C'est aussi lui qui donnera son nom au daltonisme. En effet, à l'âge de 28 ans, il constate qu'il est insensible à certaines couleurs. Il publie en 1794 un article sur le phénomène de dischromatopsie qui sera alors appelé daltonisme

John Dalton, né à Eaglesfield (Cumberland) le 6 septembre 1766 et mort à Manchester le 27 juillet 1844, est un chimiste et physicien britannique. Il est connu surtout pour sa théorie atomique, publiée en 1808, ainsi que pour ses recherches sur le daltonisme. Son père, Joseph Dalton, était un tisserand pauvre, qui, avec sa femme, Deborah Greenup, appartenaient à la Société religieuse des Amis (quakers). Ils eurent trois enfants : Jonathan, John, Marie. Dalton reçoit ses premiers enseignements

ah2 Air humide : rappels et definitions Introduction Nous allons considérer l’air humide comme un mélange de gaz parfaits et nous utilisons donc la loi de Dalton qui nous dit que " la pression, l'énergie interne, l'enthalpie et l'entropie d'un mélange de gaz parfaits sont respectivement égales à la somme des pressions partielles, des énergies internes partielles, des enthalpies partielles et des entropies partielles qu'auraient les gaz constituants s'ils occupaient seuls le volume total à la

des différents G. 1 Gaz = 1 FRAC° MOLAIRE abc (ni : nombre moles du constituant i / N : nombre total de moles du mélange). PRE° PARTIELLE Pi du Gaz initial ds mélange GP = Pression qu'aurait le Gaz initial s'il occupait le même volume.Total. → loi de Dalton, on a : et Réactions chimiques : classe particulière de transformations des systèmes,représentées classiquement par une équation bilan Exemple : Covention : état TD de la matière doit toujours être annoté !/réactifs à gauche et les produits

interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.5.3 Premi`re loi de Joule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.3 Loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3.1 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en mole . . . . . . . . . . . e e e 2.3.2 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en unit´ de masse . . . . . . e e e e 2.3.3 Les diff´rentes formes de la loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . e 2.3.4 Notion de gaz r´els . .

m(O)=16 daltons vp (m.s-1) 1554 417 390 vm (m.s-1) vitesse du son (m.s-1) 1754 1315 470 394 440 328 Pour un volume, une température et une pression donnés, tous les gaz ont le même nombre de molécules (première loi d’Avogadro). A 0°C (273 K) et à la pression atmosphérique, une mole de gaz occupe 22,414 dm3 et contient N0=6,022 1023 molécules (deuxième loi d’Avogadro). Sachant que le volume d’un gaz est inversement proportionnel à la pression (à température constante), P.V = Cte (loi de Boyle

moyenne entre les molécules; Les molécules n'exercent aucune force particulière les unes sur les autres. Avec ces suppositions simples et les équations de mouvement de Newton, la loi de Boyle est obtenue. Cela permet de comprendre au niveau moléculaire la notion de chaleur et de température. Ces prémisses conduisent à la loi des gaz parfaits. En modifiant légèrement ces prémisses, nous obtenons l'équation de van der Waals pour les gaz réels. 3.1.1 Développement élémentaire de la théorie de Bernoulli