Loi des gaz parfaits

notion qui explique la répartition homogène de quelques gouttes d’encre dans l’eau sans qu’aucune action humaine ne soit nécessaire. Il s’agit de l’expérience de diffusion (Einstein, 1905) États de la matière : Solide Liquide Gazeux Plasma (gaz ionisé où les électrons voyagent librement dans le milieu) Colloïdes (minuscules particules en suspension dans un liquide) Ce sont les forces d’attraction entre atomes et/ou molécules qui assurent la cohésion de la matière. Solide : forces de

l’équilibre liquide – vapeur - Pour une seule phase liquide homogène - Loi de Raoult : expression. Cette loi sera présentée comme un résultat expérimental ; la connaissance de l’expression Pi = xi Pi0 sera exigée. - Diagramme binaire isobare de 2 liquides miscibles avec ou sans azéotrope : les applications à la distillation seront données. On étudiera en particulier le mélange eau – éthanol et les aérosols à gaz liquéfié - Pour 2 phases liquides non miscibles : - Diagramme

dimensions de mouvement de 1 ∂U 3 translation ; la moyenne correspond alors à nRT par degré de liberté. Ainsi Cv = = nR. € 2 ∂T 2 Cp 5 ∂H 5 5 • L'enthalpie est donc H = U + pV = U + nRT = nRT ; Cp = = nR ; γ = = . Cv 2 ∂T 2 3 1.b. • Pour un gaz parfait monoatomique, l'énergie interne U = € € δQ 1.c. • Pour calculer la variation d’entropie, on peut utiliser : dS = ; ceci suppose toutefois que la T € € € € € transformation soit réversible, or elle ne l’est pas (la différence de température avec

les événements marquants de l’histoire de la mécanique des fluides. Le cours es articulé en cinq chapitres : Etude phénoménologique des fluides. Cinématique des fluides. Bilans dynamique et thermodynamique Dynamique locale des fluides parfaits. Fluides visqueux incompressible . Mon souhait est que ce cours constituera un précieux outil pédagogique pour les étudiants, tant pour une préparation efficace des examens que pour l’acquisition d’une solide culture scientifique en mécanique

Un gaz parfait (volume moléculaire et interactions inter moléculaire négligeable) est définit par les variables d’états : - Température (T, θ) - Pression (P) - Volume (V) - La quantité de matière (n) Ces variables sont reliées par une loi. Equation d’états des gaz parfaits :

force. On souligne que la dynamique relie le mouvement observé à ses Référentiels galiléens. causes, qu'elle fait intervenir une caractéristique matérielle de l'objet Lois de Newton : loi de l'inertie, loi fondamentale de la dynamique du (sa masse ou inertie) et que les causes admettent une représentation point matériel, loi des actions réciproques. vectorielle sous le nom de forces. On ne soulève pas de difficulté sur les répartitions de forces (étendue des systèmes) ni sur la notion de point matériel

moyenne z,il a trouvé une loi de la tbrme : /N: où à A."*z.az /N est le nombre de particules en suspension dans une tranche l'altitude moyenne z et A un coeffrcient de proportionnalité. tiq..1. Expérience de Jeon Perrin Ell" a permis à Jean Cette loi fait apparaître le facteur "n'. PERRIN de trouver une approximation du nombre d'Avogadro N.a. b) Équitibre thermique de I'atmosphère isotherme. Assimilons l'atmosphère à une masse d'un gaz parfait en équilibre thermique à

Thermodynamique Questions de cours C1. L’état gazeux : modèle du gaz parfait ; commentaire de l’équation d’état de Van der Walls C2. Coefficients thermoélastiques C3. Diagramme d’état du corps pur, isothermes d’Andrews et théorème des moments D1 C4. Énergie interne et premier principe C5. Transfert thermique au cours d’une transformation monobare (resp. isochore) ∆H = Q (resp. ∆U = Q ) D C6. Calorimétrie, méthode des mélanges C7. Loi de Laplace D C8. Détente de Joule Gay Lussac D C9. Calculs Q et

système subit un processus isentropique, ce processus est nécessairement réversible et adiabatique. Pour tout processus, la seconde loi de la thermodynamique exige que la variation d’entropie du système soit positive ou nulle. Dans un processus d’écoulement permanent adiabatique, l’entropie du fluide augmente pour toute irréversibilité présentée par le système. Un gaz parfait s’écoule dans un tuyau horizontal parfaitement calorifugé en subissant une perte de pression par frottements visqueux : – se refroidit-il

d’Avogadro Ce nombre représente un paquet bien précis d’entités, soit d’atomes, soit de molécules, de n’importe quelle substance ou de particules comme des protons, neutrons, voire des électrons. _ Masse Molaire _ Volume molaire d’un gaz une mole d’un gaz parfait dans les conditions CSTP occupe TOUJOURS un volume de 22,413 litres. _ Masse atomique Dans le tableau périodique des éléments chimiques, on constate qu’un nombre avec décimale est présent pour chaque élément chimique ; ce nombre représente