Loi des gaz parfaits

chimique. e Activit´s : e • Corps pur condens´ (solide, liquide) : ai = 1 donc pour un solvant : ai = 1 ; e • Constituant d’un m´lange id´al en phase condens´e (alliages, m´langes liquides, etc) : e e e e ai = xi , la fraction molaire ; • Gaz (suppos´ parfait) : ai = e Introduction Pr´diction e D´placement e Pi P◦ o` Pi est la pression partielle ; u C ◦ = 1mol.L−1 ). • Solut´ : ai = e Ci C◦ (suppos´ infiniment dilu´ : Ci e e 1.3. Etat standard D´finition de l’´tat standard :

changements d’état d’un corps pur . 29.1.1 Projection dans le plan(p,T) . . 29.2 Equilibre liquide-gaz . . . . . . . . . . . 29.3 Grandeurs thermodynamiques . . . . . . . . . . . . . . . . du corps pur diphasé . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 93 93 94 95 95 30 Gaz parfait monoatomique 97 30.1 Modèle du gaz parfait monoatomique . . . . . . . . . . . . . . . . 97 30.2 Coefficients thermoélastiques . . . . . . .

vitesse des particules ce qui augmente le déplacement et l’espace pris par le gaz. Théorie La température : La température est une mesure indirecte de l’agitation des particules. En d’autres mots, plus les particules seront agitées, plus la température sera élevée, et vice-versa. La température ce mesure à l'aide d'un thermomètre. D'après la loi de Charles, le volume et la température en Kelvin d'une quantité donnée de gaz sont proportionnels si la pression est constante. La formule est la suivante :

Principe général de fonctionnement Le principe de la propulsion des avions à réaction s'appuie sur la troisième loi énoncée par Issac Newton en 1687 dans le premier volume de son Philosophiae Naturalis Principia Mathematica : tout corps A exerçant une force sur un corps B subit une force d'intensité égale, mais de sens opposé, exercée par le corps B. Action-réaction La réaction est la conséquence d'une action. Prenons comme exemple un ballon que l'on gonfle. La paroi du ballon subit une certaine

d’habitation de 5 pièces principales, Située à SAINT-GERMAIN-EN-LAYE (78), 3 rue des rameaux, Moyennant le prix de 500 000 euros. » Dès l’instant où cette offre va être acceptée par un tiers, dans les termes employés, par « l’acquéreur », la vente est parfaite. Cette offre est transformée car il y a accord sur la chose et le prix. Cette offre sera réitérée par un acte authentique pour établir les conditions de la future vente. B. Offre d’achat Elle est émise par l’acquéreur, suivant une forme.

(n) ou la température (T). [modifier]Équations d'état Équations qui relient entres elles plusieurs variables d'état. Par exemple, un gaz parfait est par définition, un gaz avec les deux fonctions d'état suivantes: U(V,T)= f(T) (f est une fonction croissante; on dit : le gaz suit la loi de Joule) ET de plus : P.V = RT (pour une mole ; on dit : le gaz suit la loi de Mariotte). [modifier]Fonction d'état Fonction dont les paramètres sont des variables d'état. La valeur d'une fonction d'état ne dépend

2013/2014 JC DELAUNAY 2013-2014 RAPPELS: Pression, Mélanges, Solution, Concentrations PRESSION DE VAPEURY LOI DE RAOULT - LOI DE HENRY PROPRIETES COLLIGATIVES: Abaissement de la tension de vapeur Élévation du point d’ébullition Abaissement du point de congélation Pression osmotique JC DELAUNAY 2013-2014 RAPPELS: Pression, Mélanges, Solution, Concentrations PRESSION DE VAPEUR LOI DE RAOULT - LOI DE HENRY PROPRIETES COLLIGATIVES JC DELAUNAY 2013-2014 Pression SI Force / Surface Pa (N.m-2) 1

du liquide Noter le volume qu’occupe le gaz dans la burette, la température de la classe, la pression atmosphérique. Recommencer pour un deuxième essai Tableau de résultats : Avant la réaction Après la réaction Taille du réactif Masse du réactif 1 (g ± 0,001) Masse du réactif 2 (ml ± 0,1) Volume de gaz recueilli (ml ± 0,1) Température ambiante (°C ± 0,5) Pression atmosphérique (cmHg ± 0,05) petit moyen Calculs : Nombre de mole Loi des gaz parfait Manipulations : Prendre la température

18 Isotropie. 18 Mobilité. 18 Viscosité. 18 Compressibilité. 18 Particule de fluide 18 Grandeurs de base 19 Masse m 19 Poids P 19 Masse volumique 19 Variation de la masse volumique d’un gaz 20 Ordre de grandeurs 20 Poids volumique 20 Densité 20 Loi des gaz parfaits 21 Définition 21 Equation caractéristique 21 hydrostatique 23 étude expérimentale d’un liquide en équilibre (Forces pressantes exercées par un liquide sur un solide) 23 Expérience 1 23 Expérience

...................................... 19 Masse volumique ..................................................................................................................................................... 19 Variation de la masse volumique d’un gaz .......................................................................................................... 20 Ordre de grandeurs .......................................................................................................................