Marge brute

trouvaient-elles ? Après ces recherches nous avons compris qu'il y avait deux sortes de sèves: la sève élaborée et la sève brûte; et que ces deux sèves circulaient dans un canau different: la sève élaborée circulait dans le phloème et la sève brûte circulait dans le xylème. La sève descendante était la sève élaborée et la sève ascendante était la sève brûte donc nous nous sommes intéressé à la sève brûte. Cette sève réussissait a monté grâce à deux phénomènes : La Transpiration folliaire et la Capilarité. Pour

taux de glucose dans le sang. Le glucose, principal sucre dans l’organisme, distribue de l’énergie aux cellules. Sa concentration demeure constante même si les apports alimentaires et les dépenses énergétiques (efforts physiques) varient. La formule brute du glucose est : C6H12O6 . Activité 1 Calculer la masse molaire du glucose. Données : masses molaires (g.mol–1) : C : 12,0 ; H : 1,0 ; O : 16,0. La concentration molaire de glucose dans le sang pour un sujet normal à jeun est comprise dans la

fonctions de la valiénamine 1. Structure de la molécule La valiénamine est une molécule isocyclique qu’on trouve dans la nature et qui a été isolée pour la première fois en 1972 par la dégradation microbiotique de la validoxylamine A. La formule brute de la valiénamine est C7H13NO4 c’est-à-dire que la molécule est composée de 7 atomes de carbone, 13 atomes d’hydrogène, un atome d’azote et 4 atomes d’oxygène, et a une masse molaire de 175.185 g/mol. Le nom chimique de cette molécule est: (1S,2S,3S

obtenue vaut A = 1,10. a) Donner la concentration de la solution S2. (1) b) Quel volume d'eau a été ajouté au 20 mL de S1 ? (2) EXERCICE n°2 : Boisson alcoolisée avant les fêtes. (7 points) Pour mesurer la quantité d'alcool (éthanol de formule brute C2H6O) dans le sang, on réalise un prélèvement, puis on décolore le sang. On détermine alors la quantité d'alcool présent dans le sang à partir de la réaction chimique suivante : 3 C2H6O (aq) + 2 Cr2O72- (aq)+ 16 H+ (aq) = 3 C2H4O2 (aq)+

- Formule brute: C10H20O (80% - 90%)  Géraniol : - Formule brute: C10H18O (10% - 20%) Arbre à thé Tèrpinène-4-ol: -formule brute: C10H18O (isomère du géraniol)  γ-tèrpinène: -formule brute: C10H16  Patchouli (1/2): Patchouli: -Formule brute : C15H26O  Patchoulènes: -Formule brute : C15H24  Patchouli (2/2) : α-bulnésène : -Formule brute: C15H24  Citronnier : Limonène: -Formule brute : C10H15   Citronellal: -Formule brute : C10H18O

cellules du rhizoderme, elle passe ainsi à travers la racine pour arriver aux vaisseaux du xylème. Ce vaisseau conducteur monte dans les parties aériennes telles que les feuilles. Le mouvement ascendant du xylème correspond à la montée de la sève brute dans la plante, c'est-à-dire qu’il contient les éléments non utilisés par la plante. L’eau prendra alors cette « autoroute » et pourra être diffusée dans tout l’organisme. La transpiration qu’est-ce que c’est ? L’eau est alors diffusée dans toute

vapeur d * 2,4. 1.l-Quelle est sa formule brute ? l.2*Quels sont les isomèrescorrespondant à cette formule brute ? Nommer - les. 2-On s'intéresse aux isomères A, B et C qui donnent par hydrogénation, le même alcane ramifié. Z.l-Quel est cet alcane ? 2.2-Par hydrogénation, A et B donnent préférentiellement le même alcool. Quel est le corps C. Exerr:ice no 5: (en 1. Un hydrocarbure B contient 85,71 a/o masse)de carbone. Quelle est sa formule brute ? Peutb-on calculer sa masse molaire ? 2

Détermination de la formule brute d’un composé organique I – Essentiel à retenir : On donne M(C) = 12 g.mol-1 , M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1 a- Détermination de la masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz. Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig sig sig Une mole de H2O renferme deux moles de H : n(H) = 2.n(H2O) sig

liaisons ? Les liaisons doubles de la molécule suivante sont conjuguées : x Combien possède-t-elle de liaisons doubles conjuguées ? 9. Cette molécule est-elle colorée ? Oui car elle a plus de 7 doubles liaisons conjuguées. x La formule brute d’une molécule permet de connaître le nombre de liaisons doubles conjuguées. Une molécule organique colorée ne contient pas forcément de liaisons doubles conjuguées. Une espèce chimique dont la couleur dépend du solvant dans lequel elle est dissoute

contenus Compétences attendues Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi-développées. Isomérie. Représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles moléculaires. Savoir qu’à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées. Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation. Groupes caractéristiques. Repérer la présence d’un groupe caractéristique dans une formule développée. ✔ Commentaires