Masse atomique

PAES-UE1 CHIMIE GENERALE ATOMISTIQUE I. STRUCTURE ATOMIQUE II. STRUCTURE MOLECULAIRE CM 1 et 2 2011/2012 Pr. Alda NAVAZA Quelques ouvrages de références • « Atomistique et liaison chimique » Y. Jean, F. Volatron. EDISCIENCE • « Chimie 1 BIO-VETO » P. Grécias, J.-P. Migeon. TEC&DOC • « Structure éléctronique de molécules » Y. Jean, F. Volatron. EDISCIENCE • « Les orbitales moléculaires en chimie » Y. Jean, F. Volatron. McGRAW-HILL • « Chimie Générale » exercices corrigés Ch

Chapitre 10 Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. SA26-SP9 Je sais ? Objectifs Je sais prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée.. SA34-SP11 Je sais déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique.. SA41 Je sais déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. SA42-SP10 Quantité de matière Savoir et Savoirfaire Les atomes, les molécules, les

Chimie Généralités et Définitions Chimie : La chimie est une science expérimentale qui étudie la matière et ses transformations. Matière : On appelle matière tout ce qui occupe un volume et qui possède une masse. Chimie organique : Chimie des matériaux qui contiennent du carbone. Biochimie : Chimie du vivant. Historique -400'000 découverte des premières traces de foyers -5'000 premiers objets en cuivre retrouvés -3'000 âge du bronze. Bronze : alliage de plusieurs métaux -2'500 âge du

Unité 1 – La matière et les éléments 1.1 Matière : Tout ce qui a une masse et occupe une espace. Classification de la matière -Scientifiques utilisent les caractéristiques des substances pour les classifier. Théorie particulaire de la matière -Particules sont toujours en mouvement. -Toute matière se compose de particules minuscules. -Toute substance pure a son propre type de particule différent des autres substances. -Les particules s’attirent mutuellement. -Toute matière a un volume

La mole et les grandeurs molaires. Buts, • Connaître quelques grandeurs associées à la mole ( masse molaire, volume molaire). I La mole : 1 ) Pourquoi la mole ? : La matière est fractionnée en petits grains appelés atomes. A l'échelle humaine, que ce soit dans quelques grammes de produit ou dans quelques mL de solution, il y en a des milliards de milliards. Il est donc impossible de les considérer un à un. On a choisi de les regrouper en paquets. Ainsi, on a crée la mole

les grains de riz. La définition devra commencer par : on appelle fécumole … - Quelle est la masse d’une fécumole de riz ? - Combien y a-t-il de fécumole de riz dans 500 g de riz ? - Combien y a-t-il de fécumole de pâtes dans 500 g de pâtes ? Conclusion : peser, c’est ____________ 2 - Rapport avec la chimie. 2.1) Etude d’un clou de fer 1) Déterminer la masse d’un atome de fer : 56Fe. On rappelle que la masse d’un nucléon est de 1,66.10-27 kg. 2) Peser le clou en fer. 3) Evaluer le nombre d’atomes de

Données : • Masse des particules : mp=1.673 10-27kg mn=1.67510-27kg me=9.109 10-31kg • charge élémentaire : e=1.6 10-19 Coulomb 1. Comment nomme –t-on le nombre26 ? donner sa définition . 2. Même question pour le nombre 56 3. Donner la composition de l’atome de fer cité ci-dessus . 4. Donner la composition de l’ion Fe3+correspondant 5. Calculer la masse exacte d’ un atome de fer . 6. Est-ce que la masse exacte de l’ion

Thermodynamique 5. Chapitre 5 : Equilibre 3 Plan du chapitre L1-PACES 1. Chapitre 1 1. L’atome 2. Atomes polyélectroniques 3. Modèle ondulatoire 4. Classification périodique des éléments 4 L1-PACES 1.1 Les particules sub-atomiques • Les atomes sont constitués de – Électrons – Noyau • Protons • Neutrons • Mise en évidence des électrons (A5) – Expérience rayon cathodique – Expérience de Millikan (1908) • Mise en évidence du noyau (A6) – Rutherford (1911) 5

* Lire la masse molaire d’un atome dans la classification périodique ; * Calculer la masse molaire d’une molécule ; * Calculer le nombre de moles contenues dans une masse donné. Pré requis : * Retrouver les éléments chimiques dans la classification périodique ; * Connaître le terme de masse (difficile de parler de masse alors que les élèves ont la notion de poids) ; * Utiliser une formule et la transformer. Plans du cours : I. La mole II. Masse molaire

recouvert d’une pellicule d’or de 3,0 µm d’épaisseur, formée de 10 milliers de couches d’atomes de ce métal. En déduire le rayon approximatif d’un atome d’or. Exercice 4 : Des atomes de potassium. Les atomes de potassium ont tous pour numéro atomique Z = 19. a. Quelles informations peut-on déduire de la valeur de Z ? b. Un atome est tel que Z = 19 et N = 20. Un autre a la même valeur de Z mais N = 21 (ce sont les atomes de potassium radioactifs contenus dans les os !). Que peut-on dire des