Marge brute

la formule développée sauf celles avec les atomes d’hydrogène. La formule en bâtonnets ou représentation stylisée représente uniquement les liaisons carbone - carbone, les groupes significatifs et les liaisons avec ces groupes. La formule brute représente la nature et le nombre d’atomes de chaque élément. 1 Règles 1.) Alcanes normaux Les alcanes sont des hydrocarbures (composés de carbone et hydrogène) saturés (pas de multiples liaisons) aliphatiques (à chaîne carbonée ouverte)

liaison simple et une liaison triple : 5. Diversité des chaînes carbonées : Les chaînes carbonées peuvent être : - ouvertes ou à cycles - linéaires ou ramifiées - saturées (alcanes) ou insaturées (alcènes) 6. Formules chimiques : La formule brute indique la nature des éléments constituant la molécule et le nombre d’atomes de chaque élément. Exemple : l’éthane C2H6 La formule développée plane précise la nature et l’ordre d’enchaînement des liaisons entre les différents atomes d’une molécule

Détermination de la formule brute d’un composé organique I – Essentiel à retenir : On donne M(C) = 12 g.mol-1 , M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1 a- Détermination de la masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz. Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 Une mole de

dihydrogène recueillie. (02 pts) Exercice 2 ( 04 points) Un alcane A est utilisé pour le chauffage domestique. La masse molaire moléculaire de A est de M(A) = 58 g/mol. 2-1) Rappeler la formule générale des alcanes. (0,5 pt) 2-2) Trouver la formule brute de l’alcane A et donner son nom. (1,5 pt) 2-3) La combustion complète d’une masse m de l’alcane A produit 100 litres de dioxyde de carbone dans des conditions où le volume molaire vaut 25 L.mol-1. a) Ecrire l’équation bilan de la réaction. (0,5

273 mmol d’ester (nester,attendue = 273 mmol). 6. Calculer la masse molaire de l’ester formé. (1,5 pt) Tristan Ribeyre [ribeyre@cpge-brizeux.fr] 1/ 4 PCSI - Lycée Brizeux - Quimper TP - Chimie organique L’ester formé a pour formule brute C6 H12 O2 . Sa masse molaire moléculaire est donc la somme pondérée des masses molaires atomiques, selon la relation : MC6 H12 O2 = 6MC + 12MH + 2MO On obtient une masse molaire égale à 116 g·mol−1 . 7. En déduire la valeur de la masse d’ester

devant le feu et la date t2 correspondante à ce passage. c) Vérifier que la voiture est passée lorsque le feu n’est plus vert. Exercice n° 3 : On considère un alcool aliphatique saturé (A) de masse molaire M = 88 g.mol-1. 1) Donner la formule brute de (A). 2) Ecrire les formules semi-développées et donner les noms des isomères de cet alcool dont les chaînes carbonées possèdent chacune une ramification. Préciser la classe de chacun. 3) On réalise la déshydratation de l’un des isomères (A1)

organes aériens de certaines cultures. Nous allons tout d’abord établir sa carte d’identité, puis énoncer une technique pour la synthétiser ainsi qu’une méthode de détection. 3 II- Carte d’identité [1] [2] [3] [4] [5] Cette molécule à pour formule brute C16H22ClN3O. Son nom en nomenclature officielle est (RS)-1-p-Chlorophenyl-4,4-dimethyl-3-(1H-1,2,4-triazol-1- ylmethyl)pentan-3-ol. Son RN est 107534-96-3. 4 Point éclair 242.192°C Point d’ébullition 476.853°C à 760 mmHg

complte de 0,1 mole dun alcool satur A conduit 8,96 L de dioxyde de carbone et de leau. Dans les conditions de lexprience, le volume molaire dun gaz est 22,4L.mol-1. a) Ecrire lquation-bilan de la combustion dun alcool satur et en dduire que la formule brute de lalcool A est C4H10O. b) Donner la formule semi-dveloppe, le nom et la classe de chacun des isomres possibles de A. 2) On effectue loxydation de trois isomres de A, nots A1, A2 et A3 par une solution aqueuse de dichromate de potassium en milieu

la famille des alcools primaire 2.2 :Les molécules A et B sont des des acides a-aminés car elle sont composés a la fois d’une fonction acide carboxylique (HO-C--O) et une fonction amine(NH2) portées par le même atome de carbone. 3.1 : formule brute de la molécule d’aspartame : C14 H18 O5 N2 3.2 : Sa masse molaire de l’aspartame : M(C14H18O5N2) = 14×MC +18×MH +5×MO +2×MN M (C14H18O5N2 =14x12+18x1+5x16+2x14 M(C14H18O5N2) = 294g /mol La masse molaire de l’aspartame est bien M=294g /mol

Routledge, 2e éd. 2005, tableau 11, p. 386. 4.  Cf. pour une présentation exhaustive Steven Jones, Maritime Security – A Practical Guide, Londres, The Nautical Institute, 2006. 5.  Le CMA-CGM Strauss a été construit en Corée en 2004 avec un jauge brute (Gross Tonnage) de 65 247 tonneaux, une longueur totale de 277,3 mètres, une capacité de 5 782 équivalents vingt pieds (EVP) et une vitesse maximale de 24,5 nœuds ; l’auteur présente ses vifs remerciements aux officiers et à l’équipage du CMA-CGM