Loi des gaz parfaits

D’EXERCICES 25 : THERMODYNAMIQUE : PREMIER PRINCIPE Travail mécanique des forces extérieures de pression. Exercice 1 : cas d’un gaz. Soit une mole de gaz subissant une compression quasi statique et isotherme de ( P0 , T0 ) à ( 2 P0 , T0 ) . Donner l’expression du travail reçu par le gaz selon qu’il s’agit : 1. d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état

transforme en gaz et entame son retour vers la surface. Une fois arrivé à la surface de la terre, le gaz fait son arrivée dans un compresseur (pompe à chaleur). Le compresseur est l’élément qui permet à la géothermie d’être réellement efficace. Comme le dit la loi générale des gaz parfaits, plus la pression d’un gaz parfait augment, plus la température de ce gaz augmente. Ce phénomène est facilement explicable avec l’aide de l’énergie cinétique des gaz. Quand la pression d’un gaz augmente, c’est

proches les unes des autres : état cohérent. Solide parfait : cristal dans lequel les atomes occupent des positions régulières dans l’espace. Si et sont du même ordre de grandeur : Pas assez d’ pour se détacher entièrement de l’ensemble des molécules. Les molécules présentent les 3 sortes de mouvement dus à l’agitation thermique. État intermédiaire : comme les solides, état cohérent (c’est-à-dire non dispersé) Comme les gaz, fluide (épouse la forme du récipient dans lequel on les met)

But Déterminer la masse atomique d’un métal non-noble en le plongeant dans de l’acide chlorhydrique. Introduction théorique Pour se faire, nous devons utiliser la loi des gaz parfaits: pxV=nxRxT, qui nous calculera le nombre de nombre de mole. p= pression (Pa) V= volume de gaz (m3) n= quantité de gaz (mol) R= constante des gaz parfaits= 8.314 (Pa x m3/mol x K) T= température (K) Matériel et montage 1 TP: Chimie ! Ardit, Juliano et Karim Description de l’expérience D’abords, nous pesons précisément

10 4.1.4 Transformation adiabatique . 10 8 Gaz parfaits 4.1.5 Transformations réversible et 8.1 Loi d’état . . . . . . . . . . . . . . . irréversible . . . . . . . . . . 10 8.2 Limites du modèle . . . . . . . . . . 4.1.6 Cycle thermodynamique . . . 11 8.3 Cœfficients calorimétriques, énergie 4.2 Système fermé . . . . . . . . . . . . 11 interne, enthalpie . . . . . . . . . . . 4.2.1 Travail en vase clos . . . . . . 11 8.4 Expression de l’entropie des gaz par4.2.2 Théorème de l’énergie cinéfaits .

frottement Ff (N) μ : coefficient de frottement (sans unité, compris entre 0 et 1) N : force normale (N) Coefficients de frottement statique et dynamique Lois de Newton 1ère loi Si pas de force résultante, MRU ou immobile. 2ème loi F (N) m : masse du corps (kg) a : accélération (m/s2) 3ème loi Action = Réaction ; sens opposés ; agissent sur des corps différents Impulsion p (kg.m/s) p : impulsion (kg.m/s) m : masse (kg) v : vitesse (m/s) Collisions inélastiques


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la liaison étant supposée parfaite. Le rouleau n°2 est entraîné en rotation par un moteur extérieur non figuré, sa vitesse de rotation est ω 2 > 0 constante au cours du temps. À l’instant initial, l’extrémité droite du solide se situe à la verticale du point O2, la vitesse du solide

A.I.1.3. Rappeler la définition d'un gaz parfait. Donner l'expression des fonctions d'état énergie interne U, enthalpie H, entropie S(T,V) et S(T,P) de ce gaz (T : température thermodynamique, V volume molaire, P pression). On introduira pour cela les capacités thermiques appropriées, qui seront supposées constantes dans le domaine de température considéré. A.I.2. Application : transformation isotherme d'un gaz parfait On considère une mole de gaz parfait placé dans un cylindre vertical de section

1S Chim1 Cours Quantité de matière et bilan de matière Objectifs : · Connaître l’équation des gaz parfaits p V = n R T et l’utiliser pour déterminer une quantité de matière (n), connaissant les autres facteurs (p, V et T) · Déterminer la quantité de matière d’un solide à partir de sa masse et celle d’un soluté moléculaire en solution à partir de sa concentration molaire et du volume de la solution homogène · Savoir utiliser une documentation pour connaître les dangers des "produits" utilisés

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23 12.3 Propagation d’une onde électromagnétique dans un milieu ohmique – Réflexion sur un conducteur parfait . . . . . . . . . . . . . . . . . 24 12.3.1 Propagation d’une onde électromagnétique dans un milieu ohmique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24 12.3.2 Réflexion sur un conducteur parfait – Onde stationnaire . . 25 12.4 Dipôle oscillant . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25 13 Optique géométrique 26 13.1