Longueur de Debye

PROPRIETES MECANIQUES I CONTRAINTE – DEFORMATIONS I - 1 Déformation élastique I – 1.1 Extension uniaxiale Soit un cylindre droit de section S0, de longueur L0 soumis à une force uniaxiale F. Il subit un allongement (x qui est proportionnel à sa longueur initiale. Le rapport entre l’allongement et la longueur initiale définit la déformation relative [pic]. Si on se limite aux petites déformations, il existe une relation simple (Loi de Hooke) qui relie la contrainte (x

1 cm –1 –1 en m , 1 Å en m, et 1 pm en m. Exercice 4 : Ondes électromagnétiques, photons et échanges dʼénergie 1) Rappeler les limites approximatives du spectre visible, sur l'échelle des longueurs d'ondes (en nm). Les convertir sur l'échelle des fréquences (Hz). 2) Rappeler le lien entre la longueur dʼonde λ dʼune onde électromagnétique et lʼénergie εph du photon associé. 3) Un atome subit une transition dʼun état initial dʼénergie Ei vers un état final dʼénergie Ef par absorption de lumière

(Microsoft Word - S\351rie Semi-2018-2019)Sér Exercice 1 : Calculer la longueur d’onde associée à un photon, un électron et à un neutron de 1 eV. me = 9.10954x10 -31 kg, m Exercice 2 Le réseau de Bravais du diamant est cubique à faces centrées de paramètre de maille a = 0,3567nm, le motif est composé de deux atomes de carbone situés en (0, 0, 0) et (1/4, 1/4, 1/4). 1. Représenter la maille élémentaire ainsi qu’une projection sur le plan (x, 2. Donner la multiplicité, la coordinence et la

alcools et le caractère hydrophile ou hydrophobe de certaines molécules.    Activité 3 : Distillation fractionnée du pétrole  Activité  documentaire  (20  min)  illustrant  comment  les  différences  de   température  de  changement  d’état  des  alcanes  en  fonction  de  la  longueur  de  la  chaîne  carbonée  est  utilisée  dans l’industrie pétrolière.    Pré­requis : ­ Le solide ionique, interaction coulombienne  ­ Polarité, interactions de Van der Waals, liaison hydrogène  ­ Structure moléculaire, représentation de Lewis 

et le caractère hydrophile ou hydrophobe de certaines molécules. Activité 3 : Distillation fractionnée du pétrole Activité documentaire (20 min) illustrant comment les différences de température de changement d’état des alcanes en fonction de la longueur de la chaîne carbonée est utilisée dans l’industrie pétrolière. Pré-requis : - Le solide ionique, interaction coulombienne - Polarité, interactions de Van der Waals, liaison hydrogène - Structure moléculaire, représentation de Lewis - Nomenclature

III.6.4 Rayon covalent Dans une molécule diatomique (A-A), le rayon covalent est égal à la moitié de la distance entre les deux centres atomiques. Et dans le cas des liaisons multiples, la multiplicité fait diminuer la longueur de la liaison (le tableau ci-dessous donne la longueur de liaison en pico mètre, 1pm= 10-12 m). Atome C N O F A-A (simple) 77.2 75 73 71 A=A (double) 66.7 65 62 - A≡A (triple) 60 55 - - 13 U. Médéa/ Cours de Chimie Organique 1/ R. Khalladi Chapitre I

l’électronégativité des atomes. En cas d’atomes pouvant être hypervalents, il se peut que l’on trouve de meilleures formules mésomères en constituant davantage de liaisons multiples. pour compléter leur octet ; Page 17 sur 39 Document 17 : Longueurs de liaison moyennes dans les molécules Les distances moyennes B , relatives aux trois éléments carbone, azote et oxygène, sont données ciaprès en fonction du caractère simple, double ou triple de la liaison − B : A–B C–C C–N C–O N–N N–O O–O B

électrique, sous l’influence d’un champ électrique. Le courant électrique à travers une solution d’électrolyte conductrice correspond à un déplacement d’ions positifs ou négatifs. Elle correspond à la conductance d'une portion de matériau de 1 m de longueur et de 1 m2 de section. U= R.I U : différence de potentiel appliqué en deux points de la solution (= tension en volt) R : résistance en Ohm I : intensité du courant en ampère Soumis à une différence de potentiel, les corps laissent passer une

pourra donc pas isoler les conformères les uns des autres, alors que les isomères de configuration sont facilement séparables. 1.1. Longueur des liaisons. Stéréochimie Page 2 sur 17 Elles sont accessibles grâce à la diffraction électronique et à la diffraction des rayons X . Leur connaissance permet d’attribuer à chaque atome un rayon de covalence : = longueur de liaison. Voici quelques valeurs (en nm) : H entre 0,028 et 0,037 C : 0,0772 N : 0,074 O : 0,074 F : 0,072 B : 0,081 Si : 0,117

longitudinales : les ondes plasmas électroniques, dans lesquelles seuls les électrons sont mis en mouvement,. Il faut noter que les ondes plasmas électronique possèdent une fréquence angulaire légèrement supérieure à ωp. k λD correspond à la longueur de Debye. Il s'agit de l'échelle caractéristique sur laquelle le plasma peut accepter la séparation des charges positives et négatives à l'équilibre thermodynamique. On a λD= (ε0 kB Te/ ne e²)1/2, où kB est la constante de Boltzmann et Te la température