Masse atomique

La masse molaire • La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément : les valeurs sont données dans la classification des éléments (→ dépliant). • La masse molaire moléculaire d’une espèce est la masse d’une mole de molécules : elle est calculée à partir des masses molaires atomiques. Calcul des quantités de matière • La quantité de matière d’un échantillon de corps pur est proportionnelle à sa masse. n : quantité de matière, en mol. m m : masse de l’échantillon

appelé une mole. Peut on imaginer ce que représente une mole de grains de riz ? Elle serait constituée de 6,02 ( 1023 grains. On compte environ 50 grains de riz par cm3 et 1m3 de riz a une masse de l’ordre de 1000 kg. Dans ces conditions, on peut vérifier qu’une mole de grains de riz aurait une masse de 12 ( 1018 kg. En admettant qu’un homme consomme en moyenne 250 g de riz par jour, on pourrait nourrir 10 milliards d’hommes pendant 13 millions d’années. Ce n’est que de la fiction mais

|Proton (p) | |Charge qp = 1,602 10 –19 C | |Masse mp = 1,673 10 –27 kg | |Electron (e-) | |Charge qe = -1,602 10 –19 C | |Masse me = 9,109 10 –31 kg | La masse mp du proton est environ 1836 fois celle me de l’ électron : la masse de l’atome d’hydrogène est donc pratiquement égale à celle de son noyau. 3 Les autres atomes :

Quel est le nombre d’atomes dans un clou en fer de masse m = 5 g ? masse d’un nucléon : m = 1,67 . 10 –27 kg masse d’un atome de fer 56 26 Fe : mFe = 56 x m = 9,35.10–26 kg 5 nombre d’atomes : N = mclou= = 5,3.1025 = 53 000 000 000 ... mFe 9,35.10–26 24 zéros Ce nombre n’est pas facilement manipulable ! Pour dénombrer des atomes il sera plus pratique de les compter par paquets. 2) Définitions a) Quantité de matière 12 6 C. • On en déduit la masse d’un atome de carbone : -3 mC = 12 . 10 23≈ 2

la structuredela m re 1.1 La matière et ses propriétés La chimie est la science qui étudie la nature de la matière et les changements qu’elle subit au cours de divers processus. Définition: La matière La matière constitue tout ce qui possède une masse et qui occupe l’espace. Outre la matière, notre univers est composé d’énergie (lumière, chaleur, électricité…). C’est l’énergie qui cause les changements que subit la matière. En jetant un coup d’œil autour de nous, on peut constater que la matière

 DEVOIR DE SPC Inès Villarino 2nde13 1. L’atome : 1. Dimension et masse a) L'ordre de grandeur de l'atome est de 10-10 m = 100 pm car 1 pm = 10-12 m b) On sait que : Donc 9,3.10-26kg = 9,3.10-23g 2. La structure de l’atome a) En 1832, grâce à une expérience du physicien, Michael Faraday

: AlNumero atomique: 13Nombre de masse: 27Structure éléctronique: K2,l8,M2 Volume Molaire : 10,00 X 10⁻⁶m3.mol-1 Masse volumique : 2,7 g/cm3 Valence: 3 Importance : L'Aluminium est présent de manière naturelle dans le sol. Il représente environ 8,8 % de la croûte terrestre. Par l'importance de sa présence dans la nature il est le troisième élément. On le retrouve aussi bien dans l'argile que dans les roches que dans l'air même non pollué. Zinc : Symbole : ZnNumero atomique: 30Nombre

02x10#23 particules Masse molaire atomique La masse molaire atomique (M) d'un element est la masse d'une mole d'atomes de cet element. Elle s'exprime engrammes par mole: Ex: M(o): 16 g/mol > 6,02x10#23 atomes d'oxygene, ont una masse de 16 g M(c): 12 g/mol > 6,02x10#23 atomes de carbon ont une masse de 12 g M: masse molaire atomique, la masse d'une mole d'atomes de cette element Masse molaire moleculaire La masse molaire d'une espece chimique moleculaire est la masse d'une mole de ses

Notions fondamentales Définitions Éléments chimiques Nombre de masse  Nombre de masse  A Z 35 Symbole  chimique Nombre atomique Nuclide ou nucléide 17 Nombre atomique Éléments chimiques Nombre de masse  - 79 35 Nombre atomique 79 nucléons 35 protons 44 neutrons 36 électrons • Nombre de masse (A) = nombre de nucléons • Nombre de masse  masse • Nombre atomique (Z) = nombre de protons • Nombre atomique : définit la nature de  l’élément   • Dans un atome neutre

C 01 L'ATOME I11A1Q1 : Le terme insécable signifie indivisible et le terme immuable signifie qui ne change pas Q2 : La découverte des électrons montre que l'atome n'est pas insécable Q3 : Le modèle atomique de Thomson est une sphère pleine (chargées positivement) parsemée d'électrons (chargés négativement). Pour Rutherford, l'atome est constitué d'un noyau (chargé positivement) autour duquel gravite des électrons (chargés négativement) Q4 : Max Planck (introduit la théorie des quantas), Niels Bohr