Loi des gaz parfaits

L’expression du potentiel chimique n’est établie que dans le cas du gaz parfait. Dans les autres cas, les expressions sont admises. On néglige l’influence de la pression sur le potentiel chimique d’un corps pur condensé, en cohérence avec les approximations faites dans le programme de Physique de première année. Expression du potentiel chimique : - pour un gaz parfait ; - pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; - pour un corps pur condensé ; - pour les constituants d'un mélange

d’effluents urbains. Données : - Seules les espèces indiquées dans le texte seront considérées. - Tous les gaz seront considérés parfaits ; zéro absolu  T 0K à 273 C  . - Les activités des solutés seront assimilées aux concentrations. - L’activité d’un solvant ou d’un solide pur, sera prise égale à 1 (échelle des concentrations : 1mol.L ). - Constante des gaz parfaits 1 1R 8,31 J.mol . K  ; Constante de Faraday 4 1F 9,65.10 C.mol . - A 298 K, (ln 10) × RT/F = 0,059 V

microscopique-macroscopique 121 IV. La pression d’un gaz. 122 Chapitre N°10 : Etat thermique et température. (P10) 123 I. Etat thermique 124 II. Echelles des températures. 124 TPP10 : Le principe du thermomètre. 125 I. Construction d’un thermomètre au laboratoire 125 II. Mesures expérimentales 125 III. Questions 125 Chapitre N°11 : Modèle du gaz parfait. (P11) 126 I. Equation d’état des gaz parfaits 127 TPP11 : Le modèle du gaz parfait. 128 I. Equation chimique d’oxydoréduction. 128

massique u2 et la vitesse c2 . Montrer e que la d´tente est isenthalpique. e Un gaz a pour ´quation d’´tat p(V − nb) = nRT (b covolume du gaz) et son e e ´nergie interne ne d´pend que de la temp´rature (ce gaz suit la premi`re loi e e e e de Joule). 1) D´terminer la relation qui lie les capacit´s thermiques molaires ` pression e e a constante Cpm et ` volume constant CV m ` R (relation de Mayer). a a 2) Une mole de ce gaz subit une d´tente de Joule-Thomson qui fait passer e sa pression de p1 ` p2 .

est composé le pétrole brut ? b) Quel est l’objectif de la distillation du pétrole ? c) Quel est le principe de cette étape de raffinage ? d) Pourquoi une seconde distillation est-elle réalisée sous vide ? (Est-ce conforme à la loi des gaz parfaits ?) Suite à la distillation, on recueille des liquides appelés « coupes » (ou bases dans le site) qui sont constituées d’un mélange essentiellement d’alcanes dont la chaîne carbonée est principalement linéaire. Ces coupes renferment des chaînes

Masse molaire (g/mol) Composition volumique % Azote N2 28 78,09 Oxygène O2 32 20,84 Gaz rares : Argon A Xe, Kr, He 40 0,93 traces Impuretés variables : Dioxyde de carbone CO2 Monoxyde de carbone CO Anhydride sulfureux SO2 Anhydride sulfurique SO3 44 28 64 80 0,03 1.2. Caractéristiques 1.2.1. Rappel : loi des gaz parfaits avec R = 8,314 J.mol-1.K-1 (constante des gaz parfaits) 1.2.2. Masse molaire Masse d’une mole d’air sec à 273,15K et sous p = 101 325 Pa

des mouvements turbulents s'amorcent, l’hydrogène et l’hélium doivent traverser la zone convective qui débute environ à 200 000 km sous la surface et où la température descend sous le million de degrés. Dans cette zone se forment d’énormes bulles de gaz chaud. Ces bulles se déplacent selon des mouvements de convection qui suivent des « tubes de convection » et viennent éclater en surface. Ces sections de tube de convection sont visibles sous forme de tâches brillantes sur les photographies prises de

par la révolution du satellite. 2-d) 2 2 On mesure la puksation de l’oscillateur Ω = ω12 − 3ω0 et on déduit ω0 et puis ar = r0ω0 http://cpge-casablanca.hautetfort.com/ M-ELABDALLAOUI 5/12 Cours 1e principe 1er et 2e loi de JOULE Le travail Loi du gaz parfait Transformation monotherme monobare isochore isobare isotherme adiabatique cyclique Isotherme d’Andrews Théorème des moments Développement limités L’entropie Second principe  1 T V  S (T ,V ) = nR  ln + ln  + S (T0 ,V0 ) V0 

: Mg (solide) + ½ O2 (gaz) MgO (solide) H On va étudier successivement les réactions concernant :  l'attaque du magnésium par l'acide chlorhydrique : Mg (solide) + 2 HCl (aqueux) MgCl2 (aqueux) + H2 (gaz) H1  puis l'attaque de l'oxyde de magnésium par l'acide chlorhydrique : MgO (solide) + 2 HCl (aqueux) MgCl2 (aqueux) + H2O (liquide) H2  l’enthalpie de formation de l'eau est connue (tables) : H2 (gaz) + ½ O2 (gaz) H3 = - 284 kJ.mol-1.

la masse molaire est inferieure à un seuil, alors que les membranes semi-perméables ne sont perméables qu’au solvant. C. La pression totale est la somme de toutes les pressions partielles. Vrai (définition) D. L’une des hypothèses des gaz parfait est l’isotonie des vecteurs vitesses. Faux, c’est l’isoTROPIE. E. Autre réponse Question 54: C+D Quelle(s) est (sont) la(les) réponse(s) exacte(s) ? A. L’entropie d’un système isolé peut baisser ou rester constante. Faux, elle