Loi des gaz parfaits

constituants du système. On utilisera xi pour des constituants en phase liquide et yi pour des constituants en phase gazeuse (comme pour les équilibres liquide-vapeur et la distillation). - Pression partielle : Pi = y i P = ni P = C i RT nT (gaz parfait ) 3 2 - GRANDEURS D'ÉCOULEMENT (systèmes ouverts) Un système ouvert échange de la matière avec l'extérieur : par l'alimentation (ou l'entrée) et par le soutirage (ou la sortie). Q1 Q2 Ai Entrée Te, Qe, Fie P, T, V réaction Aj Sortie Ts, Qs,

´quilibre e e ee e thermique entre eux. La temp´rature est alors une grandeur caract´ristique de la classe d’´quivalence de tous les e e e corps en ´quilibre thermiques entre eux. On peut donc la d´finir pour une substance particuli`re : e e e le gaz parfait, dont les constituants (atomes ou mol´cules) n’ont pas d’interaction entre eux. Dans e ce cas on a 3 1 m = kB T . (4) 2 2 o` T s’exprime en Kelvins (0 ◦ C = 273,15 K). Le facteur 3/2 est l` pour convenance (cf. ´q. (5)) u a e −23 J.K−1 est la constante

(sans unité, compris entre 0 et 1) N : force normale (N) Ff (N) Coefficients de frottement statique et dynamique Lois de Newton Si pas de force résultante, MRU ou immobile. 1ère loi 2ème loi 3 ème Action = Réaction ; sens opposés ; agissent sur des corps différents loi Impulsion m : masse du corps (kg) a : accélération (m/s2) F (N) p (kg.m/s) p : impulsion (kg.m/s) m : masse (kg) v : vitesse (m/s) 1 Conservation de l’impulsion, mais pas

banquiers, Les agences… La relation équilibrée entre l’entreprise et les investisseurs exige une communication informationnelle parfaite. Les principaux piliers de cette communication sont : * La permanence * La transparence * L’efficience Mesures prises par les autorités législatives et financières pour assurer le contrôle et le respect de l’information parfaite : 1-Les principes comptables d’intégrité :: 1 La régularité qui représente l’exigence de conformité aux règles en vigueur

Résumé chimie chapitre 1-2-3 Chapitre 1 3 phases de la matière * Liquide : particules collés mais dispose de façon désordonné, faible force d’attraction, pas de forme défini, fluide compressible, volume constant, grande masse volumique * Gaz : particules très distantes, aucune force d’attraction, == liberté de mouvement, ni forme ni volume définis, occupe tte espace, fluide compressible, petite masse volumique * Solide : particules collés & disposé de façons ordonnées, très grande

| |Expression du potentiel chimique : |L’expression du potentiel chimique n’est établie que dans le cas du| |- pour un gaz parfait ; |gaz parfait. Dans les autres cas, les expressions sont admises. | |- pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; | | |- pour un corps pur condensé ; |On néglige

potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Relation G = ∑n i µi . i Expression du potentiel chimique : - pour un gaz parfait ; - pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; - pour un corps pur condensé ; - pour les constituants d'un mélange condensé idéal ; - pour le solvant et les solutés d'une solution idéale. Potentiel chimique standard et activité. Condition d’équilibre d'un constituant

[] = [ ] soit [] = L d’où [] = M.L-3  a la di ension d’une asse divisée par un volu e Analyse des unités  g = kg.m-3 L’unité de  est le kg.m -3 . 4) Trouver l’équation des gaz

5 3.6 3.7 Introduction Règle des phases de Gibbs pour les corps purs Les gaz à un constituant Les phases condensées : liquides ou solides Changements de phase Propriétés thermodynamiques et diagrammes des corps purs Compression et détentes adiabatiques 73 73 76 77 108 111 119 127 III 4 • Propriétés des mélanges 4.1 4.2 4.3 4.4 Solutions idéales Solutions non idéales Équilibre liquide-vapeur pour les mélanges (loi de Raoult) Diagrammes de phase liquide/vapeur pour des systèmes binaires

produits n'ont pas les mêmes caractéristiques (qualités, services après-vente, designs, etc.). 1/ Qu'est-ce qu'un marché en concurrence pure et parfaite ? Le modèle économique fondé sur la théorie de l' « équilibre général » de Léon Walras (économiste néo-classique), postule de la « loi du marché » soumise à cinq hypothèses de la concurrence pure et parfaite, traduite par le plus grand nombre de régularités observées sur les marchés considérés comme naturels. Ces hypothèses sont : l'atomicité :