Masse volumique

qui fait de la lame un dipôle qui pourra être relié à un circuit électrique. figure 1 1/8 Tournez la page S.V.P. Données numériques relatives au quartz : surface de la lame S = 1 cm2 constante piézoélectrique α = 2,5.10–12 C.N-1 masse volumique ρ = 2,65.103 kg.m–3 module de Young E 80.109 Pa Propriétés fondamentales : Effet « direct » : il s’agit de l’apparition de charges électriques, et donc d’une tension, entre les faces utiles soumises à une contrainte mécanique. Effet « inverse

d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans12g de Carbone 12 N=6.022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer lenombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm=m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire de la solution (mol

matières 1 Cinématique des fluides 1.1 1.2 1.3 L’état fluide . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Description d’un fluide . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Conservation de la masse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 5 7 11 15 15 21 23 25 25 29 33 33 37 39 43 43 46 2 Dynamique des fluides Newtoniens 2.1 2.2 2.3 Bilan des forces . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

espèces. • Masse volumique La masse volumique ρ (ou μ) d’une espèce chimique. m  V ρ: en kilogramme par mètre cube ( kg.m-3 ) m: masse de l’espèce en kilogramme ( kg ) V : volume de l’espèce en mètre cube ( m3 ) Exemples: 1,0 ρ(eau) = 1,0.103 kg.m-3 = …………… kg.L-1 ρ(éthanol) = 0,79.103 kg.m-3 = 0,79 kg.L-1 ……. • Densité La densité d d’une espèce chimique solide ou liquide s’obtient en divisant sa masse volumique ρ par celle de l’eau ρ(eau) .  Les deux masses volumiques d doivent

transformations chimiques. 1- Aspect Certaines espèces chimiques ont aspect caractéristique : métaux (ex : or, cuivre, alu) 2- Masse volumiques Masse volumique « P » : masse / volume (en g/cm3) P= malle échantillon /vol. échantillon 3- Densité D=Pcorps / Peau Peau= 1g.cm3 Peau=1 si masse vol. en g.cm-3. Dc, densité corps mê valeur que masse volumique. 4- Solubilité Solubilité espèce chimique : masse maximale (en g) de l’espèce (soluté), qu’on peut dissoudre dans un litre de solution. S’exprime en g/L (gramme de

d'éthanol. Or la masse volumique de l'éthanol étant ((ol) = 0,80 kg.L-1 = 8,0(102 g.L–1, le volume d'éthanol V(ol) en L correspondant à une masse m(ol) = 9,4 g est: V(ol) = [pic]= 1,2.10-2 L = 12 mL Ainsi d'après la définition du degré alcoolique, ce vin a un degré alcoolique de 12 % vol. B – Deuxième partie: cinétique de la fermentation malolactique. 1. La concentration molaire en acide malique [acide malique] et concentration massique en acide malique Cm sont liées par la masse molaire M selon:

gazeux Masse volumique: 1,87 kg-m ³ Densité par rapport à l'air : 1,5289 Composition:Un atome de carbone de symbole C Nombre atomique (z): 6 Masse atomique relative (Ar):12,0107_0,0008 u Formule moléculaire:C Tf : 3652°c (sublimation) Te:3825°c (sublimation) Etat physique: solide diamagnétique Masse volumique :

(±0,5%) | 61,6 | Masse volumique de la solution concentrée | ( g/mL ) | 1,52 | Volume prélevé de H2SO4 concentrée | (±0,10mL) | 5,20 | Volume final de la solution de H2SO4 (soln A) | (±0,10mL) | 250,00 | Molarité « théorique » de la solution A | (±0,005M) | 0,200 | Exemple de calcul de la molarité « théorique » de la solution A : Masse sln H2SO4 1,52g/mL = x/5,20mL → x = 1,52*5,20 = 7,904 (3 c.s.) Masse H2SO4 61,6g H2SO4/100g solution

distinctes. Le liquide ayant la masse volumique la plus faible est le liquide surnageant. - La solubilité en g/L ou g x L-1 : elle correspond à la masse maximale de l'espèce chimique que l'on peut dissoudre dans un litre de solvant ≉ saturée. - La masse volumique en g x cm-3 ou g x mL-1 : elle correspond au rapport entre la masse de l'espèce chimique et le volume qu'elle occupe. l = masse en g / volume en cm3. - La densité : elle correspond au rapport entre la masse volumique de l'espèce chimique et

une marmite, sous une température de 750°C environ pour 4 à 5 heures. Le but de cette étape est d'augmenter la résistance du métal. 4- Moulage: des lingots de 6kg. 5- Refroidissement par l'eau. La température descend de 730°C à 350°C. CFC  Masse volumique:  Conductivité thermique:  Résistivité électrique:  Coefficient de dilatation linéique:  Caractéristiques mécaniques: 6- Démoulage. Propriétés Léger, particulièrement malléable. Densité faible. Bon conductivité électrique et thermique