Marge brute

molécules organiques, quels que soient les groupements fonctionnels, dérivent du nom de l'alcane correspondant : nombre d'atomes C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 méthane éthane propane butane pentane hexane heptane octane nonane décane nom de l'alcane formule brute CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 nom du groupement alkyle correspondant méthyl éthyl propyl butyl pentyl hexyl heptyl octyl nonyl décyl CH3 — C2H5 — C3H7 — C4H9 — C5H11 — C6H13 — C7H15 — C8H17 — C9H19 — C10H21 — formule Alcanes

acétylène | II. . Trichlorosilane : SiHCl3 | Formule de Lewis | Représentation de Cram | | Sa forme est tétraèdrique | III. Trouver tout les isomères correspondant à la formule brute C3H60 Sur la classification périodique : Son symbole est Te, il appartient à la famille de l'oxygène.(Chalcogènes) Il possède donc 6 électrons externes ( comme l'oxygène). représentation de Lewis de la molécule Te2. Sur les forces

Exercice 1 : donner la formule brute, développée et semi-développée des molécules suivantes A: B Correction exercice 1 Molécule A Formule brute : C3H9NO Formule développée H H H C H H H O C C N H H H Molécule B : Formule brute : C2H4O2 Formule développée O H C H H C O H Formule semi-développée OH C H3C O Formule semi-développée O H3C HC NH2 CH3 Exercice 2 : le sport Remarque : le centre d’inertie du cycliste est au niveau du bas ventre. Correction exercice 2 a) Le point G a

relatives à l'emport des systèmes et du matériel de navigation de bord 1 Remplacer les alinéas .4, .5 et .6 actuels du paragraphe 2.4.2 par ce qui suit : ".4 dans le cas des navires, autres que les navires à passagers et les navires-citernes, d'une jauge brute égale ou supérieure à 300 mais inférieure à 50 000, au plus tard lors de la première visite1 du matériel de sécurité qui a lieu après le 1er juillet 2004 ou d'ici au 31 décembre 2004, si cette dernière date est plus rapprochée; et" 2 Ajouter

de l'ensoleillement augmente. Cela évite à la plante de trop se déshydrater à cause de la chaleur. Enfin, chez les plantes il y a spécificité des vaisseaux qui transportent les sèves. En effet, il y a chez la plante deux types de sève: la sève brute qui contient les ions minéraux prélevés dans le sol par les poils absorbants et qui circule dans le xylème (réseau de tubes constitué de cellules morte aux parois lignifiées). Le xylème apporte les nutriments prélevés par les poils absorbants jusqu'aux

Exercice1 : (3pts) – L'aspirine est un composé organique formé par les éléments C, H et O soit de formule brute CxHyOz. La combustion complète d’un échantillon de masse m = 1,8g d'aspirine donne : m(CO2)= 3,96g de dioxyde de carbone et m(H2O)= 0,72g d’eau. 1/- Calcule la masse de carbone mC, de l’hydrogène mH et de l’oxygène mO contenues dans l’échantillon d'aspirine brulé. 2/- Détermine la formule brute de l'aspirine sachant que sa masse molaire est M=180g.mol-1 On donne : M(C) = 12g.mol-1 ; M(H) = 1g

CH3COOH, on obtient majoritairement le produit B représenté ci-dessous en écriture topologique, sans préjuger de la stéréochimie : Ph O Br O a) Donner la formule topologique plane de l’autre produit formé minoritairement et de même formule brute que B. b) Représenter les stéréo-isomères de configuration de B obtenus dans ces conditions et préciser la relation d’isomérie qui les lie. c) Proposer un mécanisme raisonnable expliquant la formation des stéréo-isomères de B à partir de A 4) On réalise

molécules : 1°) Généralités : a) Définition : Une molécule est une espèce chimique électriquement neutre, formée d’un nombre limité d’atomes liés entre eux ; le nombre d’atomes d’une molécule définit son atomicité. b) Formule brute : Chaque molécule possède un nom et une formule brute dans laquelle les symboles des éléments sont écrits côte à côte avec, en indice, le nombre d’atomes correspondants (l’indice 1 ne s’écrit pas). Exemple : molécule d’eau H2O 1 atome d’oxygène atomicité = 3 2 atomes d’hydrogène

Des antennes médicales dans les principaux ports du royaume assurent les examens périodiques d’embauche et ceux, spontanés et complémentaires, de reprise du travail. Les exigences en matière de qualification des équipages selon le tonnage de jauge brute et la puissance motrice du navire sont décrites dans le dahir N° 2-60-389 du 25 Février 1960. Même si le diplôme et la formation n’ont pas toujours été une condition nécessaire à l’entrée dans la profession, l’évolution du système a fait de la formation

élémentaire d’un composé organique formé seulement de carbone , d’hydrogène et d’oxygène a montré qu’il contient 60 % en masse de carbone et 13,3 % d’hydrogène . Sa masse molaire moléculaire est M = 60 g . mol-1 . 1° ) Déterminer sa formule brute . 2° ) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé . a – Ecrire l’équation de la réaction . b – Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon . c – En déduire la masse d’eau et